2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8講 鈉及其重要化合物優(yōu)選學(xué)案

1、第8講鈉及其重要化合物考綱要求考情分析命題趨勢1.掌握鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。2017，江蘇卷，3T2017，海南卷，14T2016，全國卷甲，12T2016，全國卷乙，28T2016，全國卷丙，27T2016，北京卷，28T本部分以鈉及其化合物的知識(shí)為載體，考查對化學(xué)基本概念、基本理論的掌握。鈉及其化合物與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系較多，都是高考聯(lián)系實(shí)際命題的優(yōu)良素材。預(yù)計(jì)2019年高考中，有關(guān)Na和Na2O2的性質(zhì)、Na2CO3與NaHCO3間的轉(zhuǎn)化的命題趨勢較大。復(fù)習(xí)備考時(shí)注意Na和Na2O2的性質(zhì)、Na2CO3與NaHC

2、O3間的轉(zhuǎn)化。分值：23分考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)顏色熔點(diǎn)硬度密度導(dǎo)電導(dǎo)熱性銀白色！低#小，可用小刀切割比水的！_小_#，比煤油的！大#良好2鈉的化學(xué)性質(zhì)從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)： (1)主要化學(xué)性質(zhì)鈉鈉(2)鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為！_2NaCl(熔融)2NaCl2_#。(2)保存：密封保存，通常保存在！_煤油中_#。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)！_鈉、鉀合金(液態(tài))_#可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作！_高壓鈉燈_#。(4)冶煉某些金屬。金屬鈉具有強(qiáng)的！_還原性_#，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬

3、，如4NaTiCl44NaClTi。鈉的性質(zhì)的巧記口訣銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙；遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅；遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2Na。()(2)金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火。()(3)一定條件下，2.3 g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA。()(4)工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣。()(5)用金屬鈉在高溫下還原TiCl4制取金屬鈦。()2取一小塊金屬Na，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是(C)金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得

4、白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A BC D3在研究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(C)A將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉的密度比水小B將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應(yīng)生成了堿C將一小塊 Na 投入CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀，說明Na沒有Cu活潑 D點(diǎn)燃Na與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成(1)鈉由于其性質(zhì)特別活潑，在危險(xiǎn)化學(xué)品分類中屬遇濕易燃物品，易與水劇烈反應(yīng)且產(chǎn)生氫氣，因此鈉著火時(shí)，應(yīng)用沙土蓋滅，而不能使用一般性的滅火器滅火。(2)鈉與硫酸銅反應(yīng)時(shí)，由于CuSO4溶液中的Cu2被H2O分子包裹

5、住了，所以Na與H2O先反應(yīng)生成NaOH和H2，之后NaOH再與CuSO4反應(yīng)。鈉的化學(xué)性質(zhì)1鈉露置于空氣中的變化過程N(yùn)aNa2ONaOH Na2CO310H2O Na2CO3 變暗 白色固體 表面潮解 白色晶體 白色粉末2鈉與水、醇和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鈉與水、醇和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小取決于H濃度的大小，鈉與這三種物質(zhì)反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：酸水醇。 3金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板(1)鈉投入到飽和NaCl溶液中，有H2放出，同時(shí)溶液變渾濁，因?yàn)樗疁p少，NaCl析出。2Na2H2O=2NaOHH2(2)鈉投入到CuSO4溶液中，有H2放出，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。2Na2H2

6、O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(3)鈉投入到銨鹽(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。2Na2H2O=2NaOHH2NH4ClNaOH,NaClNH3H2O例1 有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？！_用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻

7、璃片上切米粒大小的鈉做實(shí)驗(yàn)用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟棄_#。(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是！_有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解_#。(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：！_下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀_#。(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)！_下降_#；長頸漏斗內(nèi)！_上升_#。(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：！_2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2_#。例1 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是()鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H

8、2；所有金屬與水反應(yīng)都生成對應(yīng)堿和H2鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中 化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色密度為1.1 gcm3與密度為1.2 gcm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3與1.2 gcm3之間；NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間 ABCD答題送檢來自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤致錯(cuò)原因扣分A不知道合金的熔點(diǎn)低于成分金屬熔點(diǎn)的性質(zhì)3C焰色反應(yīng)是部分金屬元素的物理性質(zhì)，含有相同的金屬元素，其焰色相同3解析 鈉是活潑金屬元素，能和水反應(yīng)，但不能說明所有的金屬都和水反應(yīng)，錯(cuò)誤；金屬鋁在空氣中容易形成一層致

