高中化學(xué)_第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全章課件(4)課件_新人教版選修3.ppt

1、第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章課件（4）（新人教版選修3）,第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),教學(xué)目標(biāo),1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程；知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型鍵和鍵；說(shuō)出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。 、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念；能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用” 、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型； 能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。 、認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)；進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單

2、分子或離子的構(gòu)型；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力,、配位鍵、配位化合物的概念；配位鍵、配位化合物的表示方法；采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力。 、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 、范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；例舉含有氫鍵的物質(zhì)，采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)；培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相

3、溶”規(guī)律。了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力。采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué),第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一節(jié) 共價(jià)鍵 ,復(fù)習(xí)回憶,分子中相鄰原子之間是靠什么 作用而結(jié)合在一起？,復(fù)習(xí)回憶,什么是化學(xué)鍵？ 什么是離子鍵？ 什么是共價(jià)鍵？,化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。 離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的 化學(xué)鍵。 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。,學(xué)與問(wèn),你能用電子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成過(guò)程嗎？,為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？,一、共價(jià)鍵,1、

4、共價(jià)鍵具有飽和性,按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未 成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵， 這就共價(jià)鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一 個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子,價(jià)鍵理論的要點(diǎn),1.電子配對(duì)原理,2.最大重疊原理,兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。,兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。,電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起

5、了。,2、共價(jià)鍵的形成,(a). s-s 鍵的形成,(1). 鍵的形成,(b). s-p 鍵的形成,電子云相互重疊,電子云相互重疊,(c)、p-p 鍵的形成,鍵：“頭頂頭”,X,ss,X,pxs,X,pxpx,軸對(duì)稱(chēng),形成鍵的電子 稱(chēng)為電子。,(2).鍵的形成,電子云重疊,鍵的電子云,鍵：“肩并肩”,X,Z,Z,pZpZ,形成鍵的電子稱(chēng)為電子。,鏡像對(duì)稱(chēng),由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵 總稱(chēng)價(jià)鍵軌道,價(jià)鍵軌道,小 結(jié),沿軸方向“頭碰頭”,平行方向“肩并肩”,軸對(duì)稱(chēng),鏡像對(duì)稱(chēng),強(qiáng)度大，不易斷裂,強(qiáng)度較小，易斷裂,共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 鍵，另一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，另兩個(gè)為鍵。,科

6、學(xué)探究,1.已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎？（提示：氮原子各自 用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。,2.鈉和氯通過(guò)得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎？討論后請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表2-2：,0.9 3.0,2.1 3.0,2.5 3.5,2.1,0.9,1.0,離子,共價(jià),1.7,3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成？,乙烷分子中由7個(gè)鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)鍵和1個(gè)鍵組成；乙烯分子中由3個(gè)鍵和2個(gè)鍵組成。,第一節(jié) 共價(jià)鍵 一、共價(jià)鍵 1

7、、鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線(xiàn)為軸作旋轉(zhuǎn)操作， 共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。如H-H鍵。 類(lèi)型：ss、sp、pp等。 2、鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。特點(diǎn)： 特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱(chēng)、容易斷裂。 3、由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱(chēng)價(jià)鍵軌道。 4、判斷共價(jià)鍵類(lèi)型規(guī)律： 共價(jià)單鍵是鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵，另一個(gè)是鍵； 共價(jià)三鍵由一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵組成,練習(xí),1、下列說(shuō)法正確的是 A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物 D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 2、氮分子中的化

8、學(xué)鍵是A、3個(gè)鍵 B、1個(gè)鍵，2個(gè)鍵C、個(gè)鍵 D、個(gè)鍵，1個(gè)鍵,B,B,3、下列說(shuō)法中正確的是A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵 B、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成鍵 C、s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成鍵 D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的,C,4、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是A、 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B、 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道 C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道,C,7,3,第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) ,復(fù) 習(xí) 回 顧,共價(jià)鍵,鍵,鍵,鍵參數(shù),鍵能,鍵長(zhǎng),鍵角,衡量化學(xué)

9、鍵穩(wěn)定性,描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素,成鍵方式 “頭碰頭”,呈軸對(duì)稱(chēng),成鍵方式 “肩并肩”,呈鏡像對(duì)稱(chēng),一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,思考:在O2、HCl這樣的雙原子分子中存在分子的立體結(jié)構(gòu)問(wèn)題嗎？何謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”？,所謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”指多原子構(gòu)成的共價(jià)分子中的原子的空間關(guān)系問(wèn)題。,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的形狀的呢?早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀(guān)性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)

10、家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。 分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線(xiàn)透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線(xiàn)，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。,科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？,測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰分析。,科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？,形，如CO2 形，如H20,形，如HCHO、BF3 形，如NH3,分子 的立 體結(jié) 構(gòu),最常見(jiàn)的是

