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文檔簡介

1、要想保持溶液的酸性、血液緩沖的妙處和健康,人體血液的pH值必須在相當(dāng)窄的區(qū)間保持7.35 7.45。為此,血液建立了由分子組成的緩沖系統(tǒng),當(dāng)血液酸性太高時(shí),分子會(huì)吸收不必要的氫離子。血液堿性過高時(shí),分子會(huì)釋放更多的氫原子。如果沒有牙齒緩沖系統(tǒng),血液的酸性太高或堿性太高,人體內(nèi)的酶不能正常從事他們的活動(dòng),有毒物質(zhì)迅速積累,你就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)死亡。8.2溶液的酸性,注:水是極弱的電解質(zhì),25C 1L水發(fā)生10-7molH2O萬電離,簡稱:H2O H-,H2O H2O H3O OH-,1,水的電離,所以25點(diǎn)和溫度總是c(。C(OH)越大,c(H)越_ _ _ _ _ _ _ _ _。越小,越小,分析

2、和解釋表單的數(shù)據(jù),有什么規(guī)律。1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12,溫度越高,Kw越大。水的電離是吸熱過程。提高溫度,促進(jìn)水的電離,Kw增加。Kw只與溫度相關(guān),與濃度無關(guān)。影響水電離平衡的因素,H2OHH0,正向增加,反向增加減少,反向減少增加,正向增加減少,正向減少增加,正向減少增加,增加,不變,不變,不變,不變,不變,不變,不變,2,添加酸或堿抑制水的電離,Kw不變。3,添加可水解的鹽或活潑的金屬可促進(jìn)水的傳記距離,Kw不變。B,1,25,pH=3鹽酸溶液,c(H),c(OH),c(H)水,c(OH)水_ _ _ _ _ 25,請想想:2,

3、25,pH=4的AgNO3溶液,c(H)水,c(OH)水_ _ _ _ _;25,pH=10的Na2CO3溶液中的c(H)水,c(OH)水_ _ _ _ _;10-3 moll 1、10-11 moll 1、10-11 moll 1、10-11 moll 1、10-11 moll 1、10-3 moll 1、10-11 moll 1,2,在室溫下,從pH11的一個(gè)溶液中水力發(fā)出的c(OH)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ pH=6,溶液是中性的,pH 6,溶液是堿性的,C,1,25點(diǎn),任何酸和母體積混合

4、的溶液,由于弱電解質(zhì)過多,中性的,堿性的,酸性的,2,25點(diǎn),江珊的pH=a 定義:pH=-LG c(H),酸過量,首先是c(H)殘留物,pH堿過量,c(OH-)殘留物,最后是pH,pH,解決方案,解決:NAOHCL=NACLH2O,0.04,0.06,核心:堿基對氫氧離子進(jìn)行過量捕獲計(jì)算!=1,poh=-lgc (oh-),poh=-LG 1000L/(0.1 0.1),pH=14-poh,=13,例如25點(diǎn),鑰匙:抓住氫氧化物離子進(jìn)行計(jì)算!oh-=(110-6 110-4)/(1 1)=510-5mol/L,=10-lg2,=-LG (10-14/510)例2: 25中,pH為5的鹽酸溶液稀釋原10倍,pH值是多少?稀釋100

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