九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案(答案不全)(新版)新人教版

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 能說出原子的構(gòu)成粒子及電性，并在此基礎(chǔ)上能通過分析、推理得出原子不顯電性的原因及核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。2 了解相對原子質(zhì)量的定義，會查閱元素的相對原子質(zhì)量，理解相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。3 體會世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性。4 逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。【課前預(yù)習(xí)】通過預(yù)習(xí)完成下列空白或問題一、 原子的構(gòu)成1、 原子的構(gòu)成（帶1個單位） 原子 （不帶電）（帶1個單位）2、 原子為什么不顯電性？3、 不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外的電子數(shù)。4、 原子核居于原子的，在原子中占的體積，電子繞著

2、原子核。二、 相對原子質(zhì)量1、 概念以為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。2、表達(dá)式 Ar= 2、 與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，所以相對原子質(zhì)量。【課堂探究】一、 原子的構(gòu)成閱讀“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容，交流討論以下問題：1、原子核所帶的正電荷從何而來?2、質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?3、電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?4、綜合前三題，你的結(jié)論是：5、觀察表幾種原子的構(gòu)成，你能獲得那些信息？二、相對原子質(zhì)量、思考原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有何

3、區(qū)別？、根據(jù)相對原子質(zhì)量的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算已知1個氫原子的質(zhì)量為16710-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為265710-26 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為16610-27 kg，分別計(jì)算氫原子和氧原子的相對原子質(zhì)量（結(jié)果保留正整數(shù)）。、下面我們舉行一項(xiàng)比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣你的收獲：【有效訓(xùn)練】、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A、原子是不能再分的粒子B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)、（揭陽中考）由我國著名科學(xué)家、中國

4、科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為。則下列說法正確的是（）A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為B、銪元素原子的中子數(shù)為C、銪元素原子的核外電子數(shù)為D、銪元素原子的質(zhì)量為、已知原子核內(nèi)有個質(zhì)子和個中子的碳原子質(zhì)量為ag，若另一種原子的質(zhì)量為bg，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（）A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b、已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的倍，通過下表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫碳氧鈉氯（）（）（）（）5、

5、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ；（4）構(gòu)成原子核的粒子是 ；（5）帶正電的粒子是 ；（6）帶負(fù)電的粒子是 ；（7）不帶電的粒子是 ；（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ；（9）質(zhì)量最小的的是 ；（10）在同一原子中數(shù)目相等的是 ?！菊n后提升】、人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿

6、透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向；一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動方向；有極少數(shù)粒子被彈了回來。請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因：（）現(xiàn)象：（）現(xiàn)象：（）現(xiàn)象：、以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，寫一篇科普小論文?！敬鸢浮坑行в?xùn)練1、D 2、A 3、C 4、（1）不同的原子質(zhì)子數(shù)不同（2）有的原子核內(nèi)沒有中子（3）原子核內(nèi)的中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 5、（1）分子、原子（2）原子（3）原子（4）質(zhì)子、中子（5）質(zhì)子、原子核（6）電子（7）中子（8）質(zhì)子、中子（9）電子（10）質(zhì)子、電子、原子核 課后提升1、（1）原子核很小，原子內(nèi)部有很大空

7、間（2）原子核帶正電，粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力的作用而改變了運(yùn)動方向（3）金原子核的質(zhì)量比粒子大的多，粒子碰撞到金原子核上時被彈了回來課題2元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住并理解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。2、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。3、初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其它的信息。4、學(xué)會運(yùn)用對比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。5、學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息?！菊n前預(yù)習(xí)】一、 元素1、元素的概念具有相同（即核內(nèi)）的一類原子的總稱。2、元素的種

8、類到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有 多種，但組成的物質(zhì)卻有2000多萬種。3、地殼中元素的含量各種元素在地殼中的含量相差，其中含量位于前四位的元素依次是，含量最多的金屬元素是，含量最多的非金屬元素是。二、 元素符號1、 元素符號的書寫國際上統(tǒng)一采用名稱的字母來表示元素。書寫時注意：（1）由一個字母表示的元素符號要。如 表示碳元素， 表示氧元素。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要，第二個字母要。如 表示鋁元素，表示鈣元素。2、 元素符號的意義（1）表示， （2）表示這種元素的。 三、 元素周期表1、 元素周期表根據(jù)元素的和將100多種元素科學(xué)有序地排列起來得到的表。 2、 原子序數(shù)元素周期

9、表按元素原子遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)= = = 。3、 元素周期表結(jié)構(gòu)（1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有周期。 （2）縱行（也叫族）：元素周期表共有族。（3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個方面的信息，如圖所示：1 H氫1.008 _ _ _ _【課堂探究】一、元素思考、在原子中有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？討論下述化學(xué)反應(yīng)中；水氫氣+氧氣(H2O) (H2) (O2)硫+氧氣二氧化硫(S)

