高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液(第2課時)課件魯科版選修4.ppt_第1頁
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文檔簡介

1、第2課時溶液pH的計算,第3章 第1節(jié),學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.學(xué)會pH的簡單計算。 2.知道溶液稀釋時pH的變化規(guī)律,會計算各類混合溶液 的pH。,一酸、堿溶液混合后pH的計算方法,二酸堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律,內(nèi)容索引,達標(biāo)檢測提升技能,一酸、堿溶液混合后pH的計算方法,新知導(dǎo)學(xué),1.室溫下pH2的鹽酸與pH4的鹽酸,若按110的體積比混合后,溶液的H為_,pH為_;若等體積混合后,溶液的pH為_。 2.室溫下將200 mL 5103 molL1 NaOH溶液與100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后,溶液的OH為_,H為_,pH為_。 3.室溫下pH12的NaOH溶液與pH2的

2、硫酸,若等體積混合后,溶液的pH為_;若按911的體積比混合后,溶液的pH為_;若按119的體積比混合后,溶液的pH為_。,1.0103 molL1,1.01012 molL1,1.0102 molL1,2.3,7,3,11,3,12,1.強酸、強堿溶液pH的計算方法 先求出強酸、強堿溶液中的_,強酸直接由酸的濃度求出,強堿先由堿的濃度求出_,再根據(jù)水的離子積換算出_,然后用公式_求出pH。 2.酸、堿溶液混合后pH的計算方法 (1)強酸與強酸混合 H混 ,然后再求pH。,H,OH,pHlgH,H,(2)強堿與強堿混合 先計算:OH混 再求H混 ,最后求pH。 (3)強酸與強堿混合 恰好完全反

3、應(yīng),溶液呈中性,pH7。,酸過量: 先求H余 再求pH。,堿過量: 先求OH余 , 再求H ,然后求pH。,1.常溫下,將0.1 molL1HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合后,則該溶液的pH是 A.1.7 B.12.3 C.12 D.1,活學(xué)活用,答案,解析,這是強酸和強堿的混合,要先判斷混合液的酸堿性。 酸中H0.1 molL1 堿中OH0.12 molL1 等體積混合堿過量 OH 0.01 molL1 H 11012 molL1 pHlgH12。,2.pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合,所得混合液的pH11,則強堿與強酸的體積比是 A.111 B.91

4、C.111 D.19,答案,解析,可設(shè)堿與酸的體積分別為V(堿)和V(酸),由題意可知,混合后堿過量,可列等式: 10(1411),解之可得V(堿)V(酸)19。,二酸堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律,1.計算下列酸溶液稀釋后的pH (1)pH2的鹽酸,若加水稀釋10倍,其pH為_;若加水稀釋10n倍,其pH為_。 (2)若將pH5的鹽酸加水稀釋103倍,其pH_。 (3)pH2的醋酸溶液,加水稀釋10倍,其pH大小范圍應(yīng)是_。 2.計算下列堿溶液稀釋后的pH (1)pH11的氫氧化鈉溶液,若加水稀釋10倍,其pH為_;若加水稀釋10n倍,其pH為_。 (2)pH11的氨水,若加水稀釋10n倍,其p

5、H大小范圍應(yīng)是_;若無限稀釋時,其pH_。,新知導(dǎo)學(xué),接近于7,2n(2n7),2pH3,10,11n(11n7),11npH11,接近于7,3,酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化,a,bn,an,bn,an,b,3.常溫下,關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是 A.pH3的醋酸溶液稀釋100倍,pH5 B.pH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的H 1106 molL1 C.將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L,pH13 D.pH8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH6,活學(xué)活用,答案,解析,A項,pH3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動,稀釋100倍時,

6、3pH5; B項,pH4的H2SO4溶液稀釋100倍時,溶液中的H1106 molL1,溶液中的OH molL11108 molL1水電離的OH,而水電離的H水電離的OH1108 molL1; C項,將1 L 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀釋為2 L時,OH molL1 0.1 molL1,H11013 molL1,pH13; D項,NaOH是強堿溶液,無論怎么稀釋,pH在常溫下不可能為6,只能無限接近于7。,4.在25 的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和 b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積為 A.ab1 000 m

7、L B.ab1 000 mL C.ab,答案,解析,在溶液中,鹽酸的電離是不可逆的,而CH3COOH的電離是可逆的,存在電離平衡,在加水稀釋的過程中,鹽酸溶液里H的主要變化只有一個,即減??; CH3COOH溶液里H的主要變化有兩個,即減小和增大。若ab,稀釋后的CH3COOH溶液pHb。,達標(biāo)檢測提升技能,1.在常溫下,將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH最接近于(lg20.30) A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7,答案,解析,1,2,3,4,稀溶液混合體積近似等于兩種溶液體積之和。強堿溶液混合,應(yīng)按 OH計算:OH混(1106 molL11104

8、molL1)/25.05105 molL1,H混Kw/OH21010 molL1,pH9.7。,5,2.將pH為3和pH為5的鹽酸等體積相混合,所得溶液的pH為 A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3,答案,解析,1,2,3,4,混和后所得溶液中H 5104 molL1,所以溶液pHlg(5104)3.3。,5,3.室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合 B.pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C.pH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D.pH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合,答案,解析,1,2,3,4,5,A項,由

9、于一水合氨是弱堿,部分電離,其濃度遠大于103 molL1,故鹽酸與氨水混合后,氨水過量,反應(yīng)后溶液顯堿性; 同理,D項反應(yīng)后的溶液也顯堿性; B項,HCl電離出的氫離子與氫氧化鋇電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,它們恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液顯中性; C項,醋酸是弱酸,部分電離,其濃度遠大于103 molL1,與氫氧化鋇反應(yīng)后,醋酸過量,反應(yīng)后溶液顯酸性,即pH小于7,故該項正確。,1,2,3,4,5,4.室溫時,將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是 A.若xy,且ab14,則pH7 B.若10 xy,且ab13,則pH7

10、 C.若axby,且ab13,則pH7 D.若x10y,且ab14,則pH7,解析,1,2,3,4,答案,5,本題主要考查有關(guān)pH的簡單計算。由題意知: n(NaOH)x10a14103mol,n(HCl)y10b103mol,所以n(NaOH)n(HCl) 若xy,且ab14,則n(NaOH)n(HCl),pH7; 若10 xy且ab13,則n(NaOH)n(HCl),pH7; 若axby且ab13則,n(NaOH)與n(HCl)大小不確定,pH亦不確定; 若x10y且ab14,則n(NaOH)n(HCl),pH7,D正確。,1,2,3,4,5,5.已知某溫度下純水的pH6。 (1)pH7的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“堿性”)。,答案,解析,該溫度下,KwHOH1012mol2L2。pH7時,H 106 molL1,OH105 molL1,HOH溶液呈堿性。,1,2,3,4,堿性,5,(3)該溫度下0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH 。,(2)該溫度下0.1 molL1的鹽酸溶液的pH

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