2011屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件-物質(zhì)的性質(zhì)與變化化學(xué)用語.ppt

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí),化學(xué)基本概念,（1）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 （2）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、 分解、置換、復(fù)分解。 （3）理解質(zhì)量守恒定律的含義。能正確書寫化學(xué)方 程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程 式、電極反應(yīng)式。,二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化,考綱要求,二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化,(一)物質(zhì)的性質(zhì),1.物理性質(zhì)：,物質(zhì)不經(jīng)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。,(2)需要儀器測知的：,密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、導(dǎo)電性、傳熱性、延展性等。,2. 化學(xué)性質(zhì)：,物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。,如：氧化性、還原性、酸性、堿性、熱穩(wěn)定性、可燃性、化合價等。,(二)物質(zhì)的變化,常見的物變：

2、氣化、液化、凝固，升華、凝華，金屬導(dǎo)電，焰色反應(yīng)，膠體凝聚、電泳、布朗運動、丁達(dá)爾現(xiàn)象，蒸餾、分餾、結(jié)晶(不帶結(jié)晶水) 、萃取、吸附、鹽析，汽油去油污等。,常見的化變：分解、化合、復(fù)分解、置換，氧化還原，電解質(zhì)(溶液或熔融物)導(dǎo)電，電解，水解，風(fēng)化(結(jié)晶水合物或巖石) 、催化、歧化、鈍化、炭化、皂化、酯化、(熱或催化)裂化、硝化、磺化、氫化、硬化、硫化(橡膠) 、老化 、 同素異形體轉(zhuǎn)化、水化，水合，干餾(木材或煤) ，自燃，脫水，變性(蛋白質(zhì)) 、取代、加成、消去、聚合，熱堿液去油污等。,例題6：下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是 ( ) A. 甘油加水作護膚劑 B. 用明礬凈化水 C. 烹魚時

3、加入少量的料酒和食醋可減少 腥味，增加香味 D. 燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡,A,例下列變化：煤干餾； 從煤油中提取苯和苯的同系物； 溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色； 制肥皂后期加入NaCl得肥皂； 加熱NH4Cl固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體； 純堿晶體風(fēng)化， 其中屬于化學(xué)變化的是（ ） A都屬于 BC D,C,例下列變化一定屬于化學(xué)變化的是 （ ） 導(dǎo)電 爆炸 緩慢氧化 品紅褪色 無水硫酸銅自白變藍(lán) 工業(yè)制O2 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 久置濃硝酸變黃 A B C D,B,(三)化學(xué)變化中的有關(guān)問題,(1)質(zhì)量守恒(對所有化學(xué)反應(yīng)) (2)電荷守恒(對離子反應(yīng)) (3)得失電子守恒(對氧

4、化還原反應(yīng)),(1)速率問題(對所有化學(xué)反應(yīng)) (2)平衡問題(對所有可逆反應(yīng)) (3)能量變化問題(對所有化學(xué)反應(yīng)),2.化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系,3.化學(xué)反應(yīng)中的其他問題,例題7：下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)。在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是 ( ) 氫氧化鈉 B. 過氧化氫 C. 次氯酸鈣 D. 硫酸亞鐵,C,(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 (2)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化 學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。 (3)掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和 結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 (4)理解質(zhì)量守恒定律的含

5、義。能正確書寫化學(xué)方程式、 熱化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反 應(yīng)式。,三、化學(xué)用語,考綱要求,1.四種符號,元素符號：Al S（記憶所有主族、0族元素符號） 離子符號：Al3 S2 SO42Ag(NH3)2 HPO42 核素符號： 價標(biāo)符號：,元素符號周圍數(shù)字的含義,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),電荷數(shù),一個微粒中所含X原子的個數(shù),化合價,三、化學(xué)用語,在化學(xué)學(xué)科中專門使用的符號。,3.兩種模型,球棍模型,比例模型,4.元素的化合價,(1)定義：,把一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。,(2)化合價的本質(zhì)：,在離子化合物中，元素化合價的數(shù)值，就是該元素

6、的一個原子所得失電子的數(shù)目。失去電子的為正價，得到電子的為負(fù)價。 在共價化合物中，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目。正負(fù)由共用電子對的偏移來決定電子對偏向哪種原子（該原子呈負(fù)電性)哪種原子就顯負(fù)價偏離哪種原子，哪種原子顯正價。,次氟酸：HO F,+1,-1,0,+6,-2,-1,-1,-1,-1,(1)主族元素的最高正價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)； (2)主族元素的最低負(fù)價（從IVAA 有負(fù)價)=族數(shù)-8； (3)氫元素化合價為+1價，跟金屬化合時為-1價；氧元素化合價一般為-2價，在 OF2中為+2價； (3)金屬元素一般顯正價；非金屬元

