高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量教學(xué)案2

1、江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案：物質(zhì)的量教學(xué)案21.原子和相對原子質(zhì)量原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是一種微觀粒子，它具有一些不同于一般宏觀顆粒的特點。如：在化學(xué)變化中原子是不可分割的；原子的質(zhì)量非常小，如12C原子的質(zhì)量僅有1.99310-26kg。國際上規(guī)定，以12C原子的質(zhì)量的1/12作標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。如12C原子的質(zhì)量為1.99310-26kg，某氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg，這種氧原子的相對原子質(zhì)量為：。2.化學(xué)式和式量用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。如O2、H2O、CO2、MgO、NaCl分別表示了氧

2、氣、水、二氧化碳、氧化鎂、氯化鈉的組成。有的化學(xué)式僅能表示有關(guān)物質(zhì)的組成，如NaCl。也有的化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時也能表示這種物質(zhì)的分子的組成，這種化學(xué)式也叫做分子式，如H2O既是水的化學(xué)式，也是水的分子式?；瘜W(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是式量。若化學(xué)式同時又是分子式，則式量也叫做相對分子質(zhì)量。課本知識導(dǎo)學(xué)運用課本知識詮解重要提示1.物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它是一個物理量的名稱，用符號n表示。國際單位制(SI)中部分基本單位物理量名稱長度質(zhì)量時間物質(zhì)的量物質(zhì)的量物理量符號LMN物質(zhì)量單位米(m)千克(kg)秒(s)摩(mol)2.摩爾摩爾是物質(zhì)

3、的量的單位，作為計算原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量單位，簡稱摩，符號為mol，物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，某物質(zhì)的量就是1mol，每摩爾物質(zhì)含有約6.021023個粒子。摩爾跟其他計量單位一樣，也有其供數(shù)單位。1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol1mol=1000mmol3.阿伏加德羅常數(shù)的涵義0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，在計算時通常使用6.021023molB這個近似值，它可用符號NA表示，其單位是molB。4.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)含義：即1mol物質(zhì)的質(zhì)量(M=mgnmol)或NA個粒子質(zhì)量的

4、總和。(M=粒子g)(3)單位是g/mol或kg/mol。(4)意義：若以g/mol為單位，在數(shù)值上等于粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。如1molCu的質(zhì)量為64g，則Cu的摩爾質(zhì)量=64g/mol。(5)表示方法：M(Cu)=64g/molM(HCl)=36.5g/mol。5.粒子的摩爾質(zhì)量表示方法(1)對于原子來說，1mol任何原子的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。例如：Cl的相對原子質(zhì)量為35.5，1molCl的質(zhì)量為35.5g，Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol。(2)對于分子來說，1mol任何分子的質(zhì)量以克為單1.(1)“物質(zhì)的量”四個字是一整體，不可分割、不

5、能增減或改變?nèi)我蛔帧?2)“物質(zhì)的量”表示的是物質(zhì)粒子的多少，而不表示物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量。(3)粒子指的是分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子或這些粒子的特定組。理解(1)摩爾是什么是單位。(2)誰的單位物質(zhì)的量的單位。(3)標準是什么阿伏加德羅常數(shù)。2.書寫“molB”時不能把“1”省略而誤寫做“1mol-”。3.相對原子質(zhì)量的標準物質(zhì)是什么，物質(zhì)的量的基準物質(zhì)是如何規(guī)定的。位時，在數(shù)值上等于該種分子的相對分子質(zhì)量。例如：H2O的相對分子質(zhì)量為18，1molH2O的質(zhì)量為18g，H2O摩爾質(zhì)量為18g/mol。(3)簡單離子是原子得到或失去電子而生成的，由于電子的質(zhì)量很小，因此原子在得

6、到或失去電子后的質(zhì)量近似等于原子的質(zhì)量。所以，對簡單離子來講，1mol任何離子的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于形成該種離子的原子的相對原子質(zhì)量。例如：Ca2+的相對原子質(zhì)量為40，1molCa2+的質(zhì)量為40g，Ca2+的摩爾質(zhì)量為40g/mol。(4)對于較復(fù)雜的離子，如原子團來說，1mol任何原子團的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于構(gòu)成該原子團的原子的相對原子質(zhì)量之和。例如：NH4+的相對原子質(zhì)量之和為18，1molNH4+的質(zhì)量為18g，NH4+的摩爾質(zhì)量為18g/mol。6.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)三者的關(guān)系n=或N=nNA7.摩爾質(zhì)量的計算(1)物質(zhì)的量(n

