硫及硫化氫的教案

1、2 硫、硫化氫一、硫1、從硫的原子結構認識硫的化學性質(zhì)(1)硫元素的核電荷數(shù)為16, 硫原子核外有16個電子, 分3個電子層, 最外層上有6個電子; 原子半徑較小。在化學反應中易獲得2個電子(或共用電子對偏近于硫原子)而達到穩(wěn)定結構, 顯2價, 表現(xiàn)出硫的氧化性。在一定條件下, 硫能與Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金屬反應, 生成金屬硫化物。Mg + S MgS 2Al + 3S Al2S3 Hg + S HgS在加熱條件下, 硫蒸氣與H2反應生成硫化氫。 H2 + S H2S(3)硫元素有2、0、+4、+6等多種價態(tài) S + 2Cl2 SCl4 S + O2 SO2SO2在

2、一定溫度和催化劑存在的條件下, 可與O2進一步反應生成SO3。 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O2、硫的非金屬性比氧和氯都弱(1)從原子結構上比較氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖分別為:(2)從S、O2、Cl2與變價金屬Cu、Fe反應生成物中金屬的化合價來分析 2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 3Fe + 2O2 Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的鐵顯+3價, 1 / 3的鐵顯+2價)2Cu + O2 Fe + S 2Cu + S (3)從S、O2、Cl2與H2反應的難易來分析Cl2與H2的混合氣見強光或點燃時發(fā)生爆炸, 生成的HCl很穩(wěn)定; O2與H2的

3、混合氣在點燃或放電時發(fā)生爆炸, 生成的H2O也很穩(wěn)定; S蒸氣與H2在加熱的條件下, 發(fā)生不完全反應, 生成的H2S不穩(wěn)定?？芍虻姆墙饘傩员妊鹾吐榷既?。(4)Cl2、O2都可把氫硫酸中的硫置換出來。氧化性Cl2 S氧化性O2 S可知硫的非金屬性比氧和氯都弱。二、硫化氫1、硫化氫的物理性質(zhì)硫化氫是無色, 有臭雞蛋氣味的氣體, 密度比空氣大, 有劇毒, 是大氣污染物, 能溶于水(通常情況下溶解度為12.6)。2、硫化氫的化學性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性H2S H2 + S(300時分解)(2)可燃性2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2(完全燃燒)2H2S + O2 2H2O + 2S(不完全燃燒)

4、(3)還原性H2S中的硫元素為2價, 是硫的最低價態(tài), 在化學反應中的化合價只能升高, 不能降低, 因此H2S有強還原性。如:H2S + Cl2 = 2HCl + S(Br2、I2有類似反應)H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2HCl + S(4)特殊性 (黑色)(黑色)利用這一現(xiàn)象可以檢驗硫化氫氣的存在。3、氫硫酸(1)硫化氫的水溶液叫氫硫酸。氫硫酸是易揮發(fā)的二元弱酸, 其酸性比碳酸還弱。(2)硫化氫和氫硫酸的化學式都可用H2S表示, 但它們卻是兩種不同的物質(zhì), 有著許多不同的性質(zhì)。(3)氫硫酸具有酸類的通性(H+的性質(zhì))、還原性(的性質(zhì))和弱氧化性(H+的氧化性)。(NaOH

5、不足量)(H2S不足量)H2S(溶液) + Mg = MgS + H22H2S(溶液) + O2 = 2S + 2H2O(氫硫酸不宜在空氣中長久存放)4、實驗室用FeS與稀硫酸或鹽酸反應制取H2S氣FeS + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2SFeS + 2HCl = FeCl2 + H2S填空1.硫單質(zhì)俗稱 ，它有多種同素異形體，常見的有 等，它 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2，熔點和沸點不高。2. 硫單質(zhì)既有 性，又有 性。硫單質(zhì)與金屬鐵的反應（化學方程式為 ），生成黑色的 （填名稱）體現(xiàn)了硫單質(zhì)的 性。硫單質(zhì)在氧氣中燃燒（化學方程式為 ），火焰呈 色，生成二氧化硫，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的 性。硫的氧化性比氧氣和氯氣的 。另外，硫蒸氣與紅熱的銅絲反應與鐵相似，反應的化學方程式為 ；硫也可被熱的濃氫氧化鉀溶液溶解生成硫化鉀、亞硫酸鉀，試寫出反應的化學方程式 。3硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們也都是硫的單質(zhì)，但每種蒸氣的一個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣的測定結果是：（1）橙色蒸氣的密度折算到標準狀況下是11.42gL-1，則它的化學式是_。（2）紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同體積空氣的6.62倍，則它的化學式是_。（3）無色蒸氣相對氫氣的密度是64，則它的化學式是_，此事實說明，硫有_4. 24 mL