九年級化學(xué)上冊 3.2 溶液組成的定量表示教案 （新版）魯教版

1、第二節(jié) 溶液組成的定量表示第1課時教學(xué)目標(biāo)：1、掌握一種溶液組成的表示方法-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算3、通過計算讓學(xué)生學(xué)會分析問題、解決問題4、發(fā)展勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實和實踐的科學(xué)精神教學(xué)重、難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算措施：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會分析教法：自主探究、練習(xí)法學(xué)法指導(dǎo)：引導(dǎo)法、分析法教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)情境：同學(xué)們，我們都有這樣的生活經(jīng)驗：茶水、糖水等都有濃淡之別，你們可采取哪些方式區(qū)分它們的濃淡？實驗室里的溶液能否品嘗？所謂的濃和淡究竟指的是什么？我們來一起探究溶液組成的定量表示?？椿顒犹斓兀?1、 稱取8克白糖加到燒杯中，再加入40毫升水，攪拌，使白糖溶解。 2、 稱取10克

2、白糖加到燒杯中，再加入50毫升水，攪拌，使白糖溶解。小組討論：將討論的結(jié)果記錄下來，以備交流?！疽浴慷勘硎救芤航M成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成?！景鍟?溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量= 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量【提問】15%的氯化鈉溶液中的15%什么意思？【判斷】1、將1g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1%。2、20g氯化鈉放在30g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是40%。3、從100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出10克溶液，則這10克溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2%。例題：求將10克氯化鈉溶于90克水

3、中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 10g解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 10g+90g =10%答：溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%?！揪毩?xí)】：1、把5g食鹽溶解在120g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、某溫度時，蒸干40g氯化鈉溶液，得到8g氯化鈉，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【例題】：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【練習(xí)】通常的食醋中約含3%5%的乙酸，計算500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的食醋中含有乙酸多少克？【例題】某溫度時，將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氯化鈉溶液蒸發(fā)得到5g氯化鈉，求該溶液的質(zhì)

4、量。【練習(xí)】將10g氫氧化鈉配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，求（1）所得溶液的質(zhì)量。（2）加入水的質(zhì)量。【小結(jié)】這節(jié)課你收獲了哪些知識？【附板書】第二節(jié) 溶液組成的定量表示公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量= 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量第二節(jié) 溶液組成的定量表示第2課時教學(xué)目標(biāo)知識與技能：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗基本技能，為生物組培室培養(yǎng)母液的配制奠定操作基礎(chǔ)。過程與方法：掌握溶液物質(zhì)的量濃度的配制方法情感態(tài)度與價值觀：重視實驗態(tài)度與習(xí)慣的形成，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)定量分析及相應(yīng)的簡單計算；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

5、教學(xué)難點(diǎn) 計算方法的掌握；各操作環(huán)節(jié)的精度配制把握。教學(xué)過程一、新課引入展示圖片：這是我們在生活和生產(chǎn)中常常用到的溶液（復(fù)方甘草口服溶液：祛痰止咳劑），我們使用到的這些溶液都是配制出來的。展示圖片：這是初中我們學(xué)過的配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的流程。這里以10%NaCl溶液100g的配制為例，復(fù)習(xí)一下其配制步驟。（有3步，第一步是？）展示圖片：要把這些瓶里的藥品取出一些量來，是稱取方便，還是量取方便？生：量取方便（所以廠家已經(jīng)把刻度在這些瓶子上刻上去了，我們用時只要量取幾小格就可，挺方便）師：既然量取溶液更方便，所以我們就需要一種跟溶液體積有關(guān)的濃度表示方式物質(zhì)的量濃度。師:請同學(xué)們回憶寫出物質(zhì)的量

6、濃度計算公式。今天就由同學(xué)們親手配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，想不想？二、新課【任務(wù)布置】現(xiàn)組織培養(yǎng)室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相對質(zhì)量：106）溶液?！局R準(zhǔn)備】PPT展示“配制程序圖例”1.（師黑板上演示）需稱量多少克Na2CO3固體？n = cV = 1.0 mol/L 0.1 L = 0.1 molm = nM = 0.1 mol 106 g/mol = 10.6 g2. （提示問）稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？（燒杯？量筒？容量瓶？）3. 如何盡可能轉(zhuǎn)移溶質(zhì)？（用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次） 4. 選用什么樣的儀器來定容該溶液（燒杯？量筒？容量瓶？）

