高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)學(xué)案魯科版選修

1、第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變1了解化學(xué)反應(yīng)中能量的常見轉(zhuǎn)化形式。2了解反應(yīng)熱、焓、焓變的概念及其表示方法，了解焓變與反應(yīng)熱、物質(zhì)能量間的關(guān)系。(重點(diǎn))3了解定量測定反應(yīng)熱的基本原理和方法。化 學(xué) 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱教材整理1反應(yīng)熱1定義當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量。2表示符號(hào)用Q表示3單位kJmol1或Jmol1。教材整理2反應(yīng)熱的測定1儀器量熱計(jì)2原理QC(T2T1)，其中C表示溶液及量熱計(jì)的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。見課本P3的活動(dòng)探究測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱問題思考：(1)快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，

2、勻速攪拌，目的是什么？【提示】使堿液與酸充分反應(yīng)，減少熱量損失。(2)用同樣的方法分別測定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、NaOH溶液與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱，所測得的上述三個(gè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同嗎？為什么？【提示】相同。原因：參加反應(yīng)的物質(zhì)都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，它們?cè)谒惺峭耆婋x的，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O。當(dāng)參加反應(yīng)的n(H)和n(OH)相同時(shí)，又都在室溫下進(jìn)行，所以反應(yīng)熱也相同。(3)做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用醋酸與NaOH溶液反應(yīng)嗎(已知：醋酸電離吸收能量)?【提示】不能。因?yàn)榇姿崾侨跛?，醋酸電離出H時(shí)吸收熱量，所測中和反應(yīng)反應(yīng)熱大于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。(4)若用5

3、0 mL 1.1 mol/L NaOH溶液進(jìn)行課本P3的實(shí)驗(yàn)，所測的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確，為什么？【提示】有利于鹽酸全部參加反應(yīng)。 1反應(yīng)熱(1)反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。(2)常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)；中和反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化反應(yīng)；活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；大多數(shù)置換反應(yīng)。(3)常見的吸熱反應(yīng)：多數(shù)分解反應(yīng)；以H2、CO、C等為還原劑的氧化還原反應(yīng)；氯化銨固體與氫氧化鋇晶體等固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng)；高溫下進(jìn)行的反應(yīng)。2測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱注意事項(xiàng)(1)簡易量熱計(jì)，其保溫隔熱的效果一定要好。(2)反應(yīng)物濃度宜小不宜大。(3)堿液要稍過量，以確保鹽酸

4、完全反應(yīng)。(4)反應(yīng)物混合均勻后，測定混合液的最高溫度。(5)實(shí)驗(yàn)操作動(dòng)作要迅速，以盡量減少熱量損失。(6)要使用同一支溫度計(jì)分別先后測量酸、堿及混合液的溫度；測量時(shí)溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且穩(wěn)定一段時(shí)間后再記下讀數(shù)；溫度計(jì)測定一種溶液后要用蒸餾水沖洗干凈并用濾紙擦干備用。題組1反應(yīng)熱1下列說法正確的是()物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于對(duì)反應(yīng)的加熱化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，都是物質(zhì)本身所具有的能量變化的表現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)總是放出熱量反應(yīng)熱通常用Q表示，反應(yīng)放熱時(shí)，Q為負(fù)值；反應(yīng)吸熱時(shí)，Q為正值A(chǔ)BC D【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和

5、能量守恒。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小相關(guān)?！敬鸢浮緾2下列說法不正確的是() A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D某些吸熱反應(yīng)在常溫條件下也能發(fā)生【解析】反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物所具有的總能量的相對(duì)大?。籒H4Cl和Ba(OH)2晶體在常溫下就能進(jìn)行?！敬鸢浮緽3下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