7、)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為：M= (2)已知阿伏加德羅常數(shù)(NA)和摩爾質(zhì)量，則一個某微粒的質(zhì)量(ma)為：ma=同理，若已知ma、NA則M=maNA物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)之間的相互換算關(guān)系如下根據(jù)此關(guān)系計算可得下表結(jié)論： 4.由上式可推導(dǎo)出以下兩點，解題時注意應(yīng)用。(1)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于粒子數(shù)之比。(2)要比較兩種物質(zhì)所含粒子個數(shù)的多少，即比較兩者物質(zhì)的量的大小。5.物質(zhì)的量像一座橋梁一樣把宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來。微粒摩爾質(zhì)量(g/mol)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)(個)N2O4929216.021023N

8、22842159.031023Fe5628053.011023NH4+181816.021023OH-171716.021023隨筆：基礎(chǔ)例題點撥一拖二【例題1】 下列敘述中正確的是()A.摩爾是基本物理量之一B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023C.1mol氧D.1molH2O約含6.021023個H2O分子【分析】物質(zhì)的量是基本物理量之一，摩爾是單位，故A錯。6.021023molB只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者不可等同，故B錯?！?mol氧”粒子種類不明確，且未用化學(xué)式表示，故C錯。每摩爾任何物質(zhì)含有NA個微粒，NA的近似值為6.021023molB?！窘馕觥緿【例題2】 0.5mol

9、H2O中含有的氫原子數(shù)是_，電子數(shù)是_?！窘馕觥縩(H)=2n(H2O)=20.5mol=1molN(H)=n(H)NA=1mol6.021023molB=6.021023N(H2O)=n(H2O)NA=0.5mol6.021023molB=3.011023N(e-)=10N(H2O)(1個H2O中含有10個e-)N(e-)=103.011023=3.011024弄清1個水分子中氫原子數(shù)和電子數(shù)是解題關(guān)鍵。拖1下列關(guān)于摩爾說法中，正確的是()A.摩爾是物質(zhì)的量的數(shù)量單位B.摩爾是物質(zhì)量的單位C.摩爾是表示基本物質(zhì)的量D.摩爾是物質(zhì)的量的單位答案：D（解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，即一定物質(zhì)的量的

10、某物質(zhì)，所含的該物質(zhì)的微觀粒子（如分子、原子或離子）數(shù)可由阿伏加德羅常數(shù)來推算。A中指出是“物質(zhì)的量的數(shù)量單位”，其中數(shù)量的提法是不正確的；B中不應(yīng)說明是“物質(zhì)量的單位”，所以也不對。C中把物理量與單位混淆了，摩爾是單位，不是物理量，所以不對。最后可以確定D是正確的。點評：本題要求學(xué)生對化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)、理解給以重視）拖20.5mol過氧化鈉中含鈉離子的個數(shù)_，陰離子的個數(shù)為_。答案：本題主要考查n、N、NA三者間的關(guān)系以及Na2O2的結(jié)構(gòu)N（Na+）n（Na+）NA2n（Na2O2）NA20.5mol6.021023molB=6.021023N(O2-2)=n(O2-2)NA=n（Na2O

11、2）NA=0.5mol6.021023molB=3.011023重難點突破重點難點易混點易錯點方法技巧重點難點1.物質(zhì)的量(1)“物質(zhì)的量”是表示粒子(或粒子集合)多少的物理量(只能用于描述微觀物體)，符號為n，單位是摩爾。(2)“物質(zhì)的量”是一個整體名詞，“物質(zhì)的量”四個字不能進行簡化或增減。(3)“物質(zhì)的量”是以阿伏加德羅常數(shù)為計量單位。(4)“物質(zhì)的量”不能用“摩爾數(shù)”來代替。2.摩爾(1)摩爾是“物質(zhì)的量”的單位，也就是說“物質(zhì)的量”是以多少摩爾來表示的；每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，簡稱摩，符號為mol。(2)摩爾只能用于描述微觀，不能用于描述宏觀。(3)使用摩爾表示“物質(zhì)的量