10、(O2) (SO2)反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。a加

11、熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。二、元素符號、熟記表中一些常見元素的名稱和符號，記住后同桌互相檢查。、說出下列符號的意義 OFe2O3Mg、怎樣根據(jù)元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類？四、 元素周期表活動與探究、從元素周期表上查找原子序數(shù)為、的元素的名稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。教師出示答案，小組內(nèi)互相訂正。、考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與“元素周期表”這個名稱有沒

12、有關(guān)系？你的收獲【有效訓(xùn)練】1、 不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（）不同。、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量2、生活中我們經(jīng)常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補(bǔ)鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（ ）A、元素 B、原子 C、分子 D、單質(zhì)3、下列說法中正確的是（）、二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成、二氧化碳是由碳和氧氣組成的、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的、二氧化碳由碳元素和氧元素組成13l鋁26.984、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關(guān)該元素的說法正確的是( )A、原子序數(shù)是13 B、它是非金屬元素C、它的質(zhì)量是26.98g D、相對原子質(zhì)量是135、寫出下列符

13、號表示的意義 Cl 2Fe nS【課后提升】1、 思考：具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是否一定屬于同種元素的原子？試舉例說明。2、 試著用圖示表示出物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系，并舉例說明。【答案】有效訓(xùn)練1、B 2、A 3、D 4、A 5 氯元素、一個氯原子 兩個鐵原子 n個硫原子課后提升1、不一定。例如質(zhì)子數(shù)都為10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。2、 物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系： 組成元素 物質(zhì)同種 成 構(gòu)原 構(gòu) 成子 構(gòu)成原子 分子例如，可以說：鐵是由鐵元素組成的鐵是由鐵原子構(gòu)成的二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成

14、的課題3 離子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。 2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3.觀察l20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。【課前預(yù)習(xí)】1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。2原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。3敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別?！菊n堂探究】自主學(xué)習(xí)自學(xué)課本78頁圖文，思考完成下列問題。1科學(xué)家是怎樣定義電子層的？利用所學(xué)知識進(jìn)行創(chuàng)意繪畫并與同桌交流：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖 (2)氧原子結(jié)構(gòu)圖（含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟怎樣繞核外高速

15、運(yùn)動呢?）2用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本表4-4中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？閱讀課本78頁最后一段內(nèi)容思考交流(列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素離子的形成交流學(xué)習(xí)w ww. 閱讀課本79頁圖文，試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。（提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖）通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識后由兩名同學(xué)上臺表演氯化鈉的形成過程。）自主學(xué)習(xí)什么叫離子？什么叫陽離子，什么叫陰離子？試著畫出鎂離子和

16、氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。交流討論試一試，用圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。你的收獲有效訓(xùn)練1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（ ）(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ）A表示的是三個原子 B表示的元素是非金屬元素C表示的是陽離子 D表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似 3. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：該粒子的質(zhì)

17、子數(shù)為_，該粒子表示的是_（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。【課后提升】元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，對它進(jìn)行研究：（1）第11號元素名稱是 ，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，它的離子符號為 。（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于 、等于 。（3）研究表明：從第二周期從3號9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號17號元素原子半徑的變化規(guī)律是 。標(biāo)準(zhǔn)答案：有效訓(xùn)練1、A 2、D 3

18、、11；陽離子課后提升（1） 鈉；金屬；失去；Na+（2） 質(zhì)子數(shù)；核電荷數(shù)（3） 逐漸減小課題4 化學(xué)式和化合價(1)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)式的含義，初步掌握并運(yùn)用化學(xué)語言化學(xué)式的書寫及其意義。2、知道并熟練記憶一些常見元素和根的化合價，常見元素的化合價及化合價的特點(diǎn)3、會讀簡單的化合物的名稱。【課前預(yù)習(xí)】1.寫出下列元素的名稱或元素符號FeMgHCCuO氮硫氦鋅鋁鈉2.在H2O、H2、O2、H、O、H+ 中 屬于分子的是 屬于原子的是屬于離子的是3.在H2O、CO2、CaCO3、Fe3O4 空氣、Al、O2中屬于單質(zhì)的是屬于化合物的是屬于氧化物的是 【課堂探究】一、化學(xué)式1、 化學(xué)式是用和

19、的組合表示物質(zhì)組成的式子2、 每種純凈物的組成是，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有個。3、 化學(xué)式表示的意義：A B C D 寫出下列化學(xué)式表示的意義：CO2P2O5 4、說出符號H、2H、H2、2H2、H2O、3H2O各表示的意義？5.化學(xué)式的書寫應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？6.怎樣書寫單質(zhì)的化學(xué)式？7.怎樣讀化合物的名稱？例如：KCl、NaCl二、化合價學(xué)生自讀課本P82-83化合價，完成下列問題：1、形成化合物的元素有固定的 ，化學(xué)上用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。2、化合價有價和價，在化合物中氧元素通常顯價，氫元素通常顯價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯價，非金屬元素顯價。3、在化合物中正、