6、硫酸稀釋碳酸鈣高溫分解生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰CO2C2COA BC D【解析】液態(tài)水汽化是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不是化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；為物質(zhì)的分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；是以C為還原劑的氧化還原反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿題組2反應(yīng)熱的測定4量熱計(jì)直接測出的是()A質(zhì)量的變化 B能量的變化C溫度的變化 D電流的變化【解析】量熱計(jì)是通過測出中和反應(yīng)反應(yīng)前后的溫度差，再利用公式計(jì)算得到中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?！敬鸢浮緾5對(duì)于酸堿中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)，下列操作不正確的是() A內(nèi)筒和外筒的上口不需要密封B酸堿混合時(shí)應(yīng)迅速C用攪拌器不斷攪拌，使反應(yīng)充分D取用酸、堿溶液時(shí)，不能用同一個(gè)量筒(或燒杯)【解析】因?yàn)橐獪y

7、反應(yīng)后的溫度，所以裝置必須密封，酸堿迅速混合可避免熱量散失?！敬鸢浮緼6在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱稱為中和熱。50 mL 0.50 molL1的鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述

8、實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_?！窘馕觥勘緦?shí)驗(yàn)關(guān)鍵是要盡量避免熱量的散失，保溫?zé)g填滿碎紙條的作用是防止熱量散失，為使酸堿充分混合反應(yīng)，應(yīng)使用攪拌器。燒杯不蓋紙板，會(huì)使熱量散失，測得中和熱數(shù)值偏小。實(shí)驗(yàn)改用60 mL鹽酸，會(huì)使產(chǎn)生的H2O增多，反應(yīng)放出熱量變大，但中和熱不變。【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少熱量的損失(3)偏小(4)不相等相等因?yàn)橹泻蜔嶂杆?、堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸和堿的用量無關(guān)化 學(xué) 反 應(yīng) 的 焓 變1焓：用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量，符號(hào)：H。2反應(yīng)焓變(1)表達(dá)

9、式：HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)。(2)單位：Jmol1或kJmol1。(3)與反應(yīng)能量變化的關(guān)系：H0，反應(yīng)吸收能量；H0，反應(yīng)釋放能量。(4)與反應(yīng)熱的關(guān)系：等壓條件下，當(dāng)反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能時(shí)，焓變與該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相等，數(shù)學(xué)表達(dá)式為HQp。焓是狀態(tài)函數(shù)，具有能量的單位，但沒有確切的物理意義，體系的焓的絕對(duì)值目前還無法知道。焓的改變可用來描述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，在等壓條件下，焓變與該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相等，因此焓變是可以測知的。問題思考：(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，焓值相同嗎？【提示】不同。物質(zhì)聚集的狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般來說氣態(tài)液態(tài)固態(tài)。(2)化學(xué)反

10、應(yīng)中焓變可以為零嗎，為什么？【提示】焓變即反應(yīng)產(chǎn)物的焓與反應(yīng)物的焓的差值。兩種不同的物質(zhì)，所具有的能量不可能完全相同，即反應(yīng)產(chǎn)物的焓與反應(yīng)物的焓不可能完全相等，所以由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物時(shí)，一定會(huì)有能量的變化，即焓變不為零。(3)“反應(yīng)熱等于焓變”這一說法正確嗎？【提示】不正確，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變?cè)谔囟l件下才成立，其條件是：等壓。焓變與化學(xué)鍵、物質(zhì)能量之間的關(guān)系1微觀角度：化學(xué)鍵與焓變吸收能量E1反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物放出能量E2E1E2反應(yīng)吸收能量H0E1E2反應(yīng)放出能量H02宏觀角度：物質(zhì)能量變化與焓變放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)物具有的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小

11、于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量表示方法H0H0圖示3.焓變的計(jì)算微觀：HE(反應(yīng)物)E(反應(yīng)產(chǎn)物)宏觀：HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)題組1焓變與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1下列說法正確的是()A焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)HQ3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3【解析】由于氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，則Q0，QQ1Q22Q3，則Q1Q22Q30，即Q1Q22Q3，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿5看圖并回答下列問題：(1)圖中a，b，c分別代表什么意義？a_；b_；c_。(2)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，H_0(填“”或“”)。【解析】斷開化學(xué)鍵時(shí)需

