第三章 本章優(yōu)化總結(jié) .ppt

1、本章優(yōu)化總結(jié),第三章金屬及其化合物,1.突破點(diǎn) (1)特殊顏色 焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色) 有色溶液,有色固體 紅色：Cu、Fe2O3(紅棕色) 紅褐色：Fe(OH)3 綠色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O 藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO45H2O,黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4 淡黃色：Na2O2、AgBr、S 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2 (2)特殊性質(zhì) 在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。 遇SCN顯紅色的只有Fe3。,常見的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于強(qiáng)

2、堿溶液的金屬氧化物有Al2O3。 既不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)。 (3)特征反應(yīng) 能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑的金屬，如Na、Al、Zn等；部分弱酸鹽，如碳酸鹽、碳酸氫鹽等。,能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：單質(zhì)，如Al等；鹽類，如銨鹽等。 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，如Al等；兩性氧化物，如Al2O3 等；兩性氫氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的銨鹽，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式鹽，如NaHCO3等。,三角轉(zhuǎn)換 2.方法 由于無機(jī)推斷題綜合性強(qiáng)，涉及面廣，按以下步驟分析題目，往往能迅速理清思路，高效解

3、題。 審題挖掘、篩選信息聯(lián)系已學(xué)知識尋找突破點(diǎn)推理判斷得出結(jié)論正向求證,1.極值法(平均值法) 極值法就是先將思路引向極端狀況，使問題簡化以順利得出結(jié)論，常用來判斷混合物的組成。 實(shí)際計(jì)算時(shí)常根據(jù)題目給出的條件求出混合物中某個(gè)物理量的平均值。,混合物的兩個(gè)成分中肯定有一個(gè)大于平均值,一個(gè)小于平均值，才能符合條件，從而可判斷出混合物的可能組成。 2.差量法 不考慮變化過程，利用最終態(tài)(生成物)與最 初態(tài)(反應(yīng)物)的量的變化來求解的方法叫差 量法。因無須考慮變化的過程，所以可使問 題簡化。但應(yīng)注意，,只有當(dāng)差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系,且化學(xué)計(jì)量的差值必須是同一物理量時(shí)，才能用差量法。其關(guān)鍵是分析出引起差量的原因。 (1)差量法是根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量求解的方法。 (2)差量法是把化學(xué)變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學(xué)方程式的右端，,作為已知量或未知量，利用各對應(yīng)量成正比求解。 (3)差量可以是物質(zhì)的量的差，對固體、液體而言,差量可以是質(zhì)量差、粒子個(gè)數(shù)差;對氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。,因此這個(gè)差量(m)可作為一種量應(yīng)用于根據(jù)化學(xué)方程式的