12、”時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol氫就表達得不明確，是表示1 mol氫原子還是表示1 mol氫分子?而1 mol H2O表達得就非常明確了。3.阿伏加德羅常數(shù)(1)是指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為molB，讀作“每摩爾”。(2)它約等于6.021023molB。(3)阿伏加德羅常數(shù)的確立是以0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)為標準，由于1個12C原子的絕對質(zhì)量是一定的，因此0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)也是一定的。但由于測定的方法有多種，因此其值的大小受多種因素的干擾，約為6.021023molB。阿伏加德羅常數(shù)NA與6.021023molB的關(guān)系類似于數(shù)

13、學(xué)上的圓周率與3.14的關(guān)系。在敘述或定義摩爾時要用阿伏加德羅常數(shù)(NA)來表達，而在具體計算中則常用6.021023molB來代替阿伏加德羅常數(shù)(NA)。4.摩爾質(zhì)量(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號為M，單位g/mol或kg/mol。摩爾質(zhì)量(g/mol)=質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)，即M=mn。(2)當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是(g/mol)時(實際運用時常用的單位)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與該物質(zhì)相對分子質(zhì)量相同。摩爾質(zhì)量有單位，相對分子質(zhì)量沒有單位。隨筆：易混易錯點1.摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到，到目前為止無法直接稱量的物質(zhì)，不能描述宏觀物質(zhì)，如不能

14、說1 mol蘋果、1 mol芝麻等。2.使用摩爾做單位時，須用化學(xué)式指明粒子的種類，而不能用該粒子的中文名稱。如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正確。而1 mol氫的說法則是錯誤的，因為“氫”是元素的名稱，不是粒子的名稱，也不是粒子的符號或化學(xué)式。3.阿伏加德羅常數(shù)表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，帶有單位，單位為molB，能夠通過實驗測得精確的值。誤認為6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量三概念的區(qū)別和聯(lián)系。區(qū)別它們是三個不同的物理量。其單位分別是：摩爾、千克和克/摩。聯(lián)系：物質(zhì)的量（摩）=物質(zhì)的質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）拖3（1）2個

15、水分子，2g水和2mol水有什么區(qū)別？（2）49g的H2SO4含H2SO4的分子數(shù)為多少？其中H+離子SO2-4離子的微粒又分別是多少？答案：有區(qū)別，雖然都是水但它們的質(zhì)量、分子個數(shù)都不相同。2個水分子2g水2mol水物質(zhì)的量3.318-22mol10g/mol=5.941021g2g36g水分子數(shù)2個6.621022個1.2041024個H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98gmolB，其所含的分子數(shù)為x；x=49g98gmolB6.021023個/mol=3.011023個又H2SO42H+ SO2-4故H+ 離子數(shù)為H2SO4分子數(shù)的2倍，即23.011023個=6.021023

16、個；SO2-4離子數(shù)目與H2SO4分子數(shù)目相同，為3.011023個。【例題3】下列敘述正確的是（）A.1mol物質(zhì)均約含有6.021023分子B.含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個微粒的集體就是1molC.1gH2約含有6.021023個H2D.阿伏加德羅常數(shù)個12C原子的質(zhì)量為12g【錯解】未能對摩爾，物質(zhì)的量基準阿伏加德羅常數(shù)等概念有正確的理解而誤選A、C?！菊狻緽、D由摩爾的定義可知，1mol任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個微粒，微粒指基本單元，它可以是原子、分子、離子或某種特定組合的微粒形式，如1molNa2SO4等，故選項A錯。1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，故約含有H2數(shù)為3.

