2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物第11講銅及其化合物金屬材料開發(fā)利用金屬礦物課時作業(yè)

1、第三章 金屬及其化合物 第11講 銅及其化合物 金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物1(2017湖南師大附中月考)下列有關(guān)說法中，正確的是()鋼與純鐵相比較不易生銹冶煉鋁和鈉都可以用電解法KSCN溶液可以檢驗Fe3缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金ABC D解析：鋼中含有碳等雜質(zhì)容易形成原電池，腐蝕更快，錯誤；冶煉鋁和鈉都是用電解法，正確；鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色，正確；鈣是組成骨骼的重要元素，缺鈣會使骨質(zhì)疏松，血紅蛋白中含有鐵元素，缺鐵會引起缺鐵性貧血，正確；青銅為銅錫等形成的合金，不銹鋼為鐵鎳等形成的合金，硬鋁為鎂鋁等形成的合金，正確。答案：B2下列冶煉金屬的原理正確的是(

2、)A2Al2O33C4Al3CO2BFe2O33CO2Fe3CO2CMgOH2MgH2OD2HgO2HgO2解析：A項冶煉金屬Al所用的為電解熔融Al2O3；C項冶煉金屬Mg所用的為電解熔融MgCl2；D項冶煉金屬Hg所用的是熱分解法。答案：B3下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法正確的是()A制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅解析：鈉與水反應(yīng)，不能從溶液中置換出鈦，A錯；電解NaCl溶液得不到Na，C錯；用粗銅電解精煉，而不是

3、用黃銅礦，D錯。答案：B4Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A兩者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中D制備FeCl3、CuCl2，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法解析：Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3，A項錯誤；銅為不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B項錯誤；常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，C項錯誤；直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固體分別是Fe(OH)3、Cu(OH)2，D項正確。答案：D5銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5

4、FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列說法不正確的是()A可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是Cu2S答案：C6(2015四川高考卷)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A該溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2=CuSD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH解析：A項，CuSO4溶液顯酸性，Na、NH、NO、Mg2可以大量共存，A項正確；B項，CO2與CuSO

5、4溶液不發(fā)生反應(yīng)，違背了強酸制弱酸的原理，B項錯誤；C項，H2S屬于弱電解質(zhì)，書寫離子反應(yīng)方程式時，要寫化學(xué)式，C項錯誤；D項，CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)生成四氨基合銅離子，D項錯誤。答案：A7已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是()ANa BAlCFe DCu解析：Na、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系可能是溶液。答案：D8用鋅、氧化銅、稀硫酸做原料制取銅，有下列兩種途徑：(1)ZnH2Cu；(2)CuOCuSO4Cu若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實際實驗結(jié)果的是()A生成的硫酸鋅質(zhì)量相同B消耗相同質(zhì)量的硫

6、酸C消耗相同質(zhì)量的鋅D消耗相同質(zhì)量的氧化銅解析：H2還原CuO時H2的消耗量比理論值要多，則(1)中消耗Zn、H2SO4和生成的ZnSO4的量都多。答案：D9CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C1 mol CuSO4在1 100 所得混合氣體X中O2一定為0.75 molDY可以是葡萄糖解析：根據(jù)途徑中的離子反應(yīng)方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知n(NO)n(H)28，即n(H2SO4)n(HNO3)32，A項正確；途徑的反應(yīng)

7、為2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O，不產(chǎn)生污染性氣體，符合綠色化學(xué)思想，B項正確；葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液生成Cu2O，D項正確。答案：C10部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe3、Fe2、HB樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gDV896解析：根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3不共存，則A項錯誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，則C項錯誤

8、；因2.24 g Fe元素已部分氧化，且Fe還與Fe3、Cu2發(fā)生反應(yīng)，故生成的氫氣的體積應(yīng)小于896 mL，D錯誤。答案：B11孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：(1)反應(yīng)能觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)加入的金屬可能是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。解析：孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，且有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O。經(jīng)過濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有CuSO4，加入的金屬粉末能