12、要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)需要放出能量，由圖示可看出，a表示斷開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵和0.5 mol氧氣中的化學(xué)鍵所吸收的能量，c表示形成2 mol OH鍵時(shí)放出的能量，而b是兩者能量的差值，故b表示1 mol氫氣和0.5 mol氧氣生成1 mol氣態(tài)水放出的能量；由于斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，故該反應(yīng)過程中放出熱量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0?！敬鸢浮?1)a.斷開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵和0.5 mol氧氣中的化學(xué)鍵所吸收的能量B1 mol氫氣和0.5 mol氧氣生成1 mol氣態(tài)水放出的能量c形成2 mol OH鍵放出的能量(2)放熱第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計(jì)算1掌握熱化學(xué)方

13、程式的書寫。(重點(diǎn))2理解蓋斯定律的內(nèi)容。3能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。(難點(diǎn))熱 化 學(xué) 方 程 式1概念：把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式。2意義(1)表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化；(2)表示化學(xué)反應(yīng)中的焓變。3實(shí)例：298 K時(shí)，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(l)放熱285.8 kJ，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)O2(g)=H2O(l)H(298 K)285.8 kJmol1。熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式相比，有哪些不同？【提示】(1)熱化學(xué)方程式不但表達(dá)了物質(zhì)變化，還表達(dá)了能量變化。(2

14、)熱化學(xué)方程式在普通化學(xué)方程式基礎(chǔ)上，標(biāo)注出各物質(zhì)的狀態(tài)，在后面用H表示能量變化。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意的問題1H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“空格”隔開。若為放熱反應(yīng)，H為“”；若為吸熱反應(yīng)，H為“”。H的單位一般為kJmol1。2注意反應(yīng)熱H與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測定條件。絕大多數(shù)H是在25 、101 325 Pa下測定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。3注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此各物質(zhì)的系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。4注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)

15、值以及符號(hào)都可能不同，因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(“s”“l(fā)”或“g”)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用“”和“”。5注意熱化學(xué)方程式不是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的系數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)。如果系數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。特別提醒：同素異形體在反應(yīng)中除標(biāo)注狀態(tài)外，還要注明名稱，如C(s，石墨)。題組1熱化學(xué)方程式的意義1下列對(duì)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1的敘述正確的是 ()A1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 k

16、JB1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，放出的熱量為184.6 kJC在101 kPa、298 K的條件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，放出的熱量為184.6 kJD在101 kPa、298 K的條件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，吸收的熱量為184.6 kJ【解析】熱化學(xué)方程式中H的值與具體化學(xué)反應(yīng)相對(duì)應(yīng)，在反應(yīng)中各物質(zhì)前的化學(xué)系數(shù)不再表示粒子數(shù)目，只表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以A錯(cuò)誤；在描述反應(yīng)時(shí)應(yīng)說明外界條件，而B中沒有說明溫

17、度和壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；H196.64 kJ【解析】注意此反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，但熱化學(xué)方程式給出的數(shù)據(jù)是其完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，由于反應(yīng)進(jìn)行不徹底，最終放出的熱量必小于196.64 kJ。此類可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫時(shí)也可以直接用“=”號(hào)。【答案】C題組2熱化學(xué)方程式的書寫4下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1B4H2(g)2O2(g)=4H2O(l)H1 143.2 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1【解析】A中未注明各物

18、質(zhì)的聚集狀態(tài)，C、D中H的符號(hào)錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)的H0，且C中H的單位錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽5已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 () AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1【解析】熱化學(xué)方程式的書寫要求與普通化學(xué)方程式的區(qū)別有三：一定要標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；物質(zhì)的系數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示其實(shí)際物質(zhì)的量，且與熱量成正比；用H表示時(shí)

