專練04 實驗綜合20題-2020年中考化學考前滿分必殺200題（尖子生專用）（原卷版）

1、2020年化學高考前必須殺出200道題實驗綜合中的20個問題1.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，研究其制備、檢測、儲存和應用具有重要意義。(1)氫氧化鈉是由工業(yè)上常用的飽和鹽水電解制得的，反應的化學方程式為2 NaCl 2 H2O 2氫氧化鈉Cl2 x。(2)為了探索氫氧化鈉樣品中是否存在氯化鈉和碳酸鈉雜質，設計了以下實驗方案：注：氯化銀為白色固體，不溶于水和稀硝酸。b中產生無色無味氣體，證明樣品中含有Na2CO3。產生氣體的化學方程式是_ _。試劑x為_ _溶液；能證明氯化鈉存在的現(xiàn)象是_ _。(3)一個興趣小組試圖通過測量產生的CO2質量來確定由于長期儲存而變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分

2、數(shù)，并設計了如圖所示的裝置并進行以下實驗：第一步：取一定質量的樣品，放入氣密性好的錐形瓶中，然后向分液漏斗中加入足夠的稀硫酸，稱取裝置總質量為m1。第二步：打開分液漏斗的龍頭，滴加稀硫酸，當不再產生氣泡時，關閉龍頭，稱出裝置的總質量為m2。(1)球形干燥管中用氯化鈣固體代替氫氧化鈉固體的原因是_ _。小明認為(m1-m2)是CO2產生的質量，而蕭紅認為小明的想法是不合理的，因為_。(4)工廠實驗室用20%氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中一定量的殘留硫酸，消耗20克氫氧化鈉溶液，洗滌后的溶液呈中性。這一定量的石油產品中所含H2SO4的質量是(寫出計算過程)。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中兩種常見而重要的

3、鹽。(1)碳酸鈉(通常稱為純堿和蘇打)和碳酸氫鈉(通常稱為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與稀鹽酸反應，碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為_ _ _ _ _。然而，碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳的速率是一樣的嗎？學校興趣小組的學生對此展開了調查：方案設計A設計的實驗如圖1所示，同時加入所有稀鹽酸

4、后，觀察到如圖2所示的現(xiàn)象。因此他得出結論，_ _ _ _ _ _和稀鹽酸之間的反應很快產生了二氧化碳。根據(jù)乙的計算，0.318克碳酸氫鈉產生約0.167克二氧化碳， 而由0.318克碳酸鈉產生的二氧化碳的質量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果質量碳酸鈉的質量仍然是0.318克，碳酸氫鈉的質量應該是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。小組學生在老師的指導下設計了如

5、圖3所示的實驗。連接管除了消除因稀鹽酸滴入被占體積而引起的誤差外，還具有_ _ _ _ _ _功能。實驗采用相同體積和相同質量的碳元素的碳酸鈉和碳酸氫鈉的稀溶液(各2滴酚酞溶液)，以及足夠的相同體積和濃度的稀鹽酸。實驗過程中，罐內壓力隨時間的變化如圖4所示，溶液顏色的變化記錄在表1中。表1:滴加酚酞溶液滴入稀鹽酸以改變溶液的顏色碳酸鈉溶液紅色紅色淺紅色無色碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色無色實驗結論通過分析圖4所示的實驗數(shù)據(jù)，可以得出在相同的條件下，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳的速度更快，你判斷的原因是_ _ _ _ _ _。實驗反思在分析了表1中的實驗現(xiàn)象和圖4中的數(shù)據(jù)后，該小組得出結論，碳酸鈉

6、可以與稀鹽酸反應生成二氧化碳，并且該反應是由3.氧氣是一種人類不能離開的物質。不同的生活和生產環(huán)境對氧氣濃度有不同的要求，人類經(jīng)常采用不同的方法來生產氧氣。請根據(jù)下列信息和實驗裝置圖回答問題。(1)在工業(yè)中，氧氣通常由分離和凈化的液態(tài)空氣制備。生產中需要控制的溫度范圍是。(已知在1.01105帕時，O2的沸點為-183，N2的沸點為-196)(2)氧氣可以在實驗室中由過氧化氫產生，反應的化學方程式為。(3)過氧化鈉(Na2O2)能與CO2反應生成碳酸鹽和氧氣，常用作呼吸面罩的供氧劑。(1)為了在實驗室獲得純凈干燥的CO2并與Na2O2反應生成氧氣，設備的組合順序為A DE(填寫設備編號)。請在

