高中化學(xué) 3.2.1分子晶體導(dǎo)學(xué)案新人教版選修3

1、 3.2 分子晶體與原子晶體第1課時(shí) 分子晶體 課標(biāo)要求：1、了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2、理解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。3、知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：氫鍵的方向性和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。課前預(yù)習(xí)使用說明與學(xué)法指導(dǎo)1、 依據(jù)預(yù)習(xí)案通讀教程，進(jìn)行知識(shí)梳理，了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。2、 認(rèn)真完成預(yù)習(xí)自測(cè)，將預(yù)習(xí)中不能解決的問題標(biāo)記出來，并填寫到后面“課后反思“處。3、 利用15分鐘高效完成。知識(shí)準(zhǔn)備1、構(gòu)成宏觀物質(zhì)的粒子有哪

2、些？2、陰陽離子之間、原子之間（除稀有氣體原子之間）和分子之間的作用力分別是什么？教材助讀閱讀課本P6567中有關(guān)的內(nèi)容，完成下列問題：1. 分子晶體概念：只含_的晶體，稱為分子晶體。構(gòu)成晶體的微粒是_晶體內(nèi)微粒間的作用：分子內(nèi)原子間_，相鄰分子之間_。分子晶體的物理性質(zhì)是：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較_，有些分子具有易揮發(fā)、升華的性質(zhì)。硬度_，一般都是絕緣體，熔融態(tài)_導(dǎo)電。2常見的分子晶體所有_，如水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷等。部分_，如鹵素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有氣體等。部分_，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。幾乎所有的_，如H2SO4

3、、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。絕大多數(shù)_，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。預(yù)習(xí)自測(cè)1共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘2.水的沸點(diǎn)為100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是60.7，引起這種差異的主要原因是() A范德華力 B共價(jià)鍵 C氫鍵 D相對(duì)分子質(zhì)量3.干冰晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，若干冰晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a，則在每個(gè)CO2分子周圍與其相距a的CO2分子有 （ ）A.4個(gè) B.8個(gè) C.12個(gè) D.6個(gè)4.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是

4、 （ ）A.I2升華 B.HCl溶于水得到鹽酸C.從NH4HCO3中聞到了刺激性的氣味 D.NaCl固體加熱融化課后反思請(qǐng)將預(yù)習(xí)中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。課內(nèi)探究學(xué)始于疑1、分子晶體的熔沸點(diǎn)有何特點(diǎn)？2、分子晶體的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？與其性質(zhì)有什么關(guān)系？質(zhì)疑探究探究一 分子晶體的熔沸點(diǎn)問題1：分析P65表3-2 氧、氮、白磷、水、硫化氫、甲烷、乙酸、尿素等分子晶體的熔點(diǎn)，為何分子晶體的熔沸點(diǎn)低？ 問題2：影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素是什么？怎么比較分子晶體熔沸點(diǎn)的高低？探究二 分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 問題1：觀察冰的結(jié)構(gòu)和干冰的晶胞，干冰晶胞中擁有的分子數(shù)、原子數(shù)分別是多少，二氧化碳分子的

5、配位數(shù)是多少？ 問題2：冰晶體中分子間作用力是什么，為什么4 以下時(shí)水會(huì)冷脹熱縮？冰融化與干冰升華克服的作用力完全相同嗎？ 問題3：為什么固態(tài)二氧化碳的密度比液態(tài)二氧化碳大，而冰的密度比水小呢？ 歸納總結(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)當(dāng)堂檢測(cè)1、下列敘述不正確的是 （ ）A由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低 B分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒有被破壞C分子晶體中一定存在共價(jià)鍵 D分子晶體中分子間作用力越大，其熔沸點(diǎn)越高2、水的沸點(diǎn)是100C，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，只有-60.7C，引起這種差異的主要原因是 （ ）A、范德華力 B、共價(jià)鍵 C、氫鍵 D、相對(duì)分子質(zhì)量3、下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是 （ ）A、I2升華 B、HCl溶于水得到鹽酸C、從NH4HCO3中聞到了刺激性的氣味 D、NaCl固體加熱融化4、HgCl2的稀溶液可作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是2770C，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是HgCl2的屬于共價(jià)化合物 HgCl2屬于離子化合物HgCl2屬于非電解質(zhì) HgCl2屬