9、將Cu2從溶液中置換出來即可，故金屬可能是Fe或Zn等。答案：(1)固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色，有氣泡產(chǎn)生Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O(2)鐵粉(答案合理即可)FeCu2=Fe2Cu12(2016四川高考卷)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究。資料查閱實驗探究該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。請回答下列問題：(1)儀器X的名稱是_。(2)實驗操作的先后順序是a_e(填操作的編號)。a檢查裝置的氣密性后加入藥品b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”處通入干燥HCld點燃酒精燈，加

10、熱e停止通入HCl，然后通入N2(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。探究反思(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_。若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_。解析：(1)儀器X是干燥管。(2)根據(jù)實驗要求及有關(guān)信息可知，首先檢查裝置的氣密性，加入藥品后應(yīng)在“氣體入口”處通入干燥HCl，再點燃酒精燈，加熱，待反應(yīng)完成后，熄滅酒精燈，冷卻，最后停止通入HCl，然后通入N2趕出裝置中的HCl氣體和氯氣，使反應(yīng)氣被充分吸收

11、，故實驗操作的順序為acdbe。(3)無水硫酸銅遇到CuCl22H2O分解產(chǎn)生的水后變?yōu)樗{色，而分解產(chǎn)生的氯氣不被硫酸銅吸收，當(dāng)氯氣通過并接觸濕潤的藍色石蕊試紙時，氯氣遇水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使試紙先變紅，次氯酸有強氧化性，可使變紅色的試紙褪色。(4)D中的氫氧化鈉吸收多余的Cl2和HCl氣體，防止污染空氣，其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2OHCl2=ClClOH2O。(5)由題給信息可知，如果產(chǎn)生雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是沒能保持溫度在大于300 條件下充分反應(yīng)，即加熱的時間不足或溫度較低；若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是通入氯化氫的量不足，導(dǎo)致在加熱失水過程中有部分CuCl

12、22H2O發(fā)生水解生成Cu2(OH)2Cl2，最后分解生成CuO。答案：(1)干燥管(2)cdb(3)先變紅，后褪色(4)2OHCl2=ClClOH2O(5)加熱時間不足或溫度偏低通入HCl的量不足13(2017豫南四校聯(lián)考)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。.鐵礦石中含氧量的測定按如圖組裝儀器，_；將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待裝置C出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；充分

13、反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。(1)補全步驟的操作： _。(2)裝置C的作用為_。(3)測得反應(yīng)后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為_。.鐵礦石中含鐵量的測定(1)步驟中煮沸的作用是_。(2)下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是_(填字母)。a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測液潤洗e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)(3)若滴定過程中消耗0.400 0 molL1的KI溶液25.00 mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分

14、含量為_。.由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_。解析：.(1)由于該實驗中有氣體通過裝置參加反應(yīng)，所以要檢驗裝置的氣密性。(2)該實驗中，氫氣和鐵的氧化物反應(yīng)生成金屬鐵和水，根據(jù)固體質(zhì)量的變化來計算鐵的含量，裝置B處的干燥管作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，所以裝置C要防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響測定結(jié)果。(3)測得反應(yīng)后裝置B增重1.35 g，根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)，增加的是水的質(zhì)量，n(H2O)0.075 mol，則鐵礦石中含有氧元素的物質(zhì)的量是0.075 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量是100%24%。.(1)溶液A中通入足量的Cl2，將Fe2氧化為Fe

15、3，煮沸后可以降低Cl2在溶液中的溶解度，趕走溶液中溶解的過量Cl2，防止在步驟中Cl2與KI反應(yīng)，影響測定結(jié)果。(2)碘水為黃色，三價鐵離子在溶液中也呈黃色，滴定過程中需加指示劑，a錯誤；滴定過程中，三價鐵離子可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍色，不能確定是否達到滴定終點，b錯誤；滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，c錯誤；錐形瓶不需要用待測液潤洗，d正確；滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶，觀察顏色的變化，e錯誤；滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)，f正確。(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式：2Fe32I=2Fe2I2，消耗的碘離子與鐵離子物質(zhì)的量相等，n(Fe3)n(KI)，即0.400 0 molL10.025 Lc(Fe3)0.02 L，解得c(Fe3)0.5 molL1。所以在10.0 g鐵礦石中含有Fe元素