7、你選擇的裝置中寫出反應的化學方程式。如果要收集純凈干燥的氧氣，必須先將獲得的氧氣通過設備B和設備D，最后通過設備F收集，設備B中的化學反應方程式為。檢查設備f中氧氣是否已滿的方法是。4.在實驗室中，通過CO2氣體與未知濃度的氫氧化鈉溶液反應來制備碳酸鈉固體。實驗中使用的一些儀器(供應品未列出)如下所示：(1)制備二氧化碳氣體。使用石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳，裝配發(fā)電機的可選儀器是b，(填寫標簽)。連接設備后，通過關閉分液漏斗的活塞、打開塞子并向分液漏斗中加入適量的水來檢查氣密性。為防止氣體生成率過高，操作方法為(不改變所用稀鹽酸的濃度)。(2)制備Na2CO3固體。參考數(shù)據(jù)：過量的CO2氣體通

8、入氫氧化鈉溶液時，容易產生碳酸氫鈉，且無明顯現(xiàn)象；當碳酸氫鈉分解成碳酸鈉時，熱量需要被吸收。方法1:實驗步驟：.取25毫升氫氧化鈉溶液，放入編號為a和B的兩個燒杯中.二.將準備好的CO2氣體(用碳酸氫鈉溶液去除混合的氯化氫)引入燒杯中，直至過量。Iii .將燒杯a和燒杯b中的液體混合進行充分反應，然后蒸發(fā)并燃燒。第三步反應的化學方程式是。方法2:將過量的CO2加入到50毫摩爾的溶液中，蒸發(fā)并燃燒該溶液，也可以得到與方法1質量相同的碳酸鈉固體。與方法1相比，該方法具有以下缺點。5.以下設備通常用于在實驗室制備氣體。請回答以下問題：(1)通過實驗室設備c制備氧的化學方程式；如果收集的氧氣將用于燒絲

9、實驗，最好選擇收集裝置(選擇字母A E)；如果氧氣是通過F裝置的排水方法收集的，則應從(填寫“A端”或“B端”)引入氧氣。(2)對于實驗室的二氧化碳生產，生成裝置(用字母填寫)可以控制反應的發(fā)生和停止。(3)氨是無色氣體，有強烈的刺激性氣味，易溶于水，水溶液呈堿性。氨氣通常是通過在實驗室加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物產生的。來自一個興趣小組的學生設計了如圖G J所示的裝置來探索氨氣的制備和性質。(1)設備h的功能是。(2)根據(jù)氨氣的性質，在j處選擇的最佳收集裝置是。(填寫“k”、“l(fā)”或“m”)6.實驗是科學探究的重要方式。請根據(jù)下圖回答問題。(1)當使用圖a所示的裝置蒸發(fā)鹽水時，玻璃棒的功能

10、是_ _ _ _ _ _。(2)使用圖b所示的裝置點燃空氣中的氫氣，該反應的化學方程式為_ _ _ _ _。在點燃氫氣等可燃氣體之前，必須先_ _ _ _ _。(3)圖C所示的裝置是探索銅銹實驗的一部分。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3。實驗中使用的銅片具有相同的形狀和尺寸。一段時間后，試管中的銅片保持光亮，而試管中的銅片呈現(xiàn)綠色銹斑。對比試管 的實驗現(xiàn)象，結論是_ _ _ _ _。(4)學生甲使用圖四所示的裝置探索二氧化碳是否能與氫氧化鈉反應。他將50毫升10%氫氧化鈉溶液倒入一個裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察軟塑料瓶收縮。結論是二氧化碳可以與氫氧化鈉反應

