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1、電離平衡,第一節(jié),（第二課時）,可逆反應有什么特征？化學平衡有什么特征？ 若在純水滴加冰醋酸，試分析一下所形成的水溶液中發(fā)生哪些變化？ 以醋酸為例，研究弱電解質的電離過程中實質上包含著哪幾個過程？ 弱電解質的電離過程中包含： （1）分子電離成離子； （2）離子結合成分子。,二、電離平衡,v,電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒沙特列原理。,影響電離平衡有哪些因素 （1）溫度 電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動。 （2）濃度 濃度越大，電離程度越小。 （3）其他因素,討論： 1、在鹽酸中加少量 NaCl固體，在醋酸溶液中加少量 NaAc固體，將分別對兩種酸的電離有怎樣的影響

2、？ 2、在0.1mol/L醋酸溶液分別：加熱、加入少量鹽酸、加入少量氫氧化鈉、加入醋酸銨晶體，電離平衡會怎樣移動？溶液中c(H+)怎樣變化？ 3、強電解質溶液中有無可能存在電離平衡？,問題：怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？ 三、電離平衡常數(shù)（K） 看課本自學相關內容并思考： （1）什么叫電離平衡常數(shù)？ （2）電離平衡常數(shù)的化學含義是什么？ （3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質的相對強弱？ （4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？,弱電解質電離程度相對大小的參數(shù)一 電離平衡常數(shù)（K）,對于一元弱酸 HA H+A-，平衡時,對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時,意義：K

3、值越大，電離程度越大，相應酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。,已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。 例：H2CO3 H+HCO3- 一(1) HCO3- H+CO32- 一(2) 每一步的電離程度是不一樣的。,(9)寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- 一(1),H2PO4-,H+ + HPO42- 一(2),HPO42-,H+ + PO43- 一(3),就電離本身而言，你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？,對于多元酸： 多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。 試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對強弱。,弱電解

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