9、密的氧化膜，阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)和氧氣反應(yīng)，所以鋁能在空氣中穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤；含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色，正確；兩種溶液混合后密度介于二者之間，而合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤。答案 D1下列說法錯(cuò)誤的是(C)A將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低B鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化物的熔點(diǎn)很高C硅在電子工業(yè)中是最重要的半導(dǎo)體材料，廣泛用于光導(dǎo)纖維DK、Na、Br、AlO在pH12的溶液中能大量共存解析 A項(xiàng)，鈉投入冷水中，鈉熔化為小球，說明反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低；B項(xiàng)，鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明生成的氧化物的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)

10、高；C項(xiàng)，二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維；D項(xiàng)，pH12的溶液為堿性溶液，四種離子能大量共存。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)(2016浙江卷)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火。()(2)Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。()(3)23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子。()2(1)實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為！_2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2_#。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為！_#，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為！_#?？键c(diǎn)二鈉的重要化合物1Na2O與Na2O2的比較名稱氧化鈉過氧

11、化鈉化學(xué)式！_Na2O_#！_Na2O2_#氧元素化合價(jià)！_2_#！_1_#電子式！ #！ #陰陽離子個(gè)數(shù)比！_12_#！_12_#化合物類型！_離子化合物_#！_離子化合物_#所屬類別！_堿性氧化物_#！_過氧化物_#顏色狀態(tài)！_白色固體_#！_淡黃色固體_#生成條件！_常溫_#！_加熱_#化學(xué)性質(zhì)與H2O！_Na2OH2O=2NaOH_#！_2Na2O22H2O=4NaOHO2_#與CO2！_Na2OCO2=Na2CO3_#！_2Na2O22CO2=2Na2CO3O2_#與鹽酸！_Na2O2HCl=2NaClH2O_#！_2Na2O24HCl=4NaClO22H2O_#用途可制燒堿漂白、殺

12、菌、消毒、供氧劑2Na2CO3與NaHCO3的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式！_Na2CO3_#！_NaHCO3_#俗名！_純堿(或蘇打)_#！_小蘇打_#顏色狀態(tài)！_白色固體_#！_白色細(xì)小晶體_#溶解性Na2CO3！_#NaHCO3熱穩(wěn)定性！_穩(wěn)定_#！_不穩(wěn)定_#水解性！_程度大_#！_程度小_#與鹽酸反應(yīng)！_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2#！_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2#與NaOH反應(yīng)！_不反應(yīng)_#！_NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O#與Ca(OH)2反應(yīng)！_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH#！_2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO

13、3CaCO32H2O_#與CaCl2反應(yīng)！_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl#！_不反應(yīng)_#與CO2反應(yīng)！Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3_#！_不反應(yīng)_#相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3主要用途玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、醫(yī)療上中和胃酸過多(1)過氧化鈉的強(qiáng)氧化性從化合價(jià)的角度分析2Na22 Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)試劑反應(yīng)原理現(xiàn)象FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl紅褐色沉淀和無色氣泡Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH無明顯現(xiàn)象氫硫酸Na2O

14、2H2S=S2NaOH溶液變渾濁二氧化硫Na2O2SO2=Na2SO4固體由淡黃色變?yōu)榘咨犹芤号c水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2有強(qiáng)氧化性先變紅后褪色品紅溶液Na2O2有強(qiáng)氧化性紅色褪去(2)Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜鑒別除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。()(2)氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物。()(3)Na2O與Na2O2都是離子化合物，都只存在離子鍵。 ()(4)確定N

15、aCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁。()(5)相同溫度下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度。 ()(6)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。()2(2018大連調(diào)研)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性。下列說法不正確的是(C)A過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉B1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.021023CNa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑D將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中，所得溶液的質(zhì)量相等解析 A項(xiàng)，Na2O2SO2=Na2SO4，正

16、確；B項(xiàng)，過氧化鈉的電子式為，1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA，正確；C項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中，均得到NaOH溶液，所得溶液質(zhì)量相同，濃度相同，正確。3(2018安徽六校聯(lián)考)現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3飽和溶液，下列鑒別方法不合理的是(B)用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3；取同體積的溶液于兩支試管中，滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3；取同體積的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3；取同體積的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有

17、氣體放出的是NaHCO3；取同體積的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3；取同體積的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABCD解析 NaHCO3在溶液中受熱不分解，錯(cuò)誤；取同體積的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，兩支試管中均有白色沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。一Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的四種關(guān)系1物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O(g)與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21，即氣體減小的體積等于生成的O2的體積。2先后順序關(guān)系由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一