20、負(fù)化合價的代數(shù)和為，在單質(zhì)里，元素的化合價為。 4、什么是原子團(tuán)？寫出常見五種原子團(tuán)并標(biāo)明名稱和化合價。5、化合價的表示方法和離子符號的書寫有什么區(qū)別？舉例說明： 6、以小組為單位，進(jìn)行化合價記憶比賽，看誰記得多?；蟽r韻語一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅。三鋁四硅五價磷，談變價，也不難。二三鐵二四碳， 二四六硫都齊全。銅汞二價最常見，單質(zhì)化合價為零?！居行в?xùn)練】1、下列化學(xué)符號表示兩個氫分子的是 （ ）（A）2H （B）H2 （C）2H2 （D）H2O2、寫出下列符號中數(shù)字的含義：H2 _ 2Cu _2CO2 (1)_(2)_3、用化學(xué)符號和數(shù)字表示：3個水分子_ ，2個硫原子_，鈣離子_ 4

21、、下列關(guān)于化合價的說法正確的是（ ）A.化合物中，氧元素通常顯2價B.化合物中，非金屬元素一定顯負(fù)價C.氫氣中氫元素的化合價為1價 D.一種元素只有一種化合價【課后提升】1下列含硫物質(zhì)中，硫元素的化合價為4價的是（ ）AS BH2S CH2SO3 DH2SO4 2下列有關(guān)化合價的說法中，正確的是（ ）A在NaCl和HCl里，氯元素均為1價B在H2中，氫元素顯+1價C一種元素在同一種化合物里，可能顯不同的化合價D非金屬元素在化合物里，一定顯負(fù)價3下列四種物質(zhì)KClO3Cl2HClHClO，氯元素的化合價按由低到高順序排列的是（ ）A BCD4下列各組物質(zhì)中，硫元素具有相同化合價的是（ ）ANa2

22、SO4和SO3BSO2和SO3CSO2和H2SO3DS和H2S5某金屬氧化物的組成為MO，如果在其氯化物中金屬的化合價與該氧化物中的化合價相等，則該金屬氯化物的組成為（ ）AMCl BMCl2 CM2Cl DM3Cl6在NaNO3中N的化合價是_價；在NH4Cl中N的化合價是_價。7某金屬元素R的碳酸鹽化學(xué)式為R2(CO3)3，則R元素的化合價為_，R元素的氯化物的化學(xué)式為_。8下列化合物中，氧為-2價，氯為-1價，判斷化合物里其他元素的化合價：SO2 ,Na2O ，CaCl2 ,AgCl ,WO3標(biāo)準(zhǔn)答案有效訓(xùn)練：1、C 2、一個氫分子有兩個氫原子構(gòu)成；兩個銅原子；兩個二氧化碳分子；一個二氧

23、化碳分子中含兩個氧原子 3、3H2O 2S Ca2+ 4、A課后提升：1、C 2、A、C 3、D 4、A、C 5、B 6、+5、-3 7、+3、RCI38、S：+4 Na：+1 Ca：+2 Ag：+1 W：+3課題4 化學(xué)式和化合價 （2）學(xué)習(xí)目標(biāo):1、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。2、了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。3、能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。【課前預(yù)習(xí)】1、由兩種元素組成的化合物的名稱一般從_到_ 讀作_，例如：NaCl讀作_，KCl讀作_；有時還要化學(xué)式中各元素的_ ，例如：CO2讀作_ ，F(xiàn)e

24、3O4讀作_ 。2、單質(zhì)化學(xué)式的書寫：_、_和_的化學(xué)式用元素符號直接表示，對于_ ，除元素符號外，還在元素符號右下角寫上表示分子中所含_。如：O2、N2、H2、Cl2、O3等。3、化合物化學(xué)式的書寫：(1)當(dāng)某組成元素的原子個數(shù)比是1時，1可省略，（2）氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧元素符號寫在_方，另一種元素符號寫在_方。如：H2O、Fe4O3。（3）由金屬元素和非金屬元素組成組成的化合物，書寫化學(xué)式時，一般把_符號寫在左方，_ 符號寫在右方。如：NaCl?！菊n堂探究】一、利用化合價寫化合物1、應(yīng)用化合價怎樣推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式？如：磷為+5價，氧為-2價_ ，碳為+4價，氧為-2價_ ,鋁為+3價，氯為-價_2、利用化學(xué)式怎