高中化學PPT課件人教版必修2第二章 化學反應與能量 第三節(jié) 化學反應的速率和限度第2課時.ppt

1、第三節(jié) 化學反應的 速率和限度,第2課時,1.采用哪些方法可以增加Fe與鹽 酸反應的化學反應速率？,動腦時間,知識回顧,升高溫度 增大HCl的濃度 將鐵片磨成鐵粉 加入適當?shù)拇呋瘎?Fe + 2HCl = FeCl2+H2,一個化學反應在實際進行時，所有 反應物能否完全(按照方程式中相應 物質(zhì)的量的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？,閱讀“科學史話”，,思考?,化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。,Fe2 O3 + CO Fe + CO2,1mol?,1mol 1mol,正反應,逆反應,可逆反應:,在同一條件下,既向正反應方向進行, 同時又向逆反應方向進行的反應.,典型

2、的可逆反應有:,在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和 3molH2 (合適催化劑)，分析該反應速率變化？,v(正)最大，,v(逆)=0,討論：,正逆反應都進行，v(正) ， v(逆),0 ,v(正) = v(逆) ，,（1）開始時，,c(N2) 、c(H2) ， c(NH3),（2）瞬間后，,c(N2) 、c(H2 ) ，c(NH3),（3）反應一段時間后，,最大,=0,0,各物質(zhì)的濃度均達到特定值，不再變化,化學平衡狀態(tài),反應速率,v(正),v(逆),t1,時間（t）,0,(2) 0t1：v(正)v(逆),(3) t1： v(正)=v(逆),平衡狀態(tài),交流與討論：,化學平衡狀態(tài)是在給定

3、條件下化學反應所能達到或完成的最大程度,(1) t=0：v(正)最大，v(逆)=0,化學平衡狀態(tài)的建立？,在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等時，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,適用范圍：,內(nèi)在本質(zhì)：,外在標志：,二、化學平衡狀態(tài),可逆反應,v(正) = v(逆) 0,混合物中各組分的濃度保持不變,1、化學平衡的定義,只有可逆反應才能建立化學平衡狀態(tài),平衡時，V正=V逆,化學平衡是一個動態(tài)平衡，V正=V逆0,達到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應速 率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中 各組分的質(zhì)量分數(shù)一定。,當外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變,化學平衡的標志,

4、化學平衡的標志,逆：,等：,動：,定：,變：,“等”和“定”是判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵,2.化學平衡的特征：,如何判斷可逆反應已達到平衡狀態(tài)了呢？,宏觀上判斷：,微觀上判斷：,v(正）=v(逆）,化學平衡的特征：,逆、等、動、定、變,各物質(zhì)的C、n、m、%保持不變；顏色不變,是指某一物質(zhì)（反應物或生成物)的,消耗速率與生成速率相等。,1. 此條件下進行到什么時候達到這個反應的限度? 2. 此時的反應是否停止了？為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?,某溫度和壓強下的密閉容器中，2SO2+O2 2SO3,練一練,1.可逆反應達到平衡的重要特征（ ） A.反應停止了 B.正、逆反應速率都為零 C.

5、反應物和生成物的濃度相等 D.正、逆反應的速率相等,D,2.對于可逆反應 MN Q達到平衡狀態(tài)時， 下列說法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M、N全部變成了Q C. M、N、Q的濃度都保持不變 D. 反應已經(jīng)停止,C,課堂練習,課堂練習,3、一定溫度下，反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) 達到平衡的標志是( ),B,A. 單位時間內(nèi)生成1 mol H2同時生成1 mol HI。,B. 單位時間內(nèi)生成2 mol HI同時生成1 mol I2。,C. 單位時間內(nèi)生成1 mol H2同時生成1 mol I2,D. 1mol的H-H鍵斷裂的同時，有1mol的I-I鍵

6、斷裂。,4. 在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) 達到平衡的標志是（ ） A. A、B、C共存 B. 單位時間內(nèi)生成1 mol A,同時生成3 mol B C. A、B、C的濃度不再變化 D. A的生成速率與C分解的速率相等,C,課堂練習,5. 下列說法可以證明反應 N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A. 1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成 B. 1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂 C. 1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂 D. 1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成,AC,課堂練習,你看過建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾幅圖，你從中得到什么啟示？

7、,請仔細閱讀教材，然后思考下列問題：,1、如何提高燃料的燃燒效率？ 燃料充分燃燒的條件是什么？ 2、如何控制化學反應條件？,請結(jié)合生活實際，談談控制化學反應的條件有何意義？,【思考與交流】,1、提高燃料燃燒效率的措施： （1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。 關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸， 即足夠大的接觸面積（把固體粉碎，液化或氣 化），且空氣要適當過量。 （2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能， 提高熱能的利用率。,三.化學反應條件的控制,2、反應條件的控制：,（1）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W反應提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。 （2）關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W反應降低反應速率或隔離會引發(fā)反應的物質(zhì)。 （3）關(guān)于特定環(huán)境或特殊需