化學溶液的酸堿性學案1.ppt

1、要想保持溶液的酸性、血液緩沖的妙處和健康，人體血液的pH值必須在相當窄的區(qū)間保持7.35 7.45。為此，血液建立了由分子組成的緩沖系統(tǒng)，當血液酸性太高時，分子會吸收不必要的氫離子。血液堿性過高時，分子會釋放更多的氫原子。如果沒有牙齒緩沖系統(tǒng)，血液的酸性太高或堿性太高，人體內(nèi)的酶不能正常從事他們的活動，有毒物質(zhì)迅速積累，你就會在短時間內(nèi)死亡。8.2溶液的酸性，注：水是極弱的電解質(zhì)，25C 1L水發(fā)生10-7molH2O萬電離，簡稱：H2O H-，H2O H2O H3O OH-，1，水的電離，所以25點和溫度總是c(。C(OH)越大，c(H)越_ _ _ _ _ _ _ _ _。越小，越小，分析

2、和解釋表單的數(shù)據(jù)，有什么規(guī)律。1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12，溫度越高，Kw越大。水的電離是吸熱過程。提高溫度，促進水的電離，Kw增加。Kw只與溫度相關(guān)，與濃度無關(guān)。影響水電離平衡的因素，H2OHH0，正向增加，反向增加減少，反向減少增加，正向增加減少，正向減少增加，正向減少增加，增加，不變，不變，不變，不變，不變，不變，不變，2，添加酸或堿抑制水的電離，Kw不變。3，添加可水解的鹽或活潑的金屬可促進水的傳記距離，Kw不變。B，1，25，pH=3鹽酸溶液，c(H)，c(OH)，c(H)水，c(OH)水_ _ _ _ _ 25，請想想：2，

3、25，pH=4的AgNO3溶液，c(H)水，c(OH)水_ _ _ _ _；25，pH=10的Na2CO3溶液中的c(H)水，c(OH)水_ _ _ _ _；10-3 moll 1、10-11 moll 1、10-11 moll 1、10-11 moll 1、10-11 moll 1、10-3 moll 1、10-11 moll 1，2，在室溫下，從pH11的一個溶液中水力發(fā)出的c(OH)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ pH=6，溶液是中性的，pH 6，溶液是堿性的，C，1，25點，任何酸和母體積混合

4、的溶液，由于弱電解質(zhì)過多，中性的，堿性的，酸性的，2，25點，江珊的pH=a 定義：pH=-LG c(H)，酸過量，首先是c(H)殘留物，pH堿過量，c(OH-)殘留物，最后是pH，pH，解決方案，解決：NAOHCL=NACLH2O，0.04，0.06，核心：堿基對氫氧離子進行過量捕獲計算！=1，poh=-lgc (oh-)，poh=-LG 1000L/(0.1 0.1)，pH=14-poh，=13，例如25點，鑰匙：抓住氫氧化物離子進行計算！oh-=(110-6 110-4)/(1 1)=510-5mol/L，=10-lg2，=-LG (10-14/510)例2: 25中，pH為5的鹽酸溶液稀釋原10倍，pH值是多少？稀釋100