第六節(jié) 乙酸 羧酸.ppt

1、乙酸羧酸,結(jié)構(gòu)式：,電子式：,一、乙酸分子組成與結(jié)構(gòu),C2H4O2,分子式：,官能團(tuán)：,羥基,羰基,（或COOH）,二.物理性質(zhì),1、無色、強(qiáng)烈刺激性氣味、液體 2、沸點：117.9，易揮發(fā) 熔點：16.6 當(dāng)溫度低于16.6時，乙酸凝結(jié)成 冰一樣的晶體，稱冰醋酸 3、乙酸易溶于水和乙醇,思考,乙酸溶液2mL加紫色石蕊試液2-3滴 乙酸溶液2mL加Zn粒1-2粒 少量CuO粉與2-3mL乙酸溶液共熱 向氫氧化銅懸濁液中加入乙酸溶液 向2mL乙酸溶液中滴入Na2CO3溶液,現(xiàn)象： 1、乙酸使紫色石蕊試液變紅 2、乙酸使鋅粒溶解,并有氣體產(chǎn)生。 Zn+2CH3COOH=（CH3COO）2Zn+H2

2、 3、氧化銅溶解在乙酸溶液中 CuO+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+H2O 4、氫氧化銅懸濁液變澄清 Cu（OH）2+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+2H2O 5、碳酸鈉溶液中加乙酸，產(chǎn)生氣體 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2,（三）、化學(xué)性質(zhì),注意:(1)乙酸具有酸的通性 乙酸可使酸堿指示劑變色，可與金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)。,思考1：用一種試劑鑒別乙醇、乙醛、乙酸？,試劑為：新制氫氧化銅懸濁液,思考2：如何驗證CH3COOH是弱酸？,醋酸鈉溶液與亞硫酸酸 測定醋酸鈉溶液的PH值, 飽和Na2CO3溶液的作用是什么？, 反應(yīng)后飽和N

3、a2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?,課本P150 演示實驗6-10：,2、酯化反應(yīng),定義：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng) 叫做酯化反應(yīng)。,濃硫酸作用：催化劑、脫水劑,乙酸乙酯,強(qiáng)調(diào)：,(1）酸，可以是有機(jī)羧酸，也可以是 無機(jī)含氧酸，不能是無氧酸。,(2）醇，可以是一元醇，也可以是多元醇。,實驗注意點：,先加乙醇再加濃H2SO4最后加乙酸,催化劑、吸水劑,提高反應(yīng)速率,導(dǎo)氣、冷凝 不能伸到液面下（防倒吸）,中和乙酸 溶解乙醇 抑制乙酸乙酯在水中 的溶解度,思考與交流,1）由于乙酸乙酯的沸點比 乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。,2）使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的

4、產(chǎn)率。,根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：,3）使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。,酯化反應(yīng)的過程：,酯化反應(yīng)：酸跟醇作用，生成酯和水的反應(yīng)。,酯化反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子。,酸：有機(jī)羧酸和無機(jī)含氧酸（如 H2SO4、HNO3等） 醇：一元醇、二元醇、多元醇等 注意：酚（酚類與酸反應(yīng)也會生成酯和水）,酸和醇的酯化反應(yīng),C2H5ONO2 + H2O,CH3COOCH3 + H2O,硝酸乙酯,乙酸甲酯,乙酸異戊酯（存在于梨中）,異戊酸異戊酯（蘋果、香蕉中）,硝酸甘油酯（硝化甘油）,(四）用途 乙酸是重要的化工原料，用途廣泛，可用于制醋酸纖維、合成纖維、香料、染

5、料、醫(yī)藥及農(nóng)藥等，乙酸是食醋的主要成分，普通食醋中含3%-5%的乙酸。 (五）制備方法 1、發(fā)酵法 2、乙烯氧化法 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO 2CH3CHO+O2 2CH3COOH,2、實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。 在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸 和濃H2SO4的混合液的方法是_。 加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作 用是_，導(dǎo)氣管不能插 入Na2CO3溶液中是為了_。 濃H2SO4的作用是：_，_。 飽和Na2CO3溶液的作用是_。 實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水_(填“大”或“小”)，有_氣味。 若實驗中溫度過高，溫度達(dá)170，副產(chǎn)物中主要有機(jī)產(chǎn)物是_。(填名稱),酸

