會考復(fù)習(xí)[必修1].ppt

1、會考復(fù)習(xí)必修1,專題一,專題1: 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),單元二: 研究物質(zhì)的 實驗方法,單元三: 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,物質(zhì)的分類方法,同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性，為了更好地認(rèn)識和研究物質(zhì)，人們經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、性能等對物質(zhì)進行分類。,（1）根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)將物質(zhì)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。,（2）根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解能力將物質(zhì)分為易溶、微溶、難溶、不溶等。,（3）根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性可將物質(zhì)分成導(dǎo)體、絕緣體、半導(dǎo)體等。,（4）根據(jù)混合物的組成將它們分為溶液、濁液、膠體等分散系。,另外，還可以從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的來源等多方

2、面進行分類。,物質(zhì)的分類方法,請從物質(zhì)組成、狀態(tài)、導(dǎo)電性對以下八種物質(zhì)分別進行分類。 空氣；乙醇；硫酸銨；銅；碘；氫氣；石墨；食鹽水。,根據(jù)物質(zhì)的組成可分為：,物質(zhì)的分類方法,請從物質(zhì)組成、狀態(tài)、導(dǎo)電性對以下八種物質(zhì)分別進行分類。 空氣；乙醇；硫酸銨；銅；碘；氫氣；石墨；食鹽水。,根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)可分為：,硫酸銨的晶體不導(dǎo)電，但硫酸銨的水溶液能導(dǎo)電。,根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性可分為：,單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),應(yīng)知 1 : 物質(zhì)的分類方法,應(yīng)會: 根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類,(任何分類都要有依據(jù)),練習(xí),下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物

3、質(zhì)的物質(zhì)找出來 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O （5）銅、金、汞、鈉,只有NaClO 不是鹽酸鹽,只有Cl2 不是化合物,只有HCl 不是含氧酸,只有空氣 不是純凈物,只有汞 不是固體,2.經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（ ） A.一定是一種單質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物,練習(xí),D,應(yīng)知2: 化學(xué)反應(yīng)的分類方法,應(yīng)會: 能區(qū)分四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng),單元一: 豐富多彩

4、的化學(xué)物質(zhì),一、氧化還原反應(yīng),1、本質(zhì)：,2、判斷：,有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng),根據(jù)化合價變化,3、應(yīng)用：,還原劑-升失氧,氧化劑降得還,還原劑、失去電子、化合價升高 被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、對應(yīng)氧化產(chǎn)物,4、電子轉(zhuǎn)移：,b、利用電子轉(zhuǎn)移進行的計算,a、雙線橋法,CaCO3=CaO + CO2 2KClO3= 2KCl +3O2 MnO2 +4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O NaCl(固) + H2SO4（濃）= NaHSO4 + HCl 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO A.全部 B. C. D.,練習(xí),

5、1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）,C,3、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列問題 （1）氧化劑是，還原劑是。 （2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是。 （3）當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì) 是g，生成的還原產(chǎn)物為g。,2 、用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并 指出氧化劑，氧化產(chǎn)物，還原劑，還原產(chǎn)物。,應(yīng)知2: 化學(xué)反應(yīng)的分類方法,應(yīng)會: 能區(qū)分四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng),單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),二、關(guān)系,應(yīng)知3: 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積,應(yīng)會: 各種換算方法,1、物理量的單位:,n mol,M g/mol,Vm L /mol,單元一: 豐富多

6、彩的化學(xué)物質(zhì),物質(zhì)的量,摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,2、兩個關(guān)系,（1）NA與 6.021023 mol-1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,（2）Vm與22.4L/mol,NA6.021023 mol-1,Vm= 22.4L/mol,應(yīng)知3: 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積,應(yīng)會: 各種換算方法,單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),3、關(guān)系圖：,物質(zhì) 質(zhì)量,物質(zhì) 的量,微粒 數(shù),M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,氣體 體積,應(yīng)知3: 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積,應(yīng)會: 各種換算方法,單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),4、決定體積的因素,5、阿伏加德羅定律,同溫同壓下,=,單元一: 豐富

7、多彩的化學(xué)物質(zhì),練習(xí),1.下列說法不正確的是（ ) A.常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子為2NAB.2.3g鈉變成鈉離子時失去0.1NA個電子 C.1mol水的質(zhì)量與NA個水分子的質(zhì)量相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和氫氣混合物 所含的分子數(shù)為NA,A,2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ） A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 BNA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1 C2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA D17克NH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含電子數(shù)目為10NA。,練習(xí),C,3. 已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為 3

8、.011022,此氣體的摩爾質(zhì)量為 ( )A.32 g B.32 gmol-1 C.64 mol D.64 gmol-1,D,練習(xí),4.400ml某氣體的質(zhì)量是同溫、同壓下同體積H2質(zhì)量的23倍，則該氣體的式量為 ( ) A23 B46 C11.5 D5.75,5.在同溫、同壓下、A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為 ( ) A21B12 C11D32,B,A,練習(xí),22.2 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_；A的相對原子質(zhì)量是_；ACl2的化學(xué)式是_。,111g/mol,40,CaCl2,練習(xí),下列敘述中錯誤

