九年級(jí)化學(xué) 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解（第四課時(shí)）教案

1、山東省聊城市陽谷實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解（第四課時(shí)）教案 教學(xué)目標(biāo)理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義。熟知實(shí)驗(yàn)步驟、儀器、注意點(diǎn)、質(zhì)量體積的換算，以及嚴(yán)格的書寫格式。教學(xué)重點(diǎn)理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義。教學(xué)難點(diǎn)理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義。教 學(xué) 過 程教 學(xué) 活 動(dòng)各抒己見課前預(yù)知1在實(shí)驗(yàn)室如用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液500 g，則簡(jiǎn)要步驟為：計(jì)算、 、 。這些過程中所需的儀器主要有 。2.實(shí)驗(yàn)室將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸，在稀釋前后 質(zhì)量不變，稀釋后的稀硫酸溶液質(zhì)量= 質(zhì)量+ 質(zhì)量。 3.在實(shí)驗(yàn)室用98的濃硫酸配制1000 mLl0%的稀硫酸，則簡(jiǎn)要步驟為_和所需的儀器有_【

2、合作探究】三、溶液的配制： 當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，溶液的配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解；當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)或?qū)馊芤合♂尀橐欢ㄙ|(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液時(shí)，配制步驟為：計(jì)算、量取、稀釋。 如需將不純物質(zhì)溶于水配制成一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，首先要將不純物提純。典例分析1要將100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20% ，需添加蔗糖多少克？蒸發(fā)多少克水？ 解：原溶液中蔗糖的質(zhì)量 = 100 g 10% = 10克設(shè)需加蔗糖的質(zhì)量為x 。 10 g + x則 100% = 20% x = 12.5 g100 g + x 注意：經(jīng)常有這樣的錯(cuò)誤做法：即認(rèn)為原有溶質(zhì)10 g，再加10 g蔗糖就可以了，殊不知溶質(zhì)加倍了

3、，可溶液也增加了，所以得不到原有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩倍。 解：設(shè)需蒸發(fā)水的質(zhì)量為y 。 蒸發(fā)水時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變，仍然為10 g 。 10 g則 100% = 20% y = 50 g 100 g y思考：如果要使100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少到5% ，應(yīng)加多少克水呢？ 達(dá)標(biāo)檢學(xué)1溶液在稀釋過程中不變的是（ ） A溶液的質(zhì)量 B溶劑的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2將10 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A等于10% B大于10% C小于10% D無法比較3從1 L10%的NaOH溶液中取出100 mL，這100 mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A90% B1% C11.1% D10%450 g 15% 的氯化銨溶液中，含氯化銨的質(zhì)量為（ ） A42.5 g B7.5 g C4.25 g D75 g5配制10 g 10%的氯化鈉溶液，所選用