11、形，如CH4,五原子分子,三原子分子,四原子分子,一、形形色色的分子,表格一,直線(xiàn),V,平面三角,三角錐,正四面體,通過(guò)填表，你能發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？,同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？,直線(xiàn)形,V形,同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？,三角錐形,平面三角形,1)寫(xiě)出H、C、N、O原子的電子式：表格二,1,2,3,4,探究：同為三原子分子或四原子分子，分子的空間構(gòu)型為什么不同？,2)寫(xiě)出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：表格三,O=C=O,H-O-H,直線(xiàn)形,倒V 形,三角 錐 形,平

12、面 三角形,正 四面體,對(duì)ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n 值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。,孤對(duì)電子：未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)，例氮原子和氫原子形成氨分子時(shí)，N提供3個(gè)未成對(duì)電子與3個(gè)H形成3對(duì)共用電子對(duì)，還有1對(duì)電子未與其他原子共用，這對(duì)電子就稱(chēng)為孤對(duì)電子,例如 黑點(diǎn)表示中心原子N與O的孤對(duì)電子，而 中心原子C無(wú)孤對(duì)電子,3)分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4電子式的中心原子價(jià)電子層電子對(duì)成鍵情況。,分成鍵電子對(duì)和,孤對(duì)電子對(duì),結(jié)論：,成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)會(huì)影響分子的 空間構(gòu)型,直線(xiàn)形,平面三角形,正四面體,V 形,三角錐形,105,107,180,0,2,1,4

13、)填寫(xiě)孤對(duì)電子與分子的空間構(gòu)型關(guān)系，中心原子結(jié)合的原子數(shù)(n值）與分子的空間構(gòu)型關(guān)系。,120,10928,2,2,3,3,4,0,0,中心無(wú)孤對(duì)電子,中心存在孤對(duì)電子,請(qǐng)你試總結(jié)分子的空間構(gòu)型各不同的原因。,總結(jié):由于分子中的成鍵電子對(duì)及中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)相互排斥，結(jié)果趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離，以減小斥力，從而影響了分子的空間構(gòu)型。,1、內(nèi)容：中心原子價(jià)電子層電子對(duì)（包括 電子對(duì)和 的孤對(duì)電子對(duì)）的互相 作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互 的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型。,（VSEPR模型）,成鍵,未成鍵,排斥,排斥最小,二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型,友情提醒價(jià)層電子對(duì)相互排斥作用

14、的大小，決定于電子對(duì)之間的夾角和電子對(duì)的成鍵情況。 一般規(guī)律： 電子對(duì)之間的夾角越小，排斥力越大； 成鍵電子對(duì)受兩個(gè)原子核的吸引，電子云比較緊縮；孤對(duì)電子對(duì)只受中心原子的吸引，電子云較“肥大”，對(duì)鄰近電子對(duì)的斥力較大。電子對(duì)之間斥力大小的順序：孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)。 三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)目多，所以其斥力大小順序?yàn)椋喝I雙鍵單鍵,只有一種角度，120。,只有一種角度，10928。,電子對(duì)數(shù)和電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系 電子對(duì)相互排斥，在空間達(dá)到平衡取向。,2 對(duì)電子 直線(xiàn)形,(3) 分子構(gòu)型與電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系: 分子 H2O NH3 CH4 構(gòu)型 角

15、形 三角錐體 正四面體,電子對(duì)數(shù) 配體數(shù) 孤電子對(duì)數(shù) 電子對(duì)構(gòu)型 分子構(gòu)型 ( m ) ( n ) ( m n ) 3 2 1 三角形 “ V ” 字形,補(bǔ)充說(shuō)明對(duì)于分子中有雙鍵、叁鍵等多重鍵時(shí)，使用價(jià)層電子對(duì)理論判斷其分子構(gòu)型時(shí)，雙鍵的兩對(duì)電子和叁鍵的三對(duì)電子只能作為一對(duì)電子來(lái)處理。或者說(shuō)在確定中心原子的價(jià)電子層電子對(duì)總數(shù)時(shí)，不包括鍵電子。,(VSEPR models),二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型,一類(lèi)是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周?chē)脑訑?shù)n來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線(xiàn)形 CO2 n=3

16、 平面三角形 CH2O n=4 正四面體形 CH4,3、應(yīng)用：,預(yù)測(cè)分子構(gòu)型,另一類(lèi)是中心原子上有孤對(duì)電子(未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì))的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并參與互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分別有2對(duì)和l對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周?chē)逆I加起來(lái)都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。,表格四,直線(xiàn)形,四面體,正四面體,直線(xiàn)形,形,三角錐形,平面三角形,正四面體,四面體,平面三角形,2,2,3,3,4,中心原子 所含孤對(duì) 電子對(duì)數(shù),0,2,1,0,0,規(guī)律總結(jié) (1)中心原子的價(jià)電子都用于成鍵（無(wú)孤

17、對(duì)電子），其構(gòu)型可用 預(yù)測(cè)；n=2,為 n=3,為 n=4, (2)中心原子有孤對(duì)電子，其要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并與 ，使分子呈現(xiàn)不同的立體構(gòu)型。,中心原子周?chē)脑訑?shù)n,互相排斥,直線(xiàn)形,平面三角形,四面體形,課堂練習(xí)： 1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和 形，大多數(shù)四原子分子采取 形和 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見(jiàn)的是 形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)?4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109