9、的是（ ） A、1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 B、0.012kg12C約含有6.021023個碳原子 C、1mol水中含有2mol氫和1mol氧 D、1molNe中含有6.021024個電子,A、C,應(yīng)知4: 分散系有_、_和_ 3 種.,溶液,濁液,膠體,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,應(yīng)會: 會區(qū)別分散系的類型、會區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì).,單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),1區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法 丁達爾效應(yīng) 2膠體的最本質(zhì)的特征是 粒子的直徑在10-9m 10-7m之間,用特殊的方法把固體加工到納米級（1100nm, 1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散

10、系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是 ( ) A. 溶液 B. 懸浮液 C. 膠體 D. 乳濁液,C,練習(xí),電解質(zhì),強電解質(zhì)：,弱電解質(zhì)：,（電離是一個可逆過程）,在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。,在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,3、 電解質(zhì) ：,非電解質(zhì)：,強酸、強堿、鹽,弱酸、 弱堿、 H2O,應(yīng)知4: 分散系有_、_和_ 3 種.,溶液,濁液,膠體,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,應(yīng)會: 會區(qū)別分散系的類型、會區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì).,單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),下列物質(zhì)： 氫氧化鈉固體 水銀 氯化氫氣體 稀硫酸 二氧化碳?xì)怏w 氨水 碳酸鈉粉末 蔗糖晶體 熔融氯化鈉

11、u晶體 上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：_ 屬于電解質(zhì)的是：_ 屬于非電解質(zhì)的是：_,寫出下列電解質(zhì)的電離方程式 HNO3 Ca(OH)2 Na3PO4 CH3COOH ,單元一: 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),應(yīng)知 :,根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類,應(yīng)會:,1. 物質(zhì)的分類方法,2. 化學(xué)反應(yīng)的分類方法,能區(qū)分四種基本反應(yīng)類型 和氧化還原反應(yīng),3 化學(xué)物質(zhì)的計量方法 和物理量的單位,涉及物質(zhì)的量的各種換算方法,4: 分散系有溶液、濁液 和膠體 3 種,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,會區(qū)別分散系的類型,會區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì).,單元二: 研究物質(zhì)的 實驗方法,應(yīng)知1: 物質(zhì)的分離和提純的方法有: _、_、 _、_、_、

12、_ 6種.,層析,過濾,結(jié)晶,萃取,分液,蒸餾,應(yīng)會:,對不同的混合物能采用不同的分離方法,常用儀器的使用,下列實驗操作中錯誤的是 - ( ) A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)將溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從 上口倒出. D.萃取操作時，萃取劑與溶液中的溶劑不能互溶.,練習(xí)1:,A,物質(zhì)的分離與提純,溶解,過濾,結(jié)晶,萃取,分液,蒸餾（或分餾）,層析,物質(zhì)的分離與提純,1、溶解和過濾,用來分離和提純 的混合物，常采用過濾裝置，如濁液和膠體及溶液的分離。,在溶解性上有明顯差異,注意：過濾時應(yīng)

13、注意“三貼二低” 三貼：1、 ； 2、 ； 3、 。 二低：1、 ； 2、 。,燒杯緊貼玻璃棒,玻璃棒緊貼漏斗,漏斗頸緊貼燒杯,液面低于濾紙邊緣,濾紙邊緣低于漏斗邊緣,物質(zhì)的分離與提純,1、溶解和過濾,用來分離和提純 的混合物，一般先配成較高溫度下的濃溶液，然后 ，結(jié)晶后 ，分離出晶體。,物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化判別較大,2、結(jié)晶和重結(jié)晶,降溫結(jié)晶,過濾,蒸發(fā)溶劑臨近結(jié)束時，要用玻璃棒攪拌！,物質(zhì)的分離與提純,1、溶解和過濾,利用混合物溶液中各成分 的不同（且蒸餾時 差別較大），通過的方法進行分離。,2、結(jié)晶和重結(jié)晶,沸點,3、蒸餾（或分餾）,沸點,注意冷卻水的水流方向！,物質(zhì)的分離與提純,1

14、、溶解和過濾,利用混合物中一種溶質(zhì)在 的溶劑里 的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，常結(jié)合分液操作來進行。,2、結(jié)晶和重結(jié)晶,互不相溶,3、蒸餾（或分餾）,4、萃取,溶解性,物質(zhì)的分離與提純,1、溶解和過濾,用來分離 的液體混合物，使用時應(yīng)注意下層液體從 放出，上層液體從 倒出。,2、結(jié)晶和重結(jié)晶,互不相溶,3、蒸餾（或分餾）,4、萃取,下口,5、分液,上口,物質(zhì)的分離與提純,1、溶解和過濾,根據(jù)混合物中各物質(zhì)被 的不同，利用展開劑通過層析的方法將溶解在某溶劑中的混合物分離。,2、結(jié)晶和重結(jié)晶,被吸附性能,3、蒸餾（或分餾）,4、萃取,5、分液,6、層析,下面物質(zhì)的分

