高中化學 專題1 第三單元 原子結(jié)構(gòu)模型的演變學案蘇教版必修

1、人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子核外電子排布 原子核的構(gòu)成（2課時）【學習目標】1、會寫出常見元素（1-20號）的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、能根據(jù)原子組成符號判斷原子的構(gòu)成。3、知道質(zhì)量數(shù)、核素、同位素等概念，能解決同位素的應(yīng)用。【學習重難點】 原子結(jié)構(gòu)示意圖 化合價 組成原子的微粒之間的關(guān)系及質(zhì)量數(shù)的概念。【學習過程】課前預習閱讀教材第2728頁：原子結(jié)構(gòu)模型的演變課堂探究一、原子核外電子排布1、電子的分層排布 （1）電子層的劃分電子層（n）：1、2、3、4、5、6、7電子層符號： 離核距離：由_到_；能量高低：由_到_。（2）核外電子排布規(guī)律核外電子總是盡可能先排布在能量 的電子層，

2、然后由里及外從能量 的電子層逐步向能量 的電子層排布。各電子層最多容納的電子數(shù)為 （n為電子層）。最外層電子數(shù)不超過 個（K層為最外層時不超過 個），次外層電子數(shù)目不超過 個，倒數(shù)第三層不超過 個。2、原子核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖【問題解決1】畫出1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖【問題解決2】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。 3、原子形成化合物時核外電子數(shù)的變化（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)目為 個電子（只有K層為最外層時為 個電子）的結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）用原子結(jié)構(gòu)示意圖形式表示氧化鎂（MgO）的形成過程： 【問

3、題解決】教材P30 問題解決1，2原子核外電子是_ _排布的。金屬元素的原子最外層一般有少于_ 個電子，在化學反應(yīng)中易_ _最外層電子，使次外層變成最外層，從而達到“_ _結(jié)構(gòu)”，生成較穩(wěn)定的 離子。非金屬元素的原子最外層一般有多于_ _個電子，在化學反應(yīng)中易_ 電子，使最外層達到“ _ 結(jié)構(gòu)”，生成較穩(wěn)定的 離子。在化學反應(yīng)中 _ 不發(fā)生變化，但原子的_ 可能發(fā)生變化，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的 。元素化合價與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系活潑金屬元素化合價=_ 活潑非金屬元素化合價=_ 二、構(gòu)成原子的微粒原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量三、組成原子核的微粒之間的關(guān)系【

4、問題解決】將有關(guān)原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和填表，并與原子的相對原子質(zhì)量作比較， 你能得出什么結(jié)論？原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.9821、質(zhì)量數(shù)的概念 。2、原子的表示方法：若用X表示元素符號，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，用 表示上表格中原子組成分別為： 。 【問題解決】填寫下表中的空格：微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)401820161832【交流與討論】1、電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù) = = 離子：離子電荷 = 陽離子質(zhì)子數(shù)（Z）= + 陰離子質(zhì)子數(shù)（Z）= 2、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）= （

5、 ）+ （ ）三、同位素1、基本概念：（1）元素： （2）核素： （3）同位素： 【交流與討論】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：【達標檢測】1畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖Na Cl S2 Ca22下列說法中正確的有： 。A、1H是一種核素 B、1H和D互稱為同位素 C、2H是一種核素 D、1H+ 、2H2與3H各是一種核素E、1H+ 、2H與T互稱為同位素 F、1H+與D、T都屬于氫元素G、所有原子核都是由質(zhì)子和中子組成【總結(jié)與反思】【課后訓練】1下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是 ( ) 2下列說法正確的是 （ ） A原子是不可再分的粒子 B相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量C分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小

6、粒子 D與元素化學性質(zhì)關(guān)系密切的是原子的最外層電子數(shù)3下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的是 （ ） A、S2- 、Cl- 、K+ B、Cl- 、Na+、Al3+ C、Na+ 、Mg2+ 、F- D、O2- 、Mg2+ 、Cl-4關(guān)于H、D、T、H+四種微粒，下列說法正確的是 （ ） A是同一種原子 B是化學性質(zhì)不同的氫原子C是氫元素的四種不同微粒 D是氫元素的四種核素5我國科技工作者發(fā)現(xiàn)鉑的一種原子20278Pt。下列說法正確的是 （ ） A20278Pt原子質(zhì)量為202 B20278Pt的質(zhì)子數(shù)是202C20278Pt原子的質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的202倍 D20278Pt核內(nèi)的中子數(shù)是1246質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是 ( ) A分子個數(shù)比為1716 B原子個數(shù)比為1716C電子個數(shù)比為1712 D質(zhì)子個數(shù)比為17167、A元素原子M電子層有6個電子，B元素與A元素原子具有相同電子層數(shù)，B元素的原子最外層上只有1個電子。（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： （2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是 ，該化