高中化學(xué) 1.1.4 元素周期表及其應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2

1、元素周期表及其應(yīng)用鎖定目標 找準方向備 注1 知道同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2 理解元素在周期表中的位置與它的原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系。自我構(gòu)建 快樂無限預(yù)習(xí)時，要認真填空，為下面的做題打下基礎(chǔ)?！緶毓手隆浚?）同周期從左到右，元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律同周期從左到右，元素的金屬性逐漸 （填“減弱”或“增強”），非金屬性逐漸 。（填“減弱”或“增強”）（2）從微觀角度分析，同周期元素的金屬性遞減、非金屬性遞增與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。同周期從左到右，電子層數(shù) （填“相同”或“不同”），元素原子的半徑逐漸 （填“增大”或“減小”），原子核對外層電子的引力逐漸 （填“增強”或

2、“減弱”），金屬原子 （填“失去”或“得到”）電子的能力逐漸減弱，非金屬原子得到電子的能力逐漸 ，所以，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。根據(jù)元素的金屬性，可以推導(dǎo)出元素與水和酸反應(yīng)的劇烈程度、元素所對應(yīng)的水化物的堿性強弱等。（3） 同主族從上到下，元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律同主族從上到下，元素的金屬性逐漸 （填“增強”或“減弱”），非金屬性逐漸 （填“增強”或“減弱”）。（4）從微觀角度分析，同主族元素的金屬性遞增、非金屬性遞減與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。同主族從上到下，電子層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，元素原子的半徑逐漸 （填“增大”或“減小”），原子核對外層電子的引力逐漸減弱，金屬原子失去

3、電子的能力逐漸 （填“增強”或“減弱”），非金屬原子得到電子的能力逐漸 （填“增強”或“減弱”），所以，元素的金屬性逐漸 （填“增強”或“減弱”），非金屬性逐漸 （填“增強”或“減弱”）合作探究 攜手共進結(jié)合課本，小組討論完成。仔細觀察元素周期表尋找規(guī)律，之后各小組總結(jié)規(guī)律這部分內(nèi)容是化學(xué)的核心之一，要小心和呵護學(xué)生自身對化學(xué)的認識。根據(jù)元素的非金屬性，可以推導(dǎo)出元素與氫氣化合的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性、元素所對應(yīng)的水化物的酸性強弱等。判斷：硒酸與高溴酸的酸性強弱 H2Te與HI的穩(wěn)定性LiOH與Be（OH）2的堿性 H2SO4和H2SeO4的酸性Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性練習(xí)請在元

4、素周期表中找出金屬性最強的元素(放射性元素除外)和非金屬性最強的元素。結(jié)論金屬性最強的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是銫(Cs)；非金屬性最強的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。提問 請分析虛線右上方和左下方元素是金屬還是非金屬。答案右上方為非金屬，左下方為金屬。2.位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系元素在周期表中的位置 原子的結(jié)構(gòu) 元素的性質(zhì)根據(jù)元素在周期表中的位置，我們可以推測元素原子的結(jié)構(gòu)，預(yù)測元素主要的化學(xué)性質(zhì)，從而指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)。元素周期表不僅對元素進行了分類，也揭示了一系列的科學(xué)觀念。請閱讀教材第9頁最后兩段內(nèi)容。試著總結(jié)元素周期表的意義。三、元素周期表的意義1. 預(yù)

5、測新元素 2.尋找原料拓展提升 學(xué)以致用根據(jù)預(yù)習(xí)，獨立完成。1非金屬性最強的元素在元素周期表的（ ）A右上方B左下方C右下方D.左上方2現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 （ ）A原子序數(shù)為34B最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3 C非金屬性比較強D氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se3在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到（ ）A半導(dǎo)體材料 B人畜安全的高效農(nóng)藥 C催化劑 D氟利昂的代用品4在高溫超導(dǎo)體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯誤的是 （ ） A是銀白色質(zhì)軟的金

6、屬 B形成3價的化合物CT1(OH)3是兩性氫氧化物 D單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強5砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是 （ ） AAsH3比NH3穩(wěn)定 B可以存在-3、+3、+5等多種化合價CAs2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D磷的氧化性比砷強 6用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 （ ） A鈹(Be)的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性 B砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D硒化氫(H2Se)是比硫化氫穩(wěn)定的氣體反饋檢測 體驗成功根據(jù)必修1中原子結(jié)構(gòu)中核素、同位素、元素的知識來做此題。根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，

7、小組討論完成題目。7居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（ ）A在化合物中呈2價 B單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水8右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 （ ）A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 9下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結(jié)果的是 （ ） A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置換硫化氫中的硫C常溫下單質(zhì)硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體 D硫能在

8、空氣中燃燒，而氯則不能10已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，且它們的最高價氧化物的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（ ）A原子半徑按X、Y、Z的順序增大 B陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱 D氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大11已知下列反應(yīng)：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2=2KZ+X2。X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。在Cu2Y中Y為2價。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序正確的是（ ）AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO

9、4HZO4HXO412X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為34，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是（ ）AZ是第二周期IVA族元素 B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： YXC非金屬性：XYZ DX、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱13 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是（ ）A X與Y只能形成一種化合物 B原子半徑：r(Y)r(W)r(Z) CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 DZ的最高

10、價氧化物對應(yīng)的水化物是酸 14短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15， Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1。下列敘述正確的是（ ）AR在化合物中顯+1價 B最高價氧化物的水化物的堿性：XRC原子半徑：XYZ D簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW二、填空題1（8分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1） X元素的名稱是_；Y元素的名稱是_；Z元素的名稱是：_。（2） XZ3化合物的分子式是_，電子式是_。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式