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1、元素周期表及其應(yīng)用鎖定目標 找準方向備 注1 知道同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2 理解元素在周期表中的位置與它的原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系。自我構(gòu)建 快樂無限預(yù)習(xí)時,要認真填空,為下面的做題打下基礎(chǔ)?!緶毓手隆浚?)同周期從左到右,元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律同周期從左到右,元素的金屬性逐漸 (填“減弱”或“增強”),非金屬性逐漸 。(填“減弱”或“增強”)(2)從微觀角度分析,同周期元素的金屬性遞減、非金屬性遞增與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。同周期從左到右,電子層數(shù) (填“相同”或“不同”),元素原子的半徑逐漸 (填“增大”或“減小”),原子核對外層電子的引力逐漸 (填“增強”或
2、“減弱”),金屬原子 (填“失去”或“得到”)電子的能力逐漸減弱,非金屬原子得到電子的能力逐漸 ,所以,元素的金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。根據(jù)元素的金屬性,可以推導(dǎo)出元素與水和酸反應(yīng)的劇烈程度、元素所對應(yīng)的水化物的堿性強弱等。(3) 同主族從上到下,元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律同主族從上到下,元素的金屬性逐漸 (填“增強”或“減弱”),非金屬性逐漸 (填“增強”或“減弱”)。(4)從微觀角度分析,同主族元素的金屬性遞增、非金屬性遞減與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。同主族從上到下,電子層數(shù)不同,最外層電子數(shù)相同,元素原子的半徑逐漸 (填“增大”或“減小”),原子核對外層電子的引力逐漸減弱,金屬原子失去
3、電子的能力逐漸 (填“增強”或“減弱”),非金屬原子得到電子的能力逐漸 (填“增強”或“減弱”),所以,元素的金屬性逐漸 (填“增強”或“減弱”),非金屬性逐漸 (填“增強”或“減弱”)合作探究 攜手共進結(jié)合課本,小組討論完成。仔細觀察元素周期表尋找規(guī)律,之后各小組總結(jié)規(guī)律這部分內(nèi)容是化學(xué)的核心之一,要小心和呵護學(xué)生自身對化學(xué)的認識。根據(jù)元素的非金屬性,可以推導(dǎo)出元素與氫氣化合的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性、元素所對應(yīng)的水化物的酸性強弱等。判斷:硒酸與高溴酸的酸性強弱 H2Te與HI的穩(wěn)定性LiOH與Be(OH)2的堿性 H2SO4和H2SeO4的酸性Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性練習(xí)請在元
4、素周期表中找出金屬性最強的元素(放射性元素除外)和非金屬性最強的元素。結(jié)論金屬性最強的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是銫(Cs);非金屬性最強的元素位于周期表的右上角,是氟(F)。提問 請分析虛線右上方和左下方元素是金屬還是非金屬。答案右上方為非金屬,左下方為金屬。2.位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系元素在周期表中的位置 原子的結(jié)構(gòu) 元素的性質(zhì)根據(jù)元素在周期表中的位置,我們可以推測元素原子的結(jié)構(gòu),預(yù)測元素主要的化學(xué)性質(zhì),從而指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)。元素周期表不僅對元素進行了分類,也揭示了一系列的科學(xué)觀念。請閱讀教材第9頁最后兩段內(nèi)容。試著總結(jié)元素周期表的意義。三、元素周期表的意義1. 預(yù)
5、測新元素 2.尋找原料拓展提升 學(xué)以致用根據(jù)預(yù)習(xí),獨立完成。1非金屬性最強的元素在元素周期表的( )A右上方B左下方C右下方D.左上方2現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品開始進入市場,已知硒元素與氧元素同主族,與鉀元素同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 ( )A原子序數(shù)為34B最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3 C非金屬性比較強D氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se3在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到( )A半導(dǎo)體材料 B人畜安全的高效農(nóng)藥 C催化劑 D氟利昂的代用品4在高溫超導(dǎo)體中,鉈(T1)是其中成分之一,已知鉈是鋁的同族元素,關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯誤的是 ( ) A是銀白色質(zhì)軟的金
6、屬 B形成3價的化合物CT1(OH)3是兩性氫氧化物 D單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強5砷為第4周期第A族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質(zhì)是 ( ) AAsH3比NH3穩(wěn)定 B可以存在-3、+3、+5等多種化合價CAs2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D磷的氧化性比砷強 6用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是 ( ) A鈹(Be)的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性 B砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D硒化氫(H2Se)是比硫化氫穩(wěn)定的氣體反饋檢測 體驗成功根據(jù)必修1中原子結(jié)構(gòu)中核素、同位素、元素的知識來做此題。根據(jù)所學(xué)內(nèi)容,
7、小組討論完成題目。7居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是( )A在化合物中呈2價 B單質(zhì)能使水分解,放出氫氣C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水8右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是 ( )A常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 9下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結(jié)果的是 ( ) A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置換硫化氫中的硫C常溫下單質(zhì)硫為淡黃色固體,而氯氣為黃綠色氣體 D硫能在
8、空氣中燃燒,而氯則不能10已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù),且它們的最高價氧化物的水化物酸性依次增強,則下列判斷正確的是( )A原子半徑按X、Y、Z的順序增大 B陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱 D氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大11已知下列反應(yīng):Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2=2KZ+X2。X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。在Cu2Y中Y為2價。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序正確的是( )AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO
9、4HZO4HXO412X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,它們原子半徑依次減小,X與Z的核電荷數(shù)之比為34,X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是( )AZ是第二周期IVA族元素 B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性: YXC非金屬性:XYZ DX、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱13 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Z與X原子的最外層電子數(shù)相同,Y與W同主族。下列說法正確的是( )A X與Y只能形成一種化合物 B原子半徑:r(Y)r(W)r(Z) CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 DZ的最高
10、價氧化物對應(yīng)的水化物是酸 14短周期主族元素W、R、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大。W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15, Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍,R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1。下列敘述正確的是( )AR在化合物中顯+1價 B最高價氧化物的水化物的堿性:XRC原子半徑:XYZ D簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YW二、填空題1(8分)短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答:(1) X元素的名稱是_;Y元素的名稱是_;Z元素的名稱是:_。(2) XZ3化合物的分子式是_,電子式是_。(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式
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