19、，吸熱，其值為正；放熱，其值為負(fù)。【答案】A6寫出298 K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。_(2)16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量。_(3)2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6 kJ的熱量。_(4)甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_。圖【解析】(2)16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，故其熱化學(xué)方程式可寫為S(s)O2(g)=SO2(g)H148.4 kJmol1或S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1。(3)1 mo

20、l C2H2燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱：26 g1 294.8 kJ，熱化學(xué)方程式為C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJmol1。(4)生成物的能量比反應(yīng)物的能量低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H為負(fù)值?！敬鸢浮?1)2HgO(s)=2Hg(l)O2(g)H181.4 kJmol1或HgO(s)Hg(l)O2(g)H90.7 kJmol1(2)S(s)O2(g)=SO2(g)H148.4 kJmol1(3)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJmol1(4)CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H(ab) kJmol1反 應(yīng) 焓

21、變 的 計(jì) 算1概念對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的。2解讀(1)反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。(2)反應(yīng)熱總值一定。如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱，則HH1H2H3H4H5。3利用蓋斯定律計(jì)算焓變?nèi)粢粋€(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。蓋斯：瑞士化學(xué)家，一生致力于化學(xué)熱效應(yīng)的測定工作，于1836年發(fā)現(xiàn)在任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，不論該反應(yīng)過程是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)所放出的總熱量相同，并于1840年以熱的加和性守恒定律(蓋斯定律)公諸于世。問題思考：(1)為什么焓變與化學(xué)反應(yīng)過程無關(guān)

22、？【提示】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和能量守恒。在指定的狀態(tài)下各種物質(zhì)的焓變數(shù)值都是確定且唯一的，因此，不論反應(yīng)一步完成還是分步完成，最初的反應(yīng)物和最終的反應(yīng)產(chǎn)物都是一樣的，因此焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1怎樣利用蓋斯定律求C(s)O2(g)=CO(g)的H?【提示】(1)“虛擬路徑”法根據(jù)蓋斯定律知H1HH2HH1H2393.5 kJmol1283.0 kJmol1110.5 kJmol1(2)“加和”法變形為CO2(g)=CO(g)O2(g)H283.0 kJmol1，和

23、相加得C(s)O2(g)CO2(g)=CO2(g)CO(g)O2(g)H110.5 kJmol1，即C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1利用蓋斯定律計(jì)算焓變的方法1虛擬途徑法(1)方法先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程，然后根據(jù)蓋斯定律列式求解，即可求得待求的反應(yīng)熱。(2)舉例若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：由A直接變成D，反應(yīng)熱為H；由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3。如圖所示：H則有：HH1H2H32加和法(1)方法將所給熱化學(xué)方程式適當(dāng)加減得到所求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也作相應(yīng)的變化。(2)應(yīng)用加和法計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意：熱化學(xué)方程式如何相加

24、(或相減)，則反應(yīng)熱就相應(yīng)地相加(或相減)；反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的系數(shù)成正比：系數(shù)乘以(或除以)某個(gè)數(shù)，則反應(yīng)熱就相應(yīng)地乘以(或除以)這個(gè)數(shù)；可逆反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱；正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。題組1應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算焓變1已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為()A519.4 kJmol1B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1【解析】給兩個(gè)反應(yīng)標(biāo)

25、號(hào)2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則所求反應(yīng)可表示為()1/2；則其H1/2259.7 kJmol1?！敬鸢浮緾2已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H2870.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱(焓變)為() A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1C244.

26、15 kJmol1 D244.15 kJmol1【解析】 將22即得到待求的熱化學(xué)方程式，故H(393.5 kJmol1)2(285.8 kJmol1)2(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1?！敬鸢浮緽3FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25 、101 kPa時(shí)：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_?！窘馕觥拷o已知熱化學(xué)方程式編號(hào)4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/mol，C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol，2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/mol，根據(jù)蓋斯