17、011023，選項C錯。由物質(zhì)的量基準，質(zhì)量為0.012kg的12C含阿伏加德羅常數(shù)個12C原子。可知D正確。【例題4】 若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg12C所含有的碳原子數(shù)，其他規(guī)定（概念）一律不變，下列各項值不會發(fā)生變化的是()A.物質(zhì)的量B.相對原子質(zhì)量C.1mol物質(zhì)的質(zhì)量D.12g12C所含的碳原子數(shù)【錯解】學(xué)生因?qū)Ω拍罾斫獠簧羁?，?dāng)條件變化時，就無所適從。【正解】B、D物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)為基準，描述物質(zhì)含有多少粒子的物理量?？茖W(xué)上規(guī)定0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。若摩爾的基準發(fā)生了變化，則物質(zhì)的量的確定也發(fā)生變化?？芍^是“一變而變”。但是，對

18、于相對原子質(zhì)量和12g12C所含有的C原子個數(shù)而言，不會因阿伏加德羅常數(shù)的變化而變化，因為，決定相對原子質(zhì)量基準（12C的質(zhì)量的1/12）未變。同樣，只要質(zhì)量的標準未變，一定質(zhì)量的物質(zhì)所含的粒子數(shù)就肯定不會變化。拖4下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子B.0.012kg12C中含有約6.021023個碳原子C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molNe含有6.021024個電子答案：BD（解析：因為有些物質(zhì)是由分子組成（例如水、硫酸等），有些物質(zhì)是由離子組成（例如NaCl、Ca（OH）2等），還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的（例如金剛石

19、等），所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023molB，所以B的敘述是對的。根據(jù)規(guī)定“使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱”。C中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子，則1molNe也應(yīng)含有106.021023個電子，所以D的敘述是正確的。點評：選項A、C給出學(xué)生常犯的錯誤，應(yīng)引起重視）拖5若阿伏加德羅常數(shù)記為NA，則12g14C（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子）含有的14C原子數(shù)()A.等于NAB.小于NAC.大于NAD.無法確定

20、答案：B解析：由于每個12C原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，而每個14C原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子，因此一個14C原子的質(zhì)量m（14C）大于一個12C原子的質(zhì)量m（12C），故有：12g14C所含的14C原子數(shù)=0.012kgm(14C)0.012kgm(12C)=NA【例題5】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB.2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA【錯解】對1mol金屬鎂變成鎂離子失去2mole- 判斷失誤而誤選；由于審題不慎（B選項問的是原

21、子數(shù)）錯選B而失分。【正解】C、D本題考查的核心是對阿伏加德羅常數(shù)的理解與運用，其中包含對阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的考查。明確構(gòu)成物質(zhì)的各種微粒a.若該物質(zhì)是由分子構(gòu)成，則要求分清是單原子分子、雙原子分子還是多原子分子。b.若該物質(zhì)是溶液且能電離，則要求分清電離后每種離子的情況。如含71gNa2SO4的溶液中，含Na+和SO2-4的物質(zhì)的量各是多少？n（Na+）=1mol，n（SO2-4）=0.5molA.24g鎂變成鎂離子失去的電子數(shù)目為：2.2NAmolB=0.2NA。B.2g氫氣所含原子數(shù)目為：2NAmolB=2NA。知：2molAl完全反應(yīng)失去6mo

22、le-，0.5molAl則失去0.562mol=1.5mole-，數(shù)目為1.5NA。D.17g氨氣所含電子數(shù)為：10NAmolB=10NA。拖6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.活潑金屬與鹽酸反應(yīng)，生成了1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB.28gCO氣體中所含電子數(shù)目為28NAC.0、一個大氣壓下，NA個氫分子的體積約為22.4LD.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等答案：AC（解析：1mol任何粒子的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)個。阿伏加德羅常數(shù)是計量物質(zhì)的量的基準，某粒子總數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的比值即為粒子的物質(zhì)的量。A.2molH+ 可生成1molH2，氫元素化

23、合價降低，需得到21mole-，即為2NA個電子；B.CO原子核外有14mole-，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，則28gCO的物質(zhì)的量為1mol，所以含電子數(shù)目應(yīng)為14NA；C.0、一個大氣壓即為標準狀況，在標準狀況下，1mol任何氣體體積都約為22.4L；D.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等）隨筆：方法技巧1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同，12C的相對原子質(zhì)量為12，而12g12C所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)個，即1mol12C的質(zhì)量為12g，由此可推出1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量。H