6、性,酯化反應(yīng),小結(jié)：,二、羧酸,1.概念：含有羧基COOH的有機(jī)物 2、分類：,RCOOH,脂肪酸,（1）. 根據(jù)烴基不同,CH3COOH,芳香酸,C6H5COOH,硬脂酸,軟脂酸：C15H31COOH 油 酸：C17H33COOH,或HOOC-COOH,飽和一元酸的通式： 或者：,CnH2n+1COOH,CnH2nO2,3、飽和一元酸的命名,（2）編號,（1）選主鏈,（3）寫名稱,選最長碳鏈，且含COOH,從離COOH最近的一端起編,取代基位置 取代基名稱 母體名稱,練習(xí)、寫出下列酸的名稱,2甲基丙酸,2，3二甲基 2乙基丁酸,乙二酸,苯甲酸,甲酸(俗稱蟻酸),HCOOH,4、有機(jī)酸的物理性

7、質(zhì)概況：,(1)、狀態(tài)：13“C”刺激性液態(tài)體； 49“C”油狀液體；10“C”以上蠟狀固體。芳香 酸均為晶體；二元酸均為固體；若烴基中有“C=C”,沸點降低。,(2)、溶解性：甲、乙、丙、正丁酸任意比溶于水； 其余隨“C”增多溶解度減小。羧基個數(shù)越多，溶解度越大。,5、化學(xué)性質(zhì) （1）酸性 硫酸乙二酸 甲酸苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 （2）羧酸中有羰基，但一般不發(fā)生加成反應(yīng) （3）酯化反應(yīng) 生成鏈狀酯 A、一元羧酸與一元醇酯化 R1-COOH+HOR2 R1COOR2+H2O,O,乙二酸二乙酯,C、多元酸與一元醇,B、一元羧酸與多元醇,C2H5ONO2 + H2O,D、無機(jī)羧酸與醇,生成環(huán)狀酯

8、 A、多元羧酸與多元醇,乙二酸乙二酯,+,二乙酸乙二酯,乙二酸二乙酯,乙二酸乙二酯,B、同時含-OH和-COOH的有機(jī)物酯化,、-羥基酸（分子間脫水）：,乳酸；-羥基丙酸；2-羥基丙酸,+ 2H2O,、-羥基酸：易發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成不飽和酸,、-羥基酸：易發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成環(huán)內(nèi)酯,HO-CH2CH2CH2-COOH,HO-CH2CH2CH2CH2-COOH,、羥基羧基相隔更遠(yuǎn)時；許多分子酯化形成長鏈,x 5,（4）、有關(guān)縮聚反應(yīng)：,概念：雙官能團(tuán)化合物在一定條件下，反應(yīng)生成 高分子，同時生成小分子。,羥基酸酯化縮聚：,乳酸,聚乳酸酯,二元酸與二元醇酯化縮聚：,6、甲酸 甲酸俗名為蟻酸，無色

9、有刺激性氣味的液體,HCOOH,甲酸、甲酸某酯、醛均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)、斐林反應(yīng),1、概念：,酸跟醇起反應(yīng)，生成的一類化合物。,五、酯,羧酸分子羧基中的OH被 OR取代后的產(chǎn)物。 官能團(tuán)：酯基,飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯的 通式為：CnH2nO2（n2）或CnH2n+1COOCmH2m+1,2、 酯的通式：,通式RCOOR中，R可以是烴基或氫原子， R只能是烴基。,3、物理性質(zhì)：,香味（存在于水果、花草中）密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。也可做溶劑。,例1、下列物質(zhì)不屬于酯的是（ ） A、HCOOCH3 B、CH3COOCH3 C 、HCOOC6H5 D、CH3COOH,D,4、化學(xué)性質(zhì)：,酯的水解反應(yīng)(取代反應(yīng)）：,規(guī)律:,酸性條件為可逆,堿性條件為不可逆。,5、酯的命名,（根據(jù)酸和醇的名稱來命名，某酸某醇酯）,CH3COOCH3,乙酸甲酯,乙酸異戊酯（存在于梨中）,異戊酸異戊酯（蘋果、香蕉中）,注意區(qū)分：乙酸乙酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯、乙二酸乙二酯,6、酸或酯的同分異構(gòu)體（例C4H8O2）,CnH2nO2 是飽和一元酸、飽和一元酯、 羥基醛、 羥基酮、醚醛、醚酮等。,1、酸,CH3CH2CH2COOH (CH3)2CHCOOH,正丁酸 異丁酸,2、酯,CH3COOC2H5 HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2,乙酸乙酯 甲酸