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文檔簡介

1、1,9.2 化學反應平衡 常數(shù)及其計算,主講人：羅洋 邱潤華 課件制作：羅洋 組成員：羅洋、邱潤華、張植、葉飛、唐開軍、曾紅林,2,9.2.1 化學反應平衡的判據(jù),0，過程能自動進行,=0，反應達到平衡,圖9-1 Gt與的關系,當系統(tǒng)達到平衡狀態(tài)時， Gt 達到最小，該點滿足：,3,9.2.2 標準自由能變化與反應平衡常數(shù),單相多元系Gibbs自由能的表達式為：,恒T、恒p下：,當系統(tǒng)達到平衡時，,或,4,標準態(tài): 取純組分i在系統(tǒng)溫度和固定壓力(1atm)下的狀態(tài)； 與相平衡中所講的標準態(tài)，壓力取系統(tǒng)壓力是不相同的。,整理得：,化學位與活度的關系式：,5,定義化學平衡常數(shù),由于純組分i在恒壓

2、p下標準態(tài)的Gibbs函數(shù)，僅和溫度有關，因而平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)。,：是用來估算化學反應的平衡常數(shù) ；,：是用來判斷反應的方向； 平衡態(tài)時， ，但 不一定等于0。,6,9.2.3 平衡常數(shù)的估算,(1) 由標準生成自由能數(shù)據(jù)估算,：生成物中組分i的摩爾數(shù),：反應物中組分j的摩爾數(shù)；,：組分i在溫度T下時的標準生成Gibbs自由焓,：組分j在溫度T下時的標準生成自由焓,式中,7,(2) 由標準反應熱和標準反應熵變來估算,：組分的標準生成熱。,：溫度T時化學反應的標準熵變,：分別是生成物和反應物在 T和壓力p標準狀態(tài)下的絕對熵。,式中,式中,：指溫度T時化學反應的標準焓變，即反應熱；,8,例,計算298K時下述反應的平衡常數(shù),并規(guī)定各組分的標準狀態(tài)如下表所列:,9,將反應式(A)分解為下列三個反應式來替代表示:,解：,10,純水在298K，0.1013MPa下的汽化潛熱,純乙醇在298K，0.1013MPa下的冷凝潛熱,再計算反應式(A)的,11

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