24、的相對原子質(zhì)量為1，1molH的質(zhì)量為1g。H2的相對分子質(zhì)量為2，1molH2的質(zhì)量為2g。O的相對原子質(zhì)量為16，1molO的質(zhì)量為16g。H2O的相對分子質(zhì)量為18，1molH2O的質(zhì)量為18g。Na的相對原子質(zhì)量為23，1molNa的質(zhì)量為23g。由于電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，可推知1mol離子的質(zhì)量：1molNa+的質(zhì)量為23g，1molSO2-4的質(zhì)量為96g。經(jīng)過上述推理，可以得出如下結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。思考：（1）1個Fe原子的質(zhì)量是9.28810-23g，那么6.021023個Fe原子的質(zhì)量是多

25、少克？答案：56g（2）已知1molFe的質(zhì)量是56g，1molFe含有6.021023個鐵原子，那么1個Fe原子的真實質(zhì)量是多少克？答案：56g6.021023=9.28810-23g2.摩爾質(zhì)量與相對原子（分子）質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：（1）表達的物理意義不同，摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，相對原子質(zhì)量指的是以12C原子質(zhì)量的1/12做標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得到的數(shù)值，相對分子質(zhì)量等于分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和。（2）單位不同，摩爾質(zhì)量的單位是克/摩或千克/摩，符號為g/mol或kg/mol。而相對原子（分子）質(zhì)量的單位是“

26、一”符號為“1”（單位“1”一般不寫出）。聯(lián)系：當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，兩者數(shù)量相等，因此如果知道了物質(zhì)的化學(xué)式，就可以根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量表算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量。例如：H的相對原子質(zhì)量為1，則H2的相對分子質(zhì)量為2，1molH2的質(zhì)量為2g，H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol。拖7下列敘述中正確的是()A.1molOH- 的質(zhì)量為17gB.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.Fe原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.1個Na原子的質(zhì)量等于答案：AD（解析：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位是g/mol，或kg/mol。任何一種微粒的摩爾質(zhì)量，以g為單位，在數(shù)值上等于該

27、微粒的化學(xué)式式量。據(jù)此分析：1molOH-的質(zhì)量為（16+1+me-）g=17g（由于e-的質(zhì)量很小，可以忽略不計），故A選項正確。B選項是單位錯誤。C選項沒有指出以g為單位。D選項中運用1molNa原子的質(zhì)量等于23g，1mol Na原子個數(shù)約為6.021023個，求得了每個Na原子的真實質(zhì)量。故D選項正確）隨筆：【例題6】下列敘述中，正確的是()A.鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量B.一個氧原子實際質(zhì)量約等于16g6.021023C.水分子的式量等于18gD.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64gmolB拖819g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_；A的相對

28、原子質(zhì)量是 ；ACl2的化學(xué)式是_。答案：95gmolB 24 MgCl2 （解析：n（ACl2）=n(CI-)2=0.4mol2=0.2molM（ACl2）=m(ACl2) n(ACl2)=19g0.2mol=95gmolB，即其相對分子質(zhì)量為95，所以A的相對原子質(zhì)量為95-35.52=24，A為Mg，ACl2為MgCl2）【分析】A不正確，相對原子質(zhì)量是以12C的一個原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他元素的原子的質(zhì)量和它相比較所得的數(shù)值，相對原子質(zhì)量沒有單位只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。B正確，因為氧原子的摩爾質(zhì)量是16gmolB，而每mol氧元素中含有阿伏加德羅常數(shù)個氧原子，故1個氧

29、原子的實際質(zhì)量約等于16g6.021023。C不正確，水分子的式量為18而不是18g，因為式量是沒有單位的。D正確?！窘馕觥緽D3.有關(guān)物質(zhì)的量計算的幾種基本類型類型1已知元素的原子量，求算原子或離子的質(zhì)量?！纠}7】已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是_g?！痉治觥恳李}意，1molFe為56g，則1mol鐵原子為6.021023個，故1個鐵原子的質(zhì)量為 =9.301023g【解析】9.3010-23g【思路點撥】（1）若求1個Fe2+ 的質(zhì)量，可忽略電子的質(zhì)量，計算方法同上，1個Fe2+ 的質(zhì)量約為9.3010-23g。（2）若求1個分子的質(zhì)量，與上述方法類同。如求1個CO2分子