18、28 的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42- A、 B、 C、 D、 5、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型 A、正四面體形 B、V形 C、三角錐形 D、平面三角形,直線(xiàn),V,平面三角,三角錐, ,D,C,D,正四面體,第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第三節(jié) 分子的性質(zhì) ,一、鍵的極性和分子的極性,極性鍵與非極性鍵 （1）何謂共價(jià)鍵？ （2）何謂電負(fù)性？ （3）分別以H2、HCl為例，探究電負(fù)性對(duì)共價(jià)鍵有何影響？,練習(xí)與鞏固,1含有非極性鍵的離子化合物是 ( ) A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.NH4Cl 2下列元素間形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是 ( ) A.FF

19、B.HF C.HClD.HO,極性分子與非極性分子 （1）由非極性鍵構(gòu)成的分子，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？ （2）以HCl和CH4為例，分析：由極性鍵形成的分子，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？ （3）常見(jiàn)的極性分子和非極性分子有哪些？如何簡(jiǎn)單判斷？,思考與交流,用價(jià)層電子對(duì)互斥模型畫(huà)出分子的立體結(jié)構(gòu)模型,總結(jié),完成下表,總結(jié)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系,A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極 性分子。 B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極 性分子。 C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為 非極性分子，也可能為極性分子。 D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來(lái)決定

20、。,二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,（1）氣體在加壓或降溫是為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體？ （2）仔細(xì)觀(guān)察書(shū)中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？ （3）怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2-I2熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高？,對(duì)范德華力的理解,分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、圓子化合物、金屬之間不存在范德華力。 分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力。 分子的大小、分子的極性對(duì)范德華力有顯著影響。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大范德華力越大；分子的極性越大，范

21、德華力也越大。,拓展與應(yīng)用,為什么常溫下Cl2為氣態(tài)，而B(niǎo)r2為液態(tài)，I2為固態(tài)？ 已知在常溫常壓下，氧氣在水中的溶解度比氮?dú)獯?，試推測(cè)其原因？,三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,氫鍵的本質(zhì) 氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，H原子還能夠跟另外一個(gè)電負(fù)性大的原子Y之間產(chǎn)生靜電引力的作用，成為氫鍵，表示為：X-HY（X、Y為N、O、F）。 氫鍵的特征 氫鍵既有方向性（X-HY盡可能在同一條直線(xiàn)上），又有飽和性（X-H只能和一個(gè)Y原子結(jié)合）。 氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長(zhǎng)、鍵能。,氫鍵的存在 氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大類(lèi)。 一個(gè)分子中的X-H與另一個(gè)分

22、子的Y結(jié)合而成的氫鍵成為分子間氫鍵。如：水分子之間、甲酸分子之間，以及氨分子與水分子之間等。一般成直線(xiàn)型。 在某些分子里，如：鄰羥基苯甲醛分子中，O-H與相鄰的醛基中的O形成的氫鍵在分子內(nèi)部，故稱(chēng)分子內(nèi)氫鍵。不能在一條直線(xiàn)上。,氫鍵的形成對(duì)化合物性質(zhì)的影響,（1）對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響 分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低。 （2）對(duì)溶解度的影響 極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使恰好相反。,應(yīng)用與拓展,為什么NH3極易溶于水？ 冰的硬度比一般固體共價(jià)化合物大，為什么？ 課后習(xí)題5？,1準(zhǔn)備兩個(gè)燒杯，分別在兩個(gè)燒杯中注入

23、水和四氯化碳。2分別在兩個(gè)燒杯中加入少量的蔗糖，輕輕地用玻棒攪拌，觀(guān)察這兩個(gè)培養(yǎng)皿中的蔗糖，有何變化。 3同樣地，在另外兩個(gè)燒杯中注入水和四氯化碳。分別加入少量的碘，輕輕地用玻棒攪拌，觀(guān)察這兩個(gè)燒杯中的碘有何變化。,四、溶解性,探究實(shí)驗(yàn)：,現(xiàn)象？結(jié)論？,相似相溶原理,“凡是分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是易于互相溶解的?！边@是從大量事實(shí)總結(jié)出來(lái)的一條規(guī)律，叫做相似相溶原理。由于分子的極性是否相似對(duì)溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以理解為“極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中?！崩纾篊Cl4是非極性分子，作為溶劑它就是非極性溶劑；而H20是極性分子，所以它是極性溶劑。Br2、I2等都是非極性分子，所以易溶于CCl4、苯等非極性溶劑，而在水這一極性溶劑中溶解度就很小。相反，鹽類(lèi)(NaCl等)這些離子化合物可看做是極性最強(qiáng)的，它們就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非極性溶劑。HCl、H2S04是強(qiáng)極性分手，易溶于水而難溶于CCl4。利用相似相溶原理，有助于我們判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性。,結(jié)論：影響溶解度的因素,（1）內(nèi)因：相似相溶原理 （2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影