18、定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。3轉(zhuǎn)移電子關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子。如：。4固體質(zhì)量關(guān)系凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物CO2和H2O(g)通入足量Na2O2后，固體增重必為m g?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為11，即可滿足上述條件。中學(xué)階段符合這一關(guān)系的常見的物質(zhì)有：(1)無機(jī)化合物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。(2)有機(jī)化合物：CH3OH(甲醇)、HC

19、HO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。例1 (2018河南安陽)1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(A)ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3解析 本題涉及的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2在CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)時(shí)，如果H2O先反應(yīng)生成NaOH，則NaOH又會(huì)與CO2反應(yīng)生成H2O，所以實(shí)際上是CO2

20、先反應(yīng)。2 mol NaHCO3分解產(chǎn)生的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2反應(yīng)，無Na2O2與水反應(yīng)，所以殘留固體只有Na2CO3。二差量法、數(shù)軸法、圖像法等在Na2CO3、NaHCO3有關(guān)反應(yīng)計(jì)算中的運(yùn)用1差量法在NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用例如：2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(固)284 g 106 g44 g18 g 62 g其固體差量可用下列兩種方法得出：(2NaHCO3Na2CO3)或(CO2H2O)，(284 g106 g)或(44 g18 g)。NaHCO3固體受熱易分解，而NaHCO3溶液受熱不易分解。2CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的確定和有關(guān)計(jì)算(1)

21、確定產(chǎn)物的方法數(shù)軸法極值法若給出CO2和NaOH反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量，可用極值法。依據(jù)CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2NaOH=NaHCO3確定產(chǎn)物。(2)計(jì)算方法守恒法若通過判斷生成物中同時(shí)含有Na2CO3和NaHCO3，可設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量，利用C、Na原子守恒列方程組求解。3Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)(1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。(2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸

22、的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為11，其他比例時(shí)的圖像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11，其他比例時(shí)的圖像略)。例2 向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的 CO2 后，再稀釋到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2 后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：！_NaOH、Na2CO3_#；！_Na2CO3_#；！_Na2CO3、NaHCO3_#；！_NaHCO3_#。(2)在稀釋

23、后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是！_112_#mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為！_NaOH、Na2CO3_#。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為！_0.150_molL1_#。解析 (2)分析圖中曲線和各個(gè)量的關(guān)系，A中先加入的25mL鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 molL10.025 L0.002 5 mol，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO的物質(zhì)的量為0.002 5 mol，后加

24、的50 mL鹽酸和HCO反應(yīng)生成CO2。因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為0.1 molL10.050 L0.005 mol，所以CO2的體積為0.005 mol22.4 Lmol11 000 mLL1112 mL。在B中先加入的 60 mL鹽酸都沒有氣體生成，又加入15 mL鹽酸，CO2完全放出，也就是說n(HCO)0.1 molL10.015 L0.001 5 mol，則原溶液中只有0.001 5 mol CO，含有0.006 mol0.001 5 mol0.004 5 mol 的OH，即原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。根據(jù)鈉原子守恒，可計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。例1 (2018徐

25、州調(diào)研)(雙選)有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48 L。將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032 L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為()A2：9B3：2C2：1D8：1答題送檢來自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤致錯(cuò)原因扣分B/C 4.48 L，將4.48 L O2和CO2的混合氣體通入到Na2O2和Na2CO3的混合物中，導(dǎo)致錯(cuò)誤的原因可能有兩個(gè)：一是混合氣體中的CO2是與Na2O2反應(yīng)還是Na2CO3反應(yīng)，判斷不清；二是反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物是過量還是少量4解析 設(shè)每份混合物中含有

26、x mol Na2O2、y mol Na2CO3，則加入稀硫酸產(chǎn)生的是O2和CO2的混合氣體，即0.5xy0.2，而生成的CO2可與Na2O2反應(yīng)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。(1)若CO2過量，則x0.5x0.02，即x0.04，所以y0.18，則x：y2：9；(2)若Na2O2過量，則y0.5y0.02，即y0.04，所以x0.32，所以x：y8：1。答案 AD1(雙選)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(AC) 選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22

27、.4 L1 mol C106 g1 mol D106 g 2NA解析 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m轉(zhuǎn)移電子 2 mol2 mol 56 g2 mol 1 mol1 mol 28 g1 mol由上述關(guān)系，不難得出A、C兩項(xiàng)正確。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)(2017江蘇卷)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具的供氧劑。()(2)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA。()2下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(C)A

