化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)質(zhì)量守恒定律第一課時(shí).ppt

1、化學(xué)反應(yīng)前后每種物質(zhì)的總質(zhì)量相等嗎？質(zhì)量守恒定律，學(xué)習(xí)目標(biāo)，1。理解質(zhì)量守恒定律和守恒的原因。2.學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探索和解決問(wèn)題的能力。實(shí)驗(yàn)探究1。燃燒前后白磷總質(zhì)量的測(cè)量，現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，m1=m2。結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量，步驟：見(jiàn)第92頁(yè)。目的：探討化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等。實(shí)驗(yàn)探究2。反應(yīng)前后鐵和硫酸銅溶液總質(zhì)量的測(cè)量，現(xiàn)象：鐵絲表面形成紅色物質(zhì)，溶液M1=m2，結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量，步驟見(jiàn)第93頁(yè)。目的：探討化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等，鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵，分析，硫

2、酸銅質(zhì)量，鐵絲質(zhì)量，銅質(zhì)量，硫酸亞鐵質(zhì)量，未參與反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量，反應(yīng)后總質(zhì)量，收集證據(jù)，參與反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量，未參與反應(yīng)的鐵、銅和硫酸亞鐵質(zhì)量，未參與反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量， 質(zhì)量的硫酸銅不參與反應(yīng)，得出質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化，實(shí)驗(yàn)探究3，步驟：見(jiàn)第94頁(yè)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡。 指針向右傾斜，思考原因，探索4。鎂條在空氣中燃燒后，產(chǎn)品質(zhì)量為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2。當(dāng)鐵刀生銹時(shí)，質(zhì)量如何變化

3、？為什么水分子分解時(shí)質(zhì)量在化學(xué)變化中保持不變？在反應(yīng)前后，原子的類(lèi)型、數(shù)量和質(zhì)量保持不變，而元素的類(lèi)型和價(jià)態(tài)可能改變：分子的數(shù)量和元素的價(jià)態(tài)必須改變；元素的物質(zhì)類(lèi)型、分子類(lèi)型和質(zhì)量保持不變。反饋實(shí)踐表明，如果1g氫和8g氧完全反應(yīng)生成9g水，2g氫和8g氧將反應(yīng)生成_ _ _ _ _ _ g水，9。根據(jù)質(zhì)量守恒定律。必須有元素和元素，它們可能包含元素。不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的是：(1)濕衣服在陽(yáng)光下曬干，(2)蠟燭燃燒得越來(lái)越短，(3)鐵絲燃燒后質(zhì)量增加，(4)高錳酸鉀加熱后質(zhì)量減少。一種2.3克的物質(zhì)在空氣中完全燃燒，產(chǎn)生4.4克二氧化碳和2.7克水。(1)氧在這種物質(zhì)的燃燒中被消耗掉。(2)4.4克二氧化碳中的碳元素質(zhì)量為克，2.7克水中的氫元素質(zhì)量為克。(3)物質(zhì)中的碳和氧的質(zhì)量為克，物質(zhì)中是否含有氧，如果含有氧，質(zhì)量為克。通過(guò)今天的探究學(xué)習(xí)，請(qǐng)逐一談?wù)勀闼@得的收獲。1.質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后產(chǎn)生的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.質(zhì)量守恒定