碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì).ppt

1、,Na2CO3,NaHCO3,純堿或蘇打,小蘇打,白色粉末,白色細(xì)小晶體,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉,白色粉末，加水結(jié)塊變?yōu)榫w，放熱,振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解,細(xì)小白色晶體，加水部分溶解，感受不到熱量變化,固體量減少,溶液變紅(較深),溶液變淺紅色,Na2CO3,NaHCO3,表1. Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性,科學(xué)探究,溶解性:Na2CO3 NaHCO3,堿性: Na2CO3 NaHCO3,思考：,在Na2CO3飽和溶液中通入CO2后有晶體析出， 原因是什么？,解析 1、將CO2通入Na2CO3溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的

2、溶解度比Na2CO3的溶解度小。,2、Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性,思考題,碳酸鈉和碳酸氫鈉在外觀上很相似，那怎樣來鑒別他們呢？,表2. Na2CO3 和 NaHCO3 的熱穩(wěn)定性,Na2CO3,NaHCO3,澄清的石灰水不渾濁,澄清的石灰水變渾濁,受熱 不分解,受熱 易分解,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,澄清的石灰水先變渾濁然后又變清，是不是又變成了澄清的石灰水？,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,科學(xué)探究3 碳酸鈉和碳酸氫鈉的其他性質(zhì),NaHCO3,Na2CO3,化學(xué)式,碳酸氫鈉,碳酸

3、鈉,名稱,與酸反應(yīng),與堿反應(yīng),與鹽反應(yīng),相互轉(zhuǎn)化,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3 + HCl=NaCl+CO2+H2O,Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-的鹽全溶于水，不能和鹽形成沉淀，發(fā)生反應(yīng) ，但可和NaHSO4反應(yīng),Na2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,1.下列有關(guān)Na2CO3 和 NaHCO3的說法正確的是( ) 在水中

4、溶解性: Na2CO3 NaHCO3 B. 二者都能與酸反應(yīng)生成CO2 C. 熱穩(wěn)定性: Na2CO3 NaHCO3 D. 水溶液中的堿性: Na2CO3 NaHCO3,B,1在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是 A K+、Na+、SO42、Cl BNa+、H+、HCO3、NO3 CK+、Cl、H+、CO32 DOH、HCO3、Ca2+、Na+,A,HCO3 + H+ = H2O + CO2,HCO3 + OH = H2O + CO32,NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,HCO3能和H+反應(yīng)不能共存,CO32能和H+ 反應(yīng)不能共存,HCO3能和OH反應(yīng)不能共存,2.少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是( ) A.NaOH B.Na2CO3.10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3,C,銀白色金屬鈉（Na）,表面變暗（