7、素跟氫或金屬化合時顯負(fù)價，與氧化時顯正價； (4)單質(zhì)分子中元素的化合價為零價； (5)元素的變價是由原子結(jié)構(gòu)決定的，在不同的化合物里可顯示不同的化合價，非金屬元素一般具有變價，如：S有-2、+4、+6價，主族金屬除Sn、Pb有+2、+4價外，一般無變價，過渡元素一般有變價。 (6)在任何化合物里，元素化合價的代數(shù)和零。,(3)化合價規(guī)律,1、元素符號：,（一）表示構(gòu)成物質(zhì)的微粒的化學(xué)用語,Al Pb Br（記憶所有主族、0族元素符號）,2、微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：核外電子的分層排布,核外電子排布規(guī)律：,3、電子式：在元素周圍用小黑點（或 ）來表示原子的最外層電子。,用電子式表示原子,Na,Mg,用

8、電子式表示物質(zhì),（1）首先判斷物質(zhì)的類別（離子型或共價型？）,（2）簡單陽離子用離子符號，復(fù)雜陽離子和陰離子必須標(biāo)上 和電荷。,（3）用電子式表示共價化合物時，不標(biāo) 和電荷。,常見物質(zhì)的電子式書寫：,Na2S:,NaOH:,Na2O2:,NH4Cl:,CO2:,CH4:,-CH3:,N2:,HClO:,H2O2:,CH3COOH:,用電子式表示銨根離子的形成過程,用電子式表示氧化鎂的形成過程,用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，對分子晶體來講即為分子式,用元素符號表達(dá)其組成元素原子的最簡整數(shù)比的式子,用短線表示共用電子對的式子,簡化的結(jié)構(gòu)式,在元素符號周圍，用小黑點或“X”表示最外層電子得失或形成共

9、用電子對的情況的式子,C2H4O2,CH2O,CH3COOH,H2O2,HO,H-O-O-H,HO-OH,H O O H,(二)表示物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語,(三)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語,(1)電離方程式：,強調(diào)強電解質(zhì)的電離用“=”表示，弱電 解質(zhì)的電離用“ ”表示。,(2)化學(xué)方程式:,要注意配平，有氣體，沉淀生成時要注明“”或“”,(3)熱化學(xué)方程式:,必須要注明各物質(zhì)的狀態(tài)，且反應(yīng)放出或吸收的熱量與方程式系數(shù)相對應(yīng)。,(4)離子方程式：,只有可溶性強電解質(zhì)才能以離子形式存在并參加反應(yīng)，其余物質(zhì)都應(yīng)該以化學(xué)式表示，并且要注意方程式兩邊帶電荷量應(yīng)相等。,(5)電極反應(yīng)式：,注意原電池的負(fù)極

10、和電解池的陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生的是還原反應(yīng)。,離子方程式的書寫規(guī)則：拆、刪、查,a.難溶的物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、 AgCl、 Fe(OH)3、Mg(OH)2 等 b.難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 c.氣體：CO2、 SO2、H2S 等 d.單質(zhì)：H2、 Na 、I2等 e.氧化物：Na2O 、Fe2O3等,（一）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì),（二）問題和注意,1、酸式鹽參加的離子反應(yīng)，弱酸酸式根不能拆寫,熱化學(xué)方程式的書寫要求：,(1)必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(氣：g，液：l，固：s),(2)H寫在方程式右端，并用“ ；”隔開。若為吸熱反

11、應(yīng)，H為“”，若為放熱反應(yīng)，H為“”。,（3）系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)、小數(shù)或分?jǐn)?shù)。,(4)系數(shù)必須與反應(yīng)熱相對應(yīng)。,(5)反應(yīng)逆向進行時，反應(yīng)熱與正反應(yīng)的H數(shù)值相等，符號相反。,電極反應(yīng)的書寫規(guī)則：,（一）原電池的電極反應(yīng),負(fù)極( 氧化)：一般是負(fù)極材料失電子氧化；,正極( 還原)：一般是溶液中的陽離子得電子還原；,（二）電解池的電極反應(yīng),陰極(還原)：溶液中的越易得電子的微粒就越先被還原。,陽極(氧化)：若為金屬材料，則材料自身失電子氧化。若為惰性材料，越易失電子的微粒就越先被氧化；,【例1】（2000年高考題）某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三健。

12、不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種 A鹵代羧酸 B醋 C氨基酸 D醇鈉,C,【例2】X和Y兩種元素能結(jié)合成R和Q兩種化合物，R中含X：75%（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)），Q中含Y：11.1%（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)），若R分子式為XY4，則Q的分子式是（ ） A、X3Y B、XY2 C、X2Y3 D、X3Y2,【解析】 據(jù)題意R分子式為XY4，并且含X ：75% （X/X+4Y）100%=75% X=12Y 然后將上述選項以含Y質(zhì)量由小到大（X與Y的比值由大到小的順序排列，即ADCB然后取中間項進行測試，例如以X2Y3測試： （3Y/2X+4Y）100%=（3Y/212Y+3Y）100%=11.1%符合題意，故答案為C。,C,【例3】(1)如圖所示結(jié)構(gòu)圖中，代表