配合物的形成與應(yīng)用

1、五、手性分子，左手和右手不重合的左右手互為鏡像，手性同分異構(gòu)體和手性分子，(1)若是一對分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如左手和右手那樣互為鏡像，在三度空間上不重合，這被稱為手性同分異構(gòu)體。 (2)具有手性同分異構(gòu)體的分子稱為手性分子；(3)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或化學(xué)基時(shí)，所形成的化合物中存在手性同分異構(gòu)體。 在此，將連接4個(gè)不同的原子或化學(xué)基的碳原子稱為手性碳原子。 b、教室練習(xí)、b、血紅素(包括鐵元素配合物)，你知道嗎？ 有一種叫做絡(luò)合物的化合物。綠色素(含鎂配合物)、維生素B12 (含鈷配合物)、抗癌藥物順鉑(含鉑配合物)的順鉑化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2，據(jù)統(tǒng)訂，臨

2、床癌化學(xué)療法方案的85%以順鉑配合物或卡鉑為主藥1969年以來，合成了2000多種鉑類抗癌活性配合物。 配合物的形成與應(yīng)用，維納斯與配合物的19世紀(jì)末，德意志化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列難以回答的問題，氯化鈷與阿摩尼亞結(jié)合，生成顏色不同、化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)。 為了說明這一點(diǎn)，化學(xué)家提出了各種各樣的假說，但是沒有成功。 直到1893年，瑞士化學(xué)家凡爾納(AWerner )在總結(jié)前人的研究的基礎(chǔ)上，首次提出配合物等概念，成功說明許多配合物的性質(zhì)，凡爾納也被稱為“配位化學(xué)之父”，獲得1913年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 【實(shí)驗(yàn)1】在試管中加入2 ml cuso 4溶液，進(jìn)一步加入至濃試劑氨水滴下過多，邊滴下邊振動(dòng)，觀察

3、了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)2】將cul溶液5%、Cu(NO3 )溶液5%各2ml過剩滴下，邊滴下邊振動(dòng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)研究表明，首先發(fā)生藍(lán)色沉淀，沉淀逐漸增多，繼續(xù)滴試劑氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。 某同學(xué)甲完成實(shí)驗(yàn)后，得出的結(jié)論是： (1)生成了新的微粒子；(2)SO42-參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；(3)Cu2參與深藍(lán)色物質(zhì)形成的這些個(gè)合理嗎？ 為什么？ 無水乙醇、過濾、洗滌、干燥、x射線結(jié)晶衍射證明為Cu(NH3)4SO4，視野擴(kuò)大、呈現(xiàn)深藍(lán)色溶液的物質(zhì)為Cu(NH3)42寫入硫酸銅溶液滴入試劑氨水中的過剩反應(yīng)絡(luò)離子方程式Cu2n h3h2o=Cu (oh ) 22 n h4Cu (oh

4、) 24 n h3h 20 實(shí)驗(yàn)證明，4SO4 4H2O，配體有孤電子對，中心絡(luò)離子有空軌道，有交流和討論，Cu2和NH3如何結(jié)合成為Cu(NH3)42，讀文本P7677，考慮以下問題： 1，什么是配位鍵？ 配位鍵的形成條件是什么？ Cu2和NH4之間可以配位鍵嗎？ 2、Cu2和NH3之間的化學(xué)鍵是如何形成的？ 配位鍵的存在是配合物和其他物質(zhì)的最本質(zhì)的區(qū)別，一、配合物是什么，一、定義，提供孤電子對的配合物和接受孤電子對的中心原子(或絡(luò)離子)由配位鍵形成的化合物稱為配合物。 2、形成條件、(1)中心原子(或絡(luò)離子)必須存在空軌道。 (2)配體具有提供孤電子對的分子或絡(luò)離子。 中心原子(絡(luò)離子):

5、 可以接受孤電子對的絡(luò)離子或原子多為過渡金屬元素體的絡(luò)離子或原子。 例如，Cu2、Ag、Fe3、Fe、Ni配體：提供孤電子對分子或絡(luò)離子； 例如，向x、OH、H2O、NH3、CO、CN配位原子配體提供孤電子對的原子，作為常見的配位原子有鹵素原子x、o、s、n、p等。1.fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F-、CN-、CO中的哪一個(gè)可以成為關(guān)中心原子字。 可以作為配體使用的東西是什么？ 中心原子： Fe3、Cu2、Zn2、Ag配體： H2O、NH3、f、CN、CO、練習(xí)：二、配合物的組成和性質(zhì)、cu(nh3)4sood水溶液中： Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42 SO42-