28、a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉解析 因NH3極易溶于水，需防止倒吸，因此a管應(yīng)通入NH3，b管通入CO2，由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水中先通入NH3再通入CO2，否則CO2通入后會(huì)從水中逸出，影響產(chǎn)率，c中放可吸收NH3的試劑，以防污染空氣。3(1)(2017海南卷節(jié)選)碳酸鈉俗稱！_純堿(或蘇打)_#，可作為堿使用的原因是！_COH2OHCOOH_#(用離子方程式表示)。(2)(201

29、6上海卷節(jié)選)某H2中含2.40 mol CO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為！_1.2 molL1c2.4 molL1_#?？键c(diǎn)三堿金屬元素焰色反應(yīng)1堿金屬元素(1)物理性質(zhì)顏色導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度熔沸點(diǎn)銀白色(銫略帶金色光澤)良好LiCs：呈增大趨勢，但(K)(Na)逐漸降低(2)化學(xué)性質(zhì)鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2H2O=2KOHH2。2焰色反應(yīng)定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟火焰的顏色Na：！_黃色_#；K：！_紫色_#(觀察時(shí)要透過！_藍(lán)色鈷玻璃_#)堿

30、金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相同點(diǎn)最外層上都只有1個(gè)電子具有相似的化學(xué)性質(zhì)不同點(diǎn)從LiCs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)物理性質(zhì)相同點(diǎn)堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較強(qiáng)遞變性從LiCs密度逐漸增大(Na、K反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)與O2等非金屬的反應(yīng)堿金屬都能與O2等非金屬反應(yīng)，鋰、鈉與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiO22Li2O，2NaO2Na2O2。K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)與H2O的反應(yīng)堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。

31、反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M2H2O=2MOHH2，但反應(yīng)的劇烈程度不同：從LiCs反應(yīng)越來越劇烈，證明它們的金屬性逐漸增強(qiáng)1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察不顯紫色，該溶液一定是鈉鹽溶液。()(2)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，使用稀硫酸清洗鉑絲。()(3)實(shí)驗(yàn)室中也可以用鎳、鉻或無銹鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)。()2下列敘述正確的是(C)A碳酸鈉加熱時(shí)易分解為二氧化碳和氧化鈉B隨原子序數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高C鈉可保存在煤油中而鋰不能D碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度堿金屬元素性質(zhì)的共性與特殊性1堿金屬的共性(1)堿金屬

32、均為質(zhì)地柔軟的輕金屬，熔沸點(diǎn)較低。(2)堿金屬均為活潑金屬，易與O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)。2堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶。(4)堿金屬所形成的鹽一般都易溶于水，且酸式鹽比正鹽溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小)。例1 下列敘述正確的是(D)AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而

33、增大DC、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)解析 鐵屬于變價(jià)金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2，氯氣屬于強(qiáng)氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，A項(xiàng)不正確；當(dāng)硫酸不足時(shí)，Zn和K均過量，但過量的K會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)生成KOH使溶液呈堿性，B項(xiàng)不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C項(xiàng)不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。例1 (雙選)下列敘述正確的是()ANa還原TiCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)B水晶、干冰熔

34、化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同CNa2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱D鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為12答題送檢來自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤致錯(cuò)原因扣分A可能忘記Cl2H2OHClHClO，其產(chǎn)物為兩種化合物6B誤以為水晶與干冰的晶體類型相同6解析 Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，不屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水晶熔化克服的是共價(jià)鍵，干冰熔化克服的是分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；判斷非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性判斷，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，硫酸與Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸，說明硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，從而說明S的非金屬性強(qiáng)于Si，

35、C項(xiàng)正確；鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，鋰燃燒生成Li2O，陰陽離子數(shù)之比均為12，D項(xiàng)正確。答案 CD1用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是(B)A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，還可能含有K(1)用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)。(2)焰色反應(yīng)中火焰呈黃色，說明一定含鈉元素，但不能排除含鉀元素。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na、無K。()(2)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液。()

36、課時(shí)達(dá)標(biāo)第8講1下列做法不正確的是(B)ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出H2D金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火解析 NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3。2利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是(B)A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色BNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色解析 某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰有顏色，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B項(xiàng)

37、正確；觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末)。下列有關(guān)敘述不正確的是(D)A表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C最后變成碳酸鈉粉末D該過程中所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)4下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(D)選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，

38、以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉對，對，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2對，對，有解析 碳酸鈉具有較強(qiáng)的堿性，不可用于治療胃酸過多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑，D項(xiàng)正確。5下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(A)金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中A只有B只有C只有D只有解析 中生成H2和Fe(OH)3沉淀，中生成NaAlO2，中生成CaCO3沉淀，中生成O2和Fe(OH)3沉淀。6下圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U