第20章 S區(qū)金屬.ppt

1、Chapter 20 s-Block Elements,S區(qū)元素在周期表中的位置,本章教學(xué)要求,1掌握堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)，了解其結(jié)構(gòu)、制備、存在及用途與性質(zhì)的關(guān)系；,2掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性 質(zhì)及用途；,3.了解堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解性和堿性變化規(guī)律；,4了解堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質(zhì)及用途，了解鹽類熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。,本章講解內(nèi)容,20.1 堿金屬和堿土金屬的通性 20.2 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì) 20.3 堿金屬和堿土金屬的化合物 20.4 對(duì)角線規(guī)則,堿金屬(IA ): ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 堿土金屬(

2、IIA ): ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活潑金屬,20.1 堿金屬和堿土金屬的通性,1.易與H2直接化合成MH、MH2離子型化合物 2.與O2形成正常氧化物、過氧化物、超氧化物 3.易與H2O反應(yīng)(除Be、Mg外） 4.與非金屬作用形成相應(yīng)的化合物,注：它們的活潑性有差異,原子半徑增大 金屬性、還原性增強(qiáng) 電離能、電負(fù)性減小,IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba,原子半徑減小 金屬性、還原性減弱 電離能、電負(fù)性增大,20.2.1 單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 20.2.2 s區(qū)元素的存在和單質(zhì)的制備,20.2 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)

3、,圖片,Gc2-704-18.8,Gc2-711-18.14,Li,Na,K,Rb Cs,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,20.2.1 單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),單質(zhì)的物理性質(zhì):,有金屬光澤 密度小 硬度小 熔點(diǎn)低 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好,圖片,Gc2-705-18.9,s區(qū)單質(zhì)的熔點(diǎn)變化,Gc2-706-18.12,單質(zhì)在空氣中燃燒，形成相應(yīng)的氧化物：,Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO CaO SrO Ba2O2,Li2O,Na2O2,KO2,1 與氧、硫、氮、鹵素反應(yīng)，形成相應(yīng)的化合物,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),圖 C-551-(a),鎂帶的燃燒,2 與水作用 2M + 2H2

4、O 2MOH + H2（g）,Li,Na,K,Ca,圖,Cpp-262,Li,Na,K,Ca,Sr,Ba,3 焰色反應(yīng),4 與液氨的作用,均以礦物形式存在: 鈉長(zhǎng)石: 鉀長(zhǎng)石: 光鹵石: 明礬石: 鋰輝石:,綠柱石:,菱鎂礦: 石膏:,螢石,天青石: 重晶石:,大理石:,20.2.2 s區(qū)元素的存在和單質(zhì)的制備,TUPIAN,C-208,Gc-717-18.23,綠柱石:,大理石:,20.3 堿金屬和堿土金屬的化合物,20.3.1 氫化物 20.3.2 氧化物 20.3.3 氫氧化物 20.3.4 重要鹽類及其性質(zhì) 20.3.5 配合物,20.3.1 氫化物 離子型氫化物（除Be、Mg）,Li

5、H NaH KH RbH CsH NaH -90.4 -57.3 -57.7-54.3 -49.3-441,1 均為白色晶體, 熱穩(wěn)定性差,注,2 還原性強(qiáng),(1) 鈦的冶煉:,(2)劇烈水解:,3. 形成配位氫化物,鋁氫化鋰,受潮時(shí)強(qiáng)烈水解,20.3.2 氧化物,1 形成三類氧化物 正常氧化物(O2-) 過氧化物(O22-) 超氧化物(O2-),穩(wěn)定性:O2- O2- O22-,2 制備:,直接: 間接:,3 化學(xué)性質(zhì),(1) 與H2O的作用:,(2)與CO2的作用：,（Li Cs劇烈程度）,（BeO除外）,20.3.3 氫氧化物,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng)

6、 強(qiáng) 強(qiáng) Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 兩性 中強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng),（除BeO外）,性質(zhì)： 易吸水溶解 溶解度與堿性,(箭頭指向) 溶解度增大, 堿性增強(qiáng),溶解度,MOH易溶于水，放熱 堿土金屬溶解度（20）,重要鹽類：鹵化物、硝酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽,20.3.4 重要鹽類及其性質(zhì),1 晶體類型：絕大多數(shù)是離子晶體 但堿土金屬鹵化物有一定的共價(jià)性。,Be2+極化力強(qiáng) BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔點(diǎn) / 405 714 782 876 962,離子性增強(qiáng),2 一般無色或白色 3 溶解度：堿金屬鹽類一般易溶于水； 堿土金屬鹽類除鹵化物、硝酸鹽外 多數(shù)溶解度較小。 4 熱穩(wěn)定性：較高。, 硝酸鹽熱穩(wěn)定性差 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 T分 / 100 540 900 1290 1360, 穩(wěn)定性 M2CO3 MCO3,C,O,O,O,對(duì)角線規(guī)則,Li Be B C Na Mg Al Si,20.4 鋰 、鈹?shù)奶?/p>