11、。學生乙認為學生甲的實驗方案不嚴謹，原因是_ _ _ _ _。學生乙用圖四所示的裝置補充了一個對比實驗：在學生甲的實驗中用_ _ _ _ _ _代替_ _ _ _，實驗步驟與學生甲完全相同。通過對兩個實驗現(xiàn)象的比較，得出二氧化碳可以與氫氧化鈉反應的結論。7.圖為實驗室產氣常用設備。請回答以下問題。(1)儀器的名稱為，儀器的名稱為。(2)實驗室用高錳酸鉀制氧的化學方程式是：選擇發(fā)生器是(填寫發(fā)生器的字母)，發(fā)生器的不足是。當檢查裝置的氣密性時，除了用手抓住的方法之外，還可以采用其他方法。(3)在實驗室準備并收集一瓶含過氧化氫的干氧氣，化學反應方程式為。根據(jù)從左到右的氣流，儀表接口的連接順序為b

12、b (填寫接口字母)，全檢方法為。(4)一位同學研究了木條的再點燃與氧氣體積分數(shù)的關系，發(fā)現(xiàn)不純的氧氣也能隨火星再點燃木條。如圖所示，設備G是他的實驗設備之一。集氣罐中的水約占總體積的40%，氧氣從導管口進入，集氣罐中的水被排出。收集氧氣后，集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)為。8.圖為肖鑫設計的實驗裝置(被鐵架等儀器忽略)，用于制備CO2并驗證CO2能與氫氧化鈉反應。(1)設備b的功能是。(2)請抽出裝置c中的風管A和B .(3)經(jīng)過分析實驗，蕭藝發(fā)現(xiàn)這種裝置有明顯的缺點。應至少增加一個氣體清洗缸。你認為洗氣瓶F與(填寫試劑號)之間應加(填寫裝置號)嗎？A.濃氫氧化鈉溶液b .澄清石灰水c .飽和碳酸氫

13、鈉溶液d .飽和碳酸鈉溶液(4)打開止水夾K1，檢查氣密性，加藥，開始實驗。當觀察到設備E中的現(xiàn)象時，可以確認設備C充滿了CO2.(5)當裝置C中收集到CO2時，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，按5mL。將注射器中的濃氫氧化鈉溶液注入裝置中?；瘜W方程式如下。(6)肖平認為，為了證明CO2和氫氧化鈉之間的反應，應該更換注射器中的氫氧化鈉溶液，重新進行實驗。目的是。9.現(xiàn)有H2SO4和硫酸鎂的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4和硫酸鎂的質量分數(shù)，設計了圖A的實驗方案，得到了圖b的相關數(shù)據(jù)，請回答以下問題：(1)在圖b的圖像中，ab部分顯示了氫氧化鈉和混合溶液之間的反應。(2)與硫酸鎂溶液反應的

14、氫氧化鈉溶液的質量為4g；請計算混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。(3)在C點，混合溶液和氫氧化鈉完全反應，此時溶液中的溶質是(寫出化學式)。(4)在向100克混合溶液中連續(xù)加入上述氫氧化鈉溶液的過程中，請畫一個圖表，顯示加入的氫氧化鈉溶液的質量和產生的沉淀物的質量之間的關系。(繪制在圖C的坐標圖中)10.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽。一個實驗組通過以下實驗研究了離子物質的性質(已知碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液是堿性的；碳酸氫鈉很容易分解成碳酸鈉、H2O和CO2)。加熱時)。(1)稱取1g兩種固體，分別放入兩個試管中，加入5mL水，搖勻，使固體充分溶解，返回室溫；發(fā)現(xiàn)碳酸鈉完全溶

15、解，而碳酸氫鈉保留。得出的結論是，在相同的溫度下；向溶液中滴加1 2滴酚酞溶液后，溶液全部著色。(2) (1)取少量碳酸氫鈉，按圖所示裝置進行實驗。觀察到的帶狀現(xiàn)象是：在大試管口形成水滴；去除少量碳酸氫鈉。與Na2CO3粉末混合。(3)測定碳酸鈉樣品(含氯化鈉雜質)中碳酸鈉的質量分數(shù)：(1)稱取mg樣品，放入燒杯中加水溶解；(2)加入過量的氯化鈣溶液充分反應，反應的化學方程式為：證明反應后氯化鈣殘留的方法為：過濾、洗滌、干燥后，稱重測得的質量為ng，樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為。(2分)11.沿海工業(yè)區(qū)排放的污水含有少量的Fe2、Na、Ca2、Cu2和Cl.為了實現(xiàn)零污染的目標，污水通過以下工業(yè)流程進行處理：(1)步驟一的操作名為，并