九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 7.2.2 化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案 (新版)北京課改版

1、7.2.2化學(xué)方程式預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：目標(biāo)導(dǎo)航1、了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。2、能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。預(yù)習(xí)導(dǎo)航1、 能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2、 配平化學(xué)方程式是難點(diǎn)。要點(diǎn)歸納：通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則和步驟，及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)該注意的事項(xiàng)，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要遵守實(shí)驗(yàn)事實(shí)，只有實(shí)際上存在的反應(yīng)我們才能去寫(xiě)，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實(shí)上不存在的反應(yīng)，這也說(shuō)明一個(gè)道理，我們無(wú)論做什么，都應(yīng)該實(shí)事求是。預(yù)習(xí)檢測(cè) 1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：必須以 為基礎(chǔ)；遵守 。2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟 。探究導(dǎo)學(xué)案：探究題型：化學(xué)方程式的定義、意義

2、、讀法考查知識(shí)點(diǎn)歸納：1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：必須以 為基礎(chǔ)；遵守 。2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）： ； ； 。3.注意：化學(xué)方程式配平的標(biāo)志： ?；瘜W(xué)反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明 ，如把點(diǎn)燃、加熱（常用“”來(lái)表示），催化劑等寫(xiě)在 。如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注 號(hào);溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注 號(hào)。如果 ，氣體生成物就不需注“”號(hào)，同樣，溶液中的反應(yīng)如果 ，固體生成物也不需注“”。補(bǔ)充：配平的方法：1.最小公倍數(shù)法：尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個(gè)數(shù)相差最多的元素為

3、配平起點(diǎn)。 Fe2O3+CFe+CO2 選擇O原子為配平起點(diǎn)，由于3與2的最小公倍數(shù)為6，故Fe2O3系數(shù)為2，而CO2的系數(shù)為3，然后調(diào)節(jié)C與Fe2O3的系數(shù)分別為3和4，既原方程變?yōu)椋?Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2.奇數(shù)配偶法：尋找反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點(diǎn)。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8.等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個(gè)數(shù)。 Fe2O3+CFe+CO2 選擇O原子，因O原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數(shù)2配平，再依次推導(dǎo)出C、Fe2O3 、CO2的系數(shù)，分別為3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2

4、 。3.觀察法：當(dāng)反應(yīng)方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時(shí)，考慮用觀察法。即觀察分析反應(yīng)式左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來(lái)確定各自化學(xué)式前的系數(shù)；在推導(dǎo)其他原子的個(gè)數(shù)。 Fe2O3+CFe+CO2 反應(yīng)中：CCO2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個(gè)O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3個(gè)O原子可以供給3/2個(gè)C3/2個(gè)CO2，然后調(diào)節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO?！拘〗Y(jié)】1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟： 寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)，左邊寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成物，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)用“+”連接，反應(yīng)物和生成物之間用“”連接。配：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（并使之成最簡(jiǎn)整數(shù)比），使反應(yīng)

5、物和生成物中各元素的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)都相等（遵守質(zhì)量守恒定律），切不可改動(dòng)化學(xué)式中的數(shù)字！一般用最小公倍數(shù)法或觀察法。標(biāo)：即標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。氣體用“”，液體中生成固體用“”，但當(dāng)反應(yīng)物和生成物中均有氣體或固體時(shí)，不須注明！將“”改成“=”。2、配平化學(xué)方程式的常用方法：最小公倍數(shù)法；奇數(shù)配偶法；觀察法?；顚W(xué)活用：配平和完成下列化學(xué)方程式:(1) P+FeOP2O5+Fe(2) Fe(紅熱)+ H2O(氣)Fe3O4+H2(3) N2+H2NH3(4) Al+Fe3O4Fe+Al2O3探究總結(jié)：一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(二)遵守質(zhì)量守恒定律。二、化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟1“寫(xiě)”：反應(yīng)物、生成物 H2OH2O22“配”：配平化學(xué)方程式 2H2O2H2O23“注”：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 2H2O2H2O24“等”：把短線改為等號(hào)2H2O2H2O2參考答案預(yù)習(xí)檢測(cè)：1 遵守質(zhì)量守恒定律，必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。