15、離方法不正確的是 - （ ）,AC,單元二: 研究物質(zhì)的 實驗方法,鹽酸、 石灰水,有CO2產(chǎn)生，使澄清的石灰水變渾濁,2HCO32H2OCO2,NaOH溶液、紅色石蕊試紙,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,NH4OHNH3H2O,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba2SO42BaSO4,AgNO3溶液、稀HNO3,AgClAgCl,產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀,BaCl2溶液、稀鹽酸,應(yīng)知2: 幾種常見離子的檢驗方法,應(yīng)會: Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+離子的檢驗,焰色反應(yīng),紫紅色,磚紅色,黃色,紫色,洋紅色,黃綠色,單元二: 研究物質(zhì)的 實驗方法,

16、現(xiàn)有一種化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、 NH4+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是NO3、SO42、Cl、CO32，進行以下實驗（填離子符號） 做焰色反應(yīng)，有黃色火焰，透過藍色的鈷玻璃觀察，無紫色火焰. 肯定有 離子。 取少量固體Z放入水中，得到無色溶液肯定無 離子。 向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，無明顯變化， 肯定無 離子 另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，無明顯變化。 肯定無 _離子 另取Z溶液，加入NaOH溶液共熱，無明顯變化。 肯定無 離子。 由上述實驗事實，可推斷化合物Z是 。,練習(xí)2：,Na+,Cu2+,Cl CO32,SO42 Ag+,NH4+,NaNO3,3、

17、通過分別加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三種試劑，使某溶液中的Cl、OH、CO32先后沉淀出來，逐一加以分離，則加入三種試劑的順序是（ ） A、AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2 B、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3 C、Ba(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2 D、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3,D,4、下列選項的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，錯誤的是（ ） A、H2中混有CO2（NaOH溶液） B、SiO2中混有CaCO3（鹽酸） C、CO2中混有HCl（NaHCO3溶液） D、FeSO4溶液中含有CuSO4（Zn粉）,D,2

18、、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,1、物質(zhì)的量濃度：是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。,單元二: 研究物質(zhì)的 實驗方法,應(yīng)知3: 物質(zhì)的量濃度溶液 ,單位_ .,mol/L,或 molL-1,應(yīng)會: 物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,1、主要儀器：（1）溶質(zhì)為固體：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。 （2）溶質(zhì)為液體：量筒（滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。,2、實驗步驟：（1）計算；（2）稱量或量??；（3）溶解；（4）轉(zhuǎn)移；（5）洗滌及轉(zhuǎn)移；（6）定容；（7）搖勻； （8）存放。,配制一定物質(zhì)的量濃度

19、溶液的誤差分析,1、轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。,2、未洗滌燒杯和玻璃棒23次，使溶液濃度偏低。,3、溶解時放熱未冷卻至室溫，致使溶液濃度偏高。,4、定容時，俯視讀數(shù)會使溶液體積偏小，致使溶液濃度偏高；反之，仰視讀數(shù)會使溶液的體積偏大，致使溶液濃度偏低。,下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作，請按要求填空： （1）所需KCl的質(zhì)量為 。 （2）稱量過程中主要用到的儀器是 。 （3）將燒杯中的溶液沿 引流到 中，并用蒸餾水洗滌 燒杯23次，洗滌液要 ，并搖勻。 （4）加水至距刻度線 處，改用 加水，使液面的凹 液面正好與刻度線相切。 （5）在容量瓶中進

20、行定容時，仰視刻度線，所配的溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）_。,練習(xí)1:,7.5 g,(為什么不是 7.45 g),天平,玻璃棒,500mL容量瓶,轉(zhuǎn)移到容量瓶中,12 cm,膠頭滴管,偏低,例：將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？,用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下步驟： A、用量筒量取5.4mL濃硫酸緩慢注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌 B、用約30mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi) C、當(dāng)稀釋后的硫酸冷卻至室溫時，小心地轉(zhuǎn)入容量瓶

21、內(nèi) D、檢查100mL容量瓶是否漏水 E、將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線12cm處 F、蓋緊瓶蓋，反復(fù)搖勻 G、用膠頭滴管向容量瓶內(nèi)加入蒸餾水，使溶液凹面正好與刻度線相切 填寫下列空格： 1、正確的操作順序是 。,DACBEGF,練習(xí)2:,下列說法中正確的是（ ） A、1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B、從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L C、配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬 D、中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g,C,練習(xí)3:,返回主頁,單元二: 研究物質(zhì)的 實驗方法,應(yīng)知 應(yīng)會,1: 物質(zhì)的分離和提純的方法,對不同的混合物能采用 不同的分離方法,2: 幾種常見離子的檢驗方法,Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、 Na+、K+離子的檢驗,3: 物質(zhì)的量濃度溶液,物質(zhì)的量濃度溶液 的配制方法,單元三: 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,應(yīng)知1: 構(gòu)成原子的粒子有_、_、_ .,電子,質(zhì)子,中子,應(yīng)會: 原子內(nèi)各種