30、的質(zhì)量，應(yīng)為44/（6.021023）=7.3110-23（g）。類型2求元素的相對原子質(zhì)量或物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。拖9今有CO2NO2SO2 3種氣體，當(dāng)它們分子數(shù)目相同時的質(zhì)量大小關(guān)系正確的是()A. B. C. D. 答案：D （分子數(shù)相同，即為物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nMr比較三者的摩爾質(zhì)量可得結(jié)果）【例題8】11.5g某元素含有3.011023個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量為()A. 1B.12C.16D.23拖100.8g某物質(zhì)含有3.011022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為()【分析】摩爾質(zhì)量的單位是gmolB，在數(shù)值上等于物質(zhì)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。本題給出的是原子個數(shù)，根

31、據(jù)微粒個數(shù)可以求該物質(zhì)的物質(zhì)的量?！窘馕觥緿n=0.5mol1mol該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為0.5mol1mol=11.5gx得x=23g即23為該物質(zhì)相對原子質(zhì)量。故選D。類型3物質(zhì)的微觀與宏觀有關(guān)聯(lián)系的計算A.8B.16C.64D.160隨筆：【例題9】在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 _?！痉治觥勘绢}思路為：mnN最外層電子數(shù)?！窘馕觥縩（C）=m（C）/M（C）=60g/（12gmolB）=5mol。N（C）=n（C）NA=5mol6.021023molB=3.0110241個C原子最外層有4個電子，故3.011024個C原子最外層電子數(shù)共有43.011024=1.2041025個

32、?！舅悸伏c撥】此類計算要掌握好有關(guān)粒子數(shù)、物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量之間的聯(lián)系：類型4有關(guān)粒子之比等于物質(zhì)的量之比的計算。拖12下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量最大的是()A.11.5gNa+B.0.15molKMnO4中的氧原子C.4時7.2ml水D.含6.021023個Na+的Na2SO4答案：B （兩個反應(yīng)完成后，溶液間質(zhì)量大小取決于各自質(zhì)量的改變。0.5molNa與鹽酸反應(yīng)中，2m=0.5mol23gmolB-0.25mol2gmolB=11g；0.5molMg與硫酸反應(yīng)中2m=0.5mol24gmolB-0.5mol2gmolB=11g。所以ma=mB）【例題10】（杭州市質(zhì)檢題）2.3g金屬鈉與水反應(yīng)

33、后所得溶液中，要使每100個水分子中溶有1個Na+ 離子，求所需水的質(zhì)量?！痉治觥?.3gNa為0.1mol，產(chǎn)生的Na+ 也是0.1molNa與水反應(yīng)所消耗的水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)粒子數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，計算所需水的總質(zhì)量?！窘馕觥吭O(shè)與0.1molNa反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量為x，生成NaOH的物質(zhì)的量為y。2Na+2H2O2NaOH+H22mol 2mol 2mol 0.1molxy列比例式，求得：x=0.1mol，y=0.1mol生成的0.1molNaOH在水中完全電離，故溶液中有0.1molNa+。根據(jù)N（Na+）N（H2O）=n（Na+）n（H2O），設(shè)與0.1molNa+配比的水的

34、物質(zhì)的量為z，則1100=0.1molz，解得z=10mol。所以，總共需H2O的總物質(zhì)的量為：x+z=0.1mol+10mol=10.1molm（H2O）=n（H2O）M（H2O）=10.1mol18g/mol=181.8g在化學(xué)中，用n表示某粒子集體的物質(zhì)的量，N表示某粒子集體中的粒子數(shù)，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，三者之間存在的關(guān)系是：n=NNA；變形可得：NA=Nn；N=nNA。類型5已知粒子數(shù)和阿伏加德常數(shù)，運用公式求粒子的物質(zhì)的量。拖12把0.5molNa和0.5molMg分別投入到過量的m1g鹽酸和m2g的H2SO4溶液中，分別得到溶液a和b。若開始前m1=m2，則a與b質(zhì)量關(guān)系為(

