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文檔簡介
1、化學反應前后每種物質(zhì)的總質(zhì)量相等嗎?質(zhì)量守恒定律,學習目標,1。理解質(zhì)量守恒定律和守恒的原因。2.學會用質(zhì)量守恒定律來解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。3.通過實驗分析,培養(yǎng)學生運用實驗探索和解決問題的能力。實驗探究1。燃燒前后白磷總質(zhì)量的測量,現(xiàn)象:白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,放出熱量,m1=m2。結論:反應前物質(zhì)的總質(zhì)量,步驟:見第92頁。目的:探討化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等。實驗探究2。反應前后鐵和硫酸銅溶液總質(zhì)量的測量,現(xiàn)象:鐵絲表面形成紅色物質(zhì),溶液M1=m2,結論:反應前物質(zhì)總質(zhì)量,步驟見第93頁。目的:探討化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等,鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵,分析,硫
2、酸銅質(zhì)量,鐵絲質(zhì)量,銅質(zhì)量,硫酸亞鐵質(zhì)量,未參與反應的鐵絲質(zhì)量,反應后總質(zhì)量,收集證據(jù),參與反應的鐵絲質(zhì)量,未參與反應的鐵、銅和硫酸亞鐵質(zhì)量,未參與反應的硫酸銅質(zhì)量, 質(zhì)量的硫酸銅不參與反應,得出質(zhì)量守恒定律適用于所有化學變化,實驗探究3,步驟:見第94頁,實驗現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡。 指針向右傾斜,思考原因,探索4。鎂條在空氣中燃燒后,產(chǎn)品質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2。當鐵刀生銹時,質(zhì)量如何變化
3、?為什么水分子分解時質(zhì)量在化學變化中保持不變?在反應前后,原子的類型、數(shù)量和質(zhì)量保持不變,而元素的類型和價態(tài)可能改變:分子的數(shù)量和元素的價態(tài)必須改變;元素的物質(zhì)類型、分子類型和質(zhì)量保持不變。反饋實踐表明,如果1g氫和8g氧完全反應生成9g水,2g氫和8g氧將反應生成_ _ _ _ _ _ g水,9。根據(jù)質(zhì)量守恒定律。必須有元素和元素,它們可能包含元素。不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是:(1)濕衣服在陽光下曬干,(2)蠟燭燃燒得越來越短,(3)鐵絲燃燒后質(zhì)量增加,(4)高錳酸鉀加熱后質(zhì)量減少。一種2.3克的物質(zhì)在空氣中完全燃燒,產(chǎn)生4.4克二氧化碳和2.7克水。(1)氧在這種物質(zhì)的燃燒中被消耗掉。(2)4.4克二氧化碳中的碳元素質(zhì)量為克,2.7克水中的氫元素質(zhì)量為克。(3)物質(zhì)中的碳和氧的質(zhì)量為克,物質(zhì)中是否含有氧,如果含有氧,質(zhì)量為克。通過今天的探究學習,請逐一談談你所獲得的收獲。1.質(zhì)量守恒定律:參與化學反應的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后產(chǎn)生的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.質(zhì)量守恒定
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