第六章 相平衡填空題.ppt

1、第六章 相平衡填空題,1.在真空容器中放入過量的NH4I(s)與NH4Cl(s),并發(fā)生以下分解反應(yīng)： NH4I(s) =NH3(g) + HI(g) NH4Cl(s) =NH3(g) + HCl(g) 達平衡后，系統(tǒng)的組分數(shù)C=( ),相數(shù)P=( ),自由度數(shù)F=( ),1. C=2，P=3，F(xiàn)=1,2.Na2CO3(s)與H2O(l)可生成Na2CO3H2O(s)，Na2CO37H2O(s), Na2CO310H2O(s),則30時，與Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多有（ ）種。,2. 一種,3.在抽空的容器中放入NH4HCO3(s),發(fā)生如下反應(yīng)： NH4HCO3(s) = N

2、H3(g) + CO2(g) + H2O(g)且達到平衡，則這個系統(tǒng)的組分數(shù)C=( ),自由度數(shù)F=( ).,3. C=1，F(xiàn)=1,4.將一定量NaCl(s)溶于水中形成不飽和溶液，假設(shè)NaCl完全電離，H2O(l)可建立電離平衡，離子無水合反應(yīng)，則系統(tǒng)的C=( );F=( ).,4. 2；3,5.自由度數(shù)的文字定義為( ),相律的數(shù)學(xué)表達式是（ ）。,5. 能夠維持系統(tǒng)原有相數(shù)而可以獨立改變的變量數(shù)， F=C- P+2,6.含有KNO3與NaCl的水溶液與純水達滲透平衡時，平衡體系的自由度數(shù)為（ ）。,6. F=4,7.NaHCO3(s)在真空容器中部分分解為Na2CO3(s)、H2O(g)

3、和CO2(g)達平衡時，該體系的獨立組分數(shù)，相數(shù)及自由度分別為( ).,7. C=2，P=3，F(xiàn)=1,8.在液態(tài)完全互溶的兩組分A、B組成的氣液平衡系統(tǒng)中，外壓一定時，于該氣液平衡系統(tǒng)中加入組分B(l)后，系統(tǒng)地沸點下降，則該組分在平衡氣相中的組成YB( )它在液相中的組成xB,8. ,9.A(l)和B(l)形成理想液態(tài)混合物，在溫度T下，純A(l)的飽和蒸汽壓為PA*,純B(l)的飽和蒸汽壓為PB*=5PA*。在一定溫度下，將A(l)和B(l)混合成一氣液平衡系統(tǒng)，測得其總壓為2PA*,此時平衡氣相中B的摩爾分數(shù)yB=( ),9. 0.625,10.對三組分相圖，最多相數(shù)為（ ）；最大自由度

4、數(shù)為（ ）；它們分別是（ ）等強度變量。,10. 5，4；溫度、壓力及兩個組成,11.在溫度T下，A、B兩組分在液相完全互溶，而且它們的飽和蒸氣壓分別為PA*與PB*，且PA*PB*.在一定溫度下，由A、B組成的氣液平衡系統(tǒng)，當(dāng)系統(tǒng)組成XB0.3時，往系統(tǒng)中加入B(l)則系統(tǒng)壓力降低，這一結(jié)果說明系統(tǒng)具有（ ）恒沸點。,11. 最高恒沸點,12.在1000K下，多組分多相平衡系統(tǒng)中有C(石墨），CO2(g), CO(g) 及O2(g)共存，而且它們間存在以下化學(xué)反應(yīng)： C(石墨) + O2(g) = CO2(g) C(石墨) + 1/2O2(g) = 1/2CO(g) CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) C(石墨