35、)A.mamBB.ma=mBC.mamBD.不一定答案D隨筆：【例題11】30滴水正好是ag，那么一滴水所含的分子數(shù)是()A. 6.021023B. 30186.021023C. 186.021023D.a30186.021023【分析】已知30滴水是ag，則1滴水質(zhì)量為ag30，又1滴水的物質(zhì)的量為ag3018gmolB，則所含的分子數(shù)為：ag3018gmolB6.021023個molB=186.021023個?！窘馕觥緾類型6已知粒子的物質(zhì)的量和粒子數(shù)，運用公式求阿伏加德羅常數(shù)。拖13某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+，則該溶液中SO2-4的物質(zhì)的量是_。【例題12】（太原市高一檢

36、測題）燃燒FeS2生成Fe2O3和SO2時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個，生成的SO2的物質(zhì)的量為bmol。（1）寫出配平的化學(xué)方程式。（標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）（2）通過計算，阿伏加德羅常數(shù)為。答案：0.025mol （解析：依公式：n（Na+）= =0.05mol。根據(jù)電離方程式：Na2SO42Na+SO2-4，N（Na+）N（SO2-4）=21，依據(jù)公式，粒子的物質(zhì)的量之比等于粒子數(shù)之比，則有：，所以n（SO2-4）=n（Na+）=0.05mol=0.025mol。另解根據(jù)電離方程式，N（Na+）N（SO2-4）=21，所以N（SO2-4）=1.5051022，依公式：n（SO2-4）=0.02

37、5mol）【解析】（1）（2）由上述分析可知，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移44e-，生成SO2為8個，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為a個，則生成SO2分子數(shù)：N（SO2）=a844=2a11（個）根據(jù)公式：NA=N(SO2)n(SO2)=2a/11bmol=2a11bmolB類型7已知粒子的物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)，運用公式求粒子數(shù)。隨筆：【例題13】0.5molNH3中所含的原子數(shù)為_?！痉治觥縉（NH3）=n（NH3）NA=0.5mol6.021023molB=3.011023。因為1個NH3中含有4個原子，所以0.5molNH3中所含的原子數(shù)為4N（NH3）=43.011023=1.2041024?！窘馕觥?.20410

38、24拖140.5mol過氧化鈉中含鈉離子的個數(shù)為_，陰離子的個數(shù)為_。【例題14】碳元素的相對原子質(zhì)量為12，碳原子的質(zhì)量為bg，A原子的質(zhì)量為ag，則A相對原子質(zhì)量為()A.12a/bB.6.021023aC.12b/aD.126.021023a答案：6.0210233.011023 （解析：本題主要考查n、N、NA三者間的關(guān)系以及Na2O2的結(jié)構(gòu)。N（Na+）=n（Na+）NA=2n（Na2O2）NA=20.5mol6.021023molB=6.021023N（O2-2）=n（O2-2）NA=n（Na2O2）NA=0.5mol6.021023molB=3.011023）拖15某元素一個原子

39、的質(zhì)量為ag，又知1個碳原子的質(zhì)量為bg、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列各式中能表示該原子的相對質(zhì)量的數(shù)值是()答案：BC （解析：已知元素的相對原子質(zhì)量是以它的一個12C原子質(zhì)量的1/12作為標準，所以某元素的一個原子相對原子質(zhì)量為=，B項正確。另外，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做“摩爾質(zhì)量”，也就是1mol某元素原子的質(zhì)量就是NA個這種元素原子的總質(zhì)量，a NA就是該元素原子的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上就等于該元素的相對原子質(zhì)量，所以此題的另一個答案為C項）【分析】令A(yù)的相對原子質(zhì)量為M。根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義可知：兩種原子的相對原子質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比，故有：=M=又

40、因為1摩爾原子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上就等于該原子的相對原子質(zhì)量，而1摩爾A原子的質(zhì)量為ag6.021023，所以M=6.021023a?！窘馕觥緼B【例題15】有以下四種物質(zhì)22gCO28gH21.21024個N2 418mLH2O，它們所含分子數(shù)最多的是_，所含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，所含電子數(shù)最多的是_?！痉治觥课覀円呀?jīng)從前面的學(xué)習(xí)中認識到，物質(zhì)的量相同的微粒，其個數(shù)是相同的，故分子數(shù)最多的物質(zhì)就是物質(zhì)的量最大的物質(zhì)?！窘馕觥浚?）各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0.5moln（H2）=4mol2n（N2）=2moln（H2O）= =1mol所含分子數(shù)最多的是；（2）所含原

