水的電離和溶液的pH

1、教學目標 了解溶液pH的含義能進行pH的簡單計算。,溶液的酸堿性和pH,內(nèi)容索引,溶液的酸堿性和pH,知識梳理,1.溶液的酸堿性 溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。 (1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。 (2)中性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。 (3)堿性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。,2.pH及其測量 (1)計算公式：pH 。 (2)測量方法 pH試紙法 用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的 或 上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH。 pH計測量法。,lg c(H),玻璃片,表面皿

2、,(3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 常溫下：,酸性,堿性,3.溶液pH的計算 (1)單一溶液的pH計算,(2)混合溶液pH的計算類型,強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。,正誤判斷 辨析易錯易混,溶液酸堿性及pH概念選項判斷 (1)任何溫度下，利用H和OH濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性 ( ) (2)某溶液的c(H)107 molL1，則該溶液呈酸性( ) (3)某溶液的pH7，該溶液一定顯中性( ) (4)100 時Kw1.01012,0.01 molL1鹽酸的pH2,0.01 molL1的NaOH溶液的pH10( ) (5)用蒸餾水潤濕的pH

3、試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低( ),答案,(6)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4( ) (7)用pH計測得某溶液的pH為7.45( ) (8)一定溫度下，pHa的氨水，稀釋10倍后，其pHb，則ab1 ( ),答案,深度思考 提升思維能力,1.常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。 (1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合() (2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合() (3)相同濃度的NH3H2O和HCl溶液等體積混合() (4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合() (5)pH3的HCl和pH10的NaO

4、H溶液等體積混合() (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合(),答案,中性,堿性,酸性,中性,酸性,堿性,(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合() (8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合(),答案,酸性,堿性,2.1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。,答案,8,接近,解題探究,題組一有關(guān)pH的簡單計算 1.計算下列溶液的pH或濃度(常溫下，忽略溶液混合時體積的變化)： (1)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105)。,答案,解析,

5、答案2.9,解析 CH3COOHCH3COO H c(初始) 0.1 molL1 0 0 c(電離) c(H) c(H) c(H) c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H),解得c(H)1.3103 molL1， 所以pHlg c(H)lg (1.3103)2.9。,答案,解析,答案11,則c(OH)0.11% molL1103molL1 c(H)1011 molL1，所以pH11。,答案,解析,答案2.3,(3)pH2的鹽酸與等體積的水混合。,(5)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的濃度。,答案,解析,答案2.0,(4)常溫下，將0

6、.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合。,答案0.05 molL1,答案,解析,2.(1)pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后與c(H) 的比值為_。,答案,解析,(2)常溫下，在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是_。,14,題組二pH概念的拓展應(yīng)用 3.(2018南陽等六市聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1 molL1的氨水中逐滴加入等濃

7、度的鹽酸，溶液中pOHpOHlg c(OH)與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是 A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同 C.M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性,答案,解析,解析由于M點堿過量，N點酸過量，M點溶液中氫氧根離子濃度與N點溶液中氫離子濃度相同，對水的電離抑制能力相同，故兩點水的電離程度相同，A正確；,M點溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點溶液中溶質(zhì)主要為氯化銨，為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度較大，故M點溶液的導電能力小于Q點，C正確；,A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為105 B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL C.若B點為40 mL，所得溶液中：c(Na) c(CH3COO)c(CH3COOH) D.從A到B，水的電離程度逐漸變大,答案,解析,當B點加入NaOH溶液40 mL時，