中和熱的測(cè)定.ppt

1、4、已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol 則反應(yīng) HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的H為（ ）,D,A、 +184.6 kJ/mol B、 -92.3 kJ/mol C、 -369.2 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol,5、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒 生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué) 方程式中正確的是（ ）,A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol,B、CH4 2O2 CO2 H2O H =

2、890 kJ/mol,C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,狀態(tài),H = 445 kJ/mol,點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手,C,1、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol

3、（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,鞏 固 練 習(xí),2、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q2Ql的是 ( ) A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； H1=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； H2=-Q2 B、S(g)+O2(g)=S02(g)； H1=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； H2=-Q2 C、C(s)+1/2O2 (g)=C

4、O(g)； H1=-Q1 C(s)+02(g)=C02(g)； H2=-Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H1=-Q1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)； H2=-Q2,AC,思考1. 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量H1 、 H2的大小,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量,Q2Q1,H1 = -Q1,H 2= -Q2,H2 H1,B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)

5、+Q2,思考. 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小,兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量，Q1Q2。,C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2,思考. 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小,固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，Q2Q1,D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2

6、Cl2(g)= HCl(g)+Q2,狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2Q1,實(shí)踐活動(dòng) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定,中和熱,定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l),這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 單位: kJ/mol,3. 注意 必須是稀溶液,如濃硫酸稀釋或NaOH固體溶解時(shí)放熱； 酸和堿反應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn):生成1molH2O(l)放出的熱量.,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(

7、aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) H=57.3kJ/mol,H (aq)+OH (aq)=H2O(l),H=57.3kJ/mol,4.(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,（3）若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成（沉淀、難電離物質(zhì)等），這部分反應(yīng)熱不屬于中和熱,(2)有弱酸（或弱堿）參加中和反應(yīng)，中和熱一般低于57.3 kJ/mol，因?yàn)殡婋x吸熱。,實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱,學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法。,實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL） 溫度計(jì)、量筒（50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料

8、 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。 0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)步驟：P4-5并回答問(wèn)題,1.,中和熱的測(cè)定,大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？,2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？,答案：1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。,2、因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和

9、堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。,實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)怎樣處理？,怎樣計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的中和熱,實(shí)驗(yàn)原理: Q=mct Q : 中和反應(yīng)放出的熱量 m: 反應(yīng)混合液的質(zhì)量 c: 混合液的比熱容 常用4.18J/ (g) t: 反應(yīng)前后的溫度差,討論下列問(wèn)題,1.本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果

10、的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？,答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。 2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同）。,練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。 （4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。 （5）用相同濃度和體積的氨水