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文檔簡介

1、8.4了解常見鹽、0、學習目標、1 .氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性狀及其在日常生活中的用途2 .了解鹽的組成特征和分類標準3 .回顧酸、堿的化學性質(zhì),總結(jié)鹽的化學性質(zhì)4 .了解復分解反應的特征0、 物質(zhì),0,金屬離子或銨離子(NH4),一,鹽的組成,0,NaCl,K2SO4,Na2CO3,CaCO3,NH4Cl,CaSO4,k2cc (NH4)2SO4,鹽酸鹽,硫酸鹽,碳酸鹽,按酸離子分類,0,二通稱:食鹽(2)化學式: NaCl (3溶液為中性(4)的主要來源:海水、鹽湖、鹽井、鹽礦、0、氯化鈉的主要用途,食品調(diào)味、鹽酸、氯氣等化工原料,醫(yī)用生理食鹽水,0,2 .碳酸鈣(1)大理石、

2、石灰石的主要成分不溶于水,酸建筑材料,補鈣劑,水泥原料,0,3 .碳酸鈉(1)通稱:純堿,蘇打(2)化學式: Na2CO3 (3 1926年,中國化學家侯德構(gòu)建了基于氨堿法,制堿與制氨結(jié)合的聯(lián)合制堿法(侯侯氏堿法保留了氨堿法的優(yōu)點,克服了其缺點,促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。 0,4 .碳酸氫鈉(1)通稱:鈉(2)化學式: NaHCO3 (3)性狀:白色粉末可溶于水,水溶液具有弱堿性,容易分解。 (4)NaHCO3 HCl=H2O CO2 NaCl,0、面點發(fā)酵劑、中和胃酸的胃藥、碳酸氫鈉的主要用途、滅火劑原料、飲料原料、0、蒸饅頭、油條常使用白色物質(zhì),中和小麥粉發(fā)酵過程的該白色物質(zhì)為() ANa

3、2CO3 BCa(OH ) 2 CNaHCO3 DNaCl,c,智能訓練,0,碳酸鹽(CO32-,HCO3- )的檢查:CaCO 32 h cl=NaCl h2o co 2, 0、鑒定某溶液中是否含有CO32-,應選擇的試劑為() a稀鹽酸和澄清石灰水b紫色剪切試驗液c氫氧化鈉溶液d酚酞試驗液a、智能訓練、0、3、鹽的化學性質(zhì)CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O HCl AgNO3=AgCl HNO3,鹽與酸發(fā)生復分解反應,有可能生成新的鹽和新的酸,為0, 2fecl33ca(oh)2=2fe(oh鹽可與堿發(fā)生復分解反應,生成新的鹽和新的堿,2 .鹽和堿的反應,0,3 .鹽和鹽的反

4、應,生成白色沉淀,生成白色沉淀,na2co3bacl2=BAC 生成na2so4bacl2=bacl的1 .金屬鹽新金屬新鹽、Fe CuSO4=FeSO4 Cu、4 .鹽1鹽2新鹽2、2 .鹽酸新鹽新鹽、3 .鹽堿新鹽、HCl AgNO3=AgCl HNO3、cuso na2co3HCl=2 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4、NaOH HCl=NaCl H2O這四個反應屬于哪個反應型。 有什么特點? 發(fā)生復分解反應的條件:有沉淀析出,有氣體放出,有水生成。 Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaCl,0、鹽在水中的溶解性各不相同,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽是可溶的。 鹽酸鹽只能溶解氯化銀,硫酸鹽只能溶解硫酸鋇,碳酸鹽只能溶解鉀、鈉、銨,其馀的不能溶解。 注意: AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于稀硝酸。0、要去除混在NaCl中的少量N

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