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1、課題1 質(zhì)量守恒定律(2),課題1 質(zhì)量守恒定律 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,適用于一切化學(xué)變化,課題 質(zhì)量守恒定律,內(nèi)容,守恒原因,課前復(fù)習(xí),(2)通過(guò)對(duì)比,你認(rèn)為下列哪種描述方式最好?好在哪里?,1、在點(diǎn)燃的條件下,碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。,思考:(1)你能用哪些方式來(lái)描述碳在空氣中燃燒?,(語(yǔ)言表達(dá)),(文字表達(dá)式),(化學(xué)式表達(dá)式),體現(xiàn)出質(zhì)量守恒(即:原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化),反應(yīng)物,生成物,“反應(yīng)條件”,( 化學(xué)方程式),二 、化學(xué)方程式,(一) 定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,1、標(biāo)明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件,12 : 32 :
2、44,2、(微觀)可以反應(yīng)出各物質(zhì)的微粒數(shù)量比,(二)、化學(xué)方程式表示的意義,3、可以反應(yīng)出各物質(zhì)的質(zhì)量比,1 : 1 : 1,1、質(zhì)的含義:表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下參加反應(yīng),生成二氧化碳。,質(zhì),2、表示每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。,3、表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,即各物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量(和)之比,注意:是判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的依據(jù),相對(duì)原子質(zhì)量:C - 12 O - 16,練一練,1.質(zhì)的含義:表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。,3.表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的 氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化
3、二磷,質(zhì)量比為124160284,431 532 2142,124 160 284,4 5 2,微粒個(gè)數(shù)比:,各物質(zhì)質(zhì)量比:,2.表示每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。,相對(duì)原子質(zhì)量:P - 31 O - 16,(三)、化學(xué)方程式的讀法 (以C + O2 = CO2為例),(1)質(zhì):碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳; (2)粒子:每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng),生成一個(gè)二氧化碳分子。 (3)量:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳.,點(diǎn)燃,(一)化學(xué)方程式的定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,(二)化學(xué)方程式提供的信息(意義 讀法)
4、,2、表明各物質(zhì)之間的微粒數(shù)量比,3、表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,化學(xué)方程式,1、表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件,質(zhì),課堂小結(jié),練一練,1、質(zhì)的含義:表示過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣。,3、表示每68份質(zhì)量的過(guò)氧化氫完全分解生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣,68 36 32,2 2 1,物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比:,各物質(zhì)質(zhì)量比:,2、物質(zhì)的微粒意義:表示每2個(gè)過(guò)氧化氫分子完全分解生成2個(gè)水分子和1個(gè)氧分子。,相對(duì)原子質(zhì)量:H - 1 O - 16,拓展練習(xí),下列敘述符合質(zhì)量守恒的是: ( ) (1)、2克氫氣和18克氧氣反應(yīng),生成20克水 (2)、18克氫氣和2克氧氣反應(yīng),生成20克水(3)、4克氫氣和36克氧氣反應(yīng),生成40克水(4)、4克氫氣和36克氧氣反應(yīng),生成36克水,4 : 32 : 36,2 1 2,物質(zhì)微粒個(gè)
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