7、5. 如何確保溶液的最終體積為100mL？（平視，液體凹液面最低處與刻度線相切）教師引導(dǎo)學(xué)生觀察容量瓶的構(gòu)造、特點(diǎn)?！炯寄軠?zhǔn)備】使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器，熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。不能長期存放溶液。【學(xué)生操作】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。1領(lǐng)取任務(wù) 分成4個實驗小組，每組領(lǐng)取一個實驗任務(wù)2清點(diǎn)所需實驗儀器和藥品：3執(zhí)行任務(wù)：對照教材上的操作提示，操作體驗一次?！静僮骱蠼涣鳌?如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流）2為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實驗誤差）3若

8、定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？（倒掉，重新配制）4. 定容時俯視刻度線結(jié)果會怎樣？ 5定容好的容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，還能再加水補(bǔ)充至刻度線嗎？（不能，否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃。┤?、課堂反饋(一)欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：1用天平稱取氫氧化鈉固體 克。2將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。3用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏 。4向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度

9、線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。5蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。 (二) 若在配制過程中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響？1容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進(jìn)行實驗 （ ）2稱量溶質(zhì)時，托盤天平左右托盤的物品放反 （ ）3用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯 （ ）4轉(zhuǎn)移時，少量液體濺出容量瓶 （ ）5轉(zhuǎn)移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容 （ ）6定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出 （ ）7定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶刻度線 （ ）8當(dāng)搖勻后凹液面低于刻度線，立即加水至凹液面與容

10、量瓶刻度相切 （ ）9配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液潤洗容量瓶 （ ）10配制NaOH時，溶解后，未經(jīng)冷卻將較濃的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶 （ ）四、技能拓展在微生物工程和植物組織培養(yǎng)大量開發(fā)的今天，相應(yīng)培養(yǎng)基的配制是一門必備技能，其中很多溶液的濃度都是用物質(zhì)的量濃度表示的。下次課將帶大家為生物組織培養(yǎng)室配制培養(yǎng)母液，期待你們的積極參與喲！第三單元 檢測題1將廚房中的下列物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（ ） A. 料酒 B. 食醋 C. 花生 D. 雞精2下列說法正確的是 （ ）A水和冰塊的共存物是懸濁液 B凡均一、穩(wěn)定

11、、透明、澄清液體一定是溶液C一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液就是該物質(zhì)的飽和溶液D在泥水里，泥是溶質(zhì)，水是溶劑3現(xiàn)有一接近飽和的Ca(OH)2 溶液蒸發(fā)溶劑，增加溶質(zhì)，降低溫度，加熱升溫，這些方法中能使之成為飽和溶液的是 （ ）A只有 B只有 C D4在一定溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，在此變化過程中，溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）與時間（t）的關(guān)系正確的是 （ ）tAttt000BCD5現(xiàn)有M、N兩物質(zhì)在室溫下的飽和溶液，升溫后，M溶液有晶體析出，而N溶液還可以再溶解N晶體，則能正確表示M、N兩種物質(zhì)溶解度曲線的是0 溫度/溶解度/gMN0 溫度/溶解度/g

12、MN0 溫度/溶解度/gMN0 溫度/溶解度/gMNA. B. C. D. 6在實驗室進(jìn)行下列實驗操作時，不需用玻璃棒的是 （ ）A轉(zhuǎn)移液體時的引流 B把試劑瓶中的液體倒入試管中 C蒸發(fā)食鹽水制食鹽 D用過濾的方法除去海水中難溶性的雜質(zhì) 7向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是 （ ）A、硝酸銨 B、生石灰 C、活性炭 D、燒堿（NAOH）8將100g硝酸鉀的飽和溶液在不蒸發(fā)水的情況下，將溫度從20升高到50，發(fā)生改變的是A溶液的質(zhì)量 B硝酸鉀的溶解度 C溶質(zhì)的質(zhì)量 D硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9下列有關(guān)溶液的說法中，正

13、確的是 （）A溶液都是澄清、透明、無色的 B溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合而成的C飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D降低飽和溶液的溫度析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小10質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是（）A30gB40gC50gD60g1125時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（） A溶質(zhì)的溶解度不變 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C仍為飽和溶液 D溶液的質(zhì)量不變12實驗室用37%的濃鹽酸(密度1.19g/cm3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，不需要的儀器是A托盤天平 B量筒 C燒

14、杯 D玻璃棒13、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）A. B. C. D.二填空題14（6分）雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。小明配制了5%的雙氧水600g，則600 g溶液中溶質(zhì)為 克，溶劑為 克。小明倒出了300 g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。15、（5分）粗鹽提純的實驗中： （1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì),下列操作正確的順序是（填序號）： 過濾 溶解 蒸發(fā)（2）過濾后所得的濾液仍然渾濁，你認(rèn)為原因可能是 。 16（5分）下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1)P點(diǎn)表示t1時 物質(zhì)的溶解度相等。 (2)溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是 。(3)t2時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。（4）t1時A的溶解度 t2時A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同