6、， 3、絡(luò)合物的命名，一般在中心原子和配體之間加上“合”字，讀取配體個(gè)數(shù)的六氰基鐵元素酸鉀元素，1、指出下一個(gè)配體的內(nèi)界、外界，如下表所示，ag (NH3)2ohco (NH3)6cl3k4Fe (cn )6k pt (NH3) cl3co (NH3) ag (NH3)2ohco (NH3)6cl3k4Fe (cn )6k pt (NH3) cl3co (NH3)5cl (no3) 2、Ag NH3 2、Co3 NH3 b .配位鍵是特殊的共價(jià)鍵。 c .配合物中的配體可以是分子也可以是陰絡(luò)離子。 d .共價(jià)鍵的形成條件是鍵粒子必須具有未對電子。 能夠區(qū)分Co(NH3)4Cl2Cl和Co(NH

7、3)4Cl2NO3兩種溶液的試劑有： () AAgNO3溶液BNaOH溶液CCCl4 D濃度試劑氨水、d、教室練習(xí)、a、4、作為書名或化學(xué)式的Co(NH3)6(NO3)3、Zn (NH3) 4 解決問題，修訂現(xiàn)有的2種絡(luò)合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)6Cl3為了區(qū)別這2種絡(luò)合物的實(shí)驗(yàn)方案。 提示：寫出兩者的電離方程式進(jìn)行比較。 兩者在水中電離： co (NH3)6cl3=co (NH3) 633 cl-co (NH3)5clcl2=co (NH3)5cl 22 cl -的比較可知，兩者電離、解決問題，具體步驟：取1、相同質(zhì)量的2種結(jié)晶，分別制備溶液2 .在兩種溶液中加入一盞茶量

8、的AgNO3溶液。 靜置、過濾。 4 .清洗沉淀物，干燥5，稱量。 結(jié)論：得到的沉淀質(zhì)量多的是Co(NH3)6Cl3，得到的沉淀質(zhì)量少的是Co(NH3)5ClCl2。 (1)中心絡(luò)離子或原子(a ) :有空軌道配體(b ) :有孤電子對兩者形成配位鍵的AB (2)中心絡(luò)離子或原子使用雜化軌道結(jié)合的(3)關(guān)于空間構(gòu)型和混合方式的sp-直線型sp2 -平面三角形sp3 -正四面體型dsp2 -平面正方形d2sp3/sp3d2 -正八面體型，三，絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)，Ag(NH3)、sp sp3 dsp2 sp3d2，Ag(NH3)2配位鍵的形成和空間配置，ag空的5s軌道和5p軌道形成兩個(gè)sp混合軌道，接

9、受兩個(gè)NH3分子提供的孤電子對，形成直線形的ag(NH3 形成2的Zn(NH3)42配位鍵的形成和空間結(jié)構(gòu)，其中Zn2形成4個(gè)sp3雜化軌道，接受4個(gè)NH3分子提供的孤電子對以形成4個(gè)配位鍵，從而得到正四面體型Zn(NH3)42。 由于Cu(NH3)42的結(jié)合狀況和空間結(jié)構(gòu)，Cu2形成dsp2雜化軌道，接收NH3分子所提供的四個(gè)孤電子對，從而形成平面正方形Cu(NH3)42。 當(dāng)然了，我們可以選擇這樣的方式。例如：我們可以選擇這樣的方式。、Pt(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，推測其空間結(jié)構(gòu)，反式、2、配合物的異構(gòu)化現(xiàn)象、反式、2、配合物的異構(gòu)化現(xiàn)象、中結(jié)構(gòu)對稱、分子無極性的分子有極性，根據(jù)相似相容規(guī)律，前者溶解度小，后者大3、配合物的性質(zhì)例： (1)物理性質(zhì)色分子極性溶解性(2)化學(xué)性質(zhì)抗癌活性、鵝黃色褐色、非極性、難溶性水易溶于水，是惰性的1 .檢查金屬絡(luò)離子、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成2、應(yīng)用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬熔化期等領(lǐng)域3、激光材料、超導(dǎo)材料； 抗癌藥物的研究4、催化劑的研制、四、配合物的應(yīng)用、四、配合物的應(yīng)用、讀p2.配合物中的中心原子