九年級化學全冊《6.3物質(zhì)的溶解性（第2課時）》學案（新版）滬教版

1、第六章第三節(jié)物質(zhì)的溶解度(2小時)學習目標 1。了解物質(zhì)溶解度是物質(zhì)溶解性的定量表示，可以牢記固體物質(zhì)溶解性的四個茄子因素，并根據(jù)溶解性進行簡單計算。了解固體物質(zhì)的溶解度和溶解度之間的關系。3.可以根據(jù)徐璐不同溫度下物質(zhì)的溶解度畫出溶解度曲線，也可以根據(jù)溶解度曲線確定物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況，解決相關問題。學習重點對固體物質(zhì)的溶解度、溶解度曲線的認識。學習困難溶解度曲線可以解決相關問題。學習過程一、審查、預覽和更換舊知識的懷舊:什么是飽和溶液？飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)了嗎？2、飽和溶液轉(zhuǎn)換為不飽和溶液的方法是什么？轉(zhuǎn)換過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如何變化？不飽和溶液轉(zhuǎn)換為飽和溶液的方法是什么？轉(zhuǎn)換過

2、程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如何變化？新知識地圖:1.下面詳細分析同學學習溶液知識的實驗報告的部分內(nèi)容，然后回答。試管編號加入液體加入物質(zhì)現(xiàn)象110毫升水少量鹽溶解210mL酒精少量鹽不溶性的310毫升水幾粒碘不溶性的410mL酒精幾粒碘溶解(1)在相同條件下，物質(zhì)的溶解能力與和有關。(2) (1)除了中的因素外，認為固體物質(zhì)的溶解力與外部條件有關，外部條件和溶劑種類確定后，是為了比較硝酸鉀及氯化鈉溶解能力而在實驗中需要控制的因素。二、合作、討論和撥號設計方案探索：常溫下蔗糖，鹽在水中溶解的強弱。(a)固體物質(zhì)的溶解度1.閱讀教材P168，根據(jù)固體溶解度的定義進行分析。溶解度的四個茄子元素：(1) (2)

3、 (3) (4)事故：研究固體物質(zhì)的溶解度，為什么要考慮牙齒四個茄子因素？請確認以下句子是否正確，并說明原因。在20C時，10克鹽溶于水100克，因此在20C時，鹽的溶解度為10克。在20時，飽和鹽溶液100克含有10克鹽，20時鹽的溶解度為10克。在20C至100的水中溶解氯化銨最多33.3克，在20C時氯化銨溶解度為33.3克。20到131.6克的NaNO3飽和溶液中含有31.6克硝酸鉀，20到NaNO3的溶解度為31.6。3.考慮：在20時，氯化鈉溶解度為36g，在20時，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最高。(b)物質(zhì)的溶解度和溶解度的關系想：(1)根據(jù)教科書P18物質(zhì)的溶解度，可以說出它們的

4、溶解性嗎？Ca(OH)2 Na2CO3 NaClNaNO3 NH4NO3 C12H22O11(蔗糖)(2)根據(jù)20C，Ca(OH)2溶解度為0.165g，NaOH溶解為53g(CO2和NaOH溶液反應不明顯)檢查CO2的原因是吸收二氧化碳的效果很好的原因是(c)溶解度表達式(1)列出(2)溶解度曲線將物質(zhì)以縱坐標的形式橫坐標，在坐標紙上徐璐在不同溫度下找到對應的溶解點，然后用平滑的曲線連接牙齒點。觀察和思考P20圖6-13，圖6-14:根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線完成以下充電溶解度曲線的所有點表示在其他物質(zhì)的溶解度曲線中，交點表示的意思是固體溶解度隨溫度變化：大部分固體物質(zhì)的溶解度取決于溫度的增加。例

5、如：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度取決于溫度的增加。例如：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的增加而變化。例如：溶解度曲線坐標系的點與溶液狀態(tài)的關系溶解度曲線中的點表示溶液的狀態(tài)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用“飽和”或“不飽和”填充)。溶解度曲線下方的點表示溶液的狀態(tài)為_ _ _ _ _ _ _。想：(1)在圖6-13中，溫度對溶解度影響最大的物質(zhì)是影響最小的物質(zhì)。(2) 30 時KNO3的溶解度約為g。在80C至140g NaNO3牙齒100g水中溶解形成的溶液(充滿“飽和”或“不飽和”)。(d)氣體物質(zhì)的溶解度你能解釋一下嗎？(1)魚能在水中生存，意味著水里有O2；夏天雷雨來臨之前，魚必須經(jīng)

6、常浮到水面。(。(2)燒水的時候，水開之前會起泡。打開汽水瓶會產(chǎn)生很多泡沫。(。柔道：影響氣體溶解度的因素是什么？影響規(guī)律怎么樣？三、總結(jié)、反思和改進1、如何理解固體物質(zhì)的溶解度？2.固體物質(zhì)的溶解度曲線有什么值得注意的問題？3.物質(zhì)的溶解度與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有什么關系？四、自檢、反饋和集成課堂作業(yè)1.提高水中硝酸鉀溶解度的適當方法是()A.溶劑增加b .溫度升高C.硝酸鉀固體附加d .用玻璃棒攪拌根據(jù)右圖中的溶解度曲線，回答以下問題：(1)在30 時，a物質(zhì)的溶解度為：(2)溫度為時，物質(zhì)A和物質(zhì)B的溶解度相同。(3)在20時，物質(zhì)的溶解度小于物質(zhì)的溶解度。(4)在30C時，分別用50g水

7、配制A和B的飽和溶液，A的質(zhì)量為G，結(jié)果B溶液的質(zhì)量為G。(5)使0C到接近B飽和的溶液ng成為飽和溶液的方法是。課后訓練1.在20C時，在100克的水中溶解最大甲物質(zhì)10克，在50C時溶解最大乙物質(zhì)20克。兩種溶解度關系是A.甲b .乙甲c .甲=乙d .無法判斷在2，20 時，氯化鈉溶解度為36g，以下說法正確()A.100g溶于水的36g氯化鈉飽和36g氯化鈉在B.20到100gNaCl的飽和溶液中36g氯化鈉在C.20到136gNaCl的飽和溶液中在d . 20NaCl的飽和溶液中，NaCl質(zhì)量分數(shù)為36%。3，在特定溫度下，100g飽和溶液中含有31.6g硝酸鉀，現(xiàn)在加入4.4g硝酸

8、鉀晶體和5.6g水，使溶液溫度保持不變。這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A.B.31.6%C.d .4、下表顯示了NH4Cl在不同溫度下的溶解度。溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.245.850.455.260.265.6(1)從表中獲得的消息之一是。(2)上表空格區(qū)內(nèi)遺漏的數(shù)據(jù)為()A.10.2b.31.5 c.41.4 d.52.8(3)在20C到100 g的水中加入50 gNH4Cl而形成的溶液(飽和或不飽和)加熱到60C時，溶液(填充“飽和”或“否”)的質(zhì)量為G，牙齒溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為(4)50時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%的NH4Cl溶液能調(diào)配嗎？為什么