41、子數(shù)的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0.5mol3=1.5moln（H2）=4mol2=8moln（N2）=2mol2=4moln（H2O）=1mol3=3mol所含分子數(shù)最多的是；（3）各物質(zhì)的質(zhì)量：22g8g28gmolB2mol=56g18拖16下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)目相等的是()4時0.1ml水；14.7gH2SO4；8.4gN2；0.3gH2。A.B.C.D.質(zhì)量最大的是；答案：B （所考知識點 有關(guān)m、n、M的計算。解析：均為一定量的由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與它們的相對分子質(zhì)量相同，中沒有直接給出水的質(zhì)量，但水在4時的密度為1g/cm3這個知識點還是應(yīng)掌握的。間接可求水

42、的質(zhì)量為0.1克，其他三種物質(zhì)的質(zhì)量均已告之，故依據(jù)n=m M的關(guān)系及物質(zhì)的量定義，可以求得與符合題意）（4）各物質(zhì)所含電子的物質(zhì)的量：n（CO2）=0.5mol（6+82）=11moln（H2）=4mol2=8moln（N2）=2mol72=28moln（H2O）=1mol（2+8）=10mol所含電子數(shù)最多的是?！舅悸伏c撥】該題給出的量有三種：質(zhì)量、粒子數(shù)目和H2O的體積，要比較的量是粒子數(shù)目和質(zhì)量的相對大小，體現(xiàn)出物質(zhì)的量在各種量之間換算時的橋梁作用。計算過程使用物質(zhì)的量，可實現(xiàn)將各種量進行快速換算的目的。隨筆：名題活題創(chuàng)新探究例題分析解答【例題16】甲、乙兩種含X元素的氧化物，甲中氧的

43、質(zhì)量分數(shù)為69.6%，化學(xué)式為XO2，乙中氧的質(zhì)量分數(shù)為74.1%，則乙的化學(xué)式為()A.XOB.X2OC.X2O3D.X2O51【分析】利用物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量三者關(guān)系進行計算?！窘馕觥砍Ｒ?guī)解法：甲中n（X）n（O）=12=M（X）=14g/mol乙中n（X）n（O）=molB25所以乙的化學(xué)式為X2O5。特殊解法觀察XO、X2O、XO2（甲）、X2O3、X2O5這五個化學(xué)式，當(dāng)它們都含有1molX元素時，含氧原子的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、2mol、1.5mol和2.5mol。含氧質(zhì)量分數(shù)X2O5居第一位，X2O（甲）是第二位，依題意一定是X2O5。拖17在化合物X2

44、Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和50%，則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分數(shù)為()A.20%B.25%C.30%D.35%答案：B （解析：化合物X2Y中Y的質(zhì)量分數(shù)為40%，可設(shè)Y的相對原子質(zhì)量為40，則X的相對原子質(zhì)量為30；又YZ2中Y的質(zhì)量分數(shù)為50%，則Z的相對原子質(zhì)量為20。所以，在X2YZ3中：Y的質(zhì)量分數(shù)=25%點評：根據(jù)同一化合物中的各元素的質(zhì)量之比=各元素的相對原子質(zhì)量之比，給元素的相對原子質(zhì)量分別賦值，然后代入相應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)求解最終結(jié)果，比直接使用元素的質(zhì)量分數(shù)求解過程要簡便得多）【例題17】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中不正確的是()A.6.021022個H

45、2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+B.58.5g食鹽晶體中含有的離子總數(shù)為NAC.1molH2O中含有電子數(shù)為10NAD.加熱條件下，1molNa與過量的O2反應(yīng)失去電子數(shù)為NA【分析】該題考查的是物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)之間的換算關(guān)系，速算思路通常是將不同的量換算為物質(zhì)的量，再確定微粒個數(shù)?！窘馕觥緼BA.6.021022個H2SO4分子的物質(zhì)的量為0.1mol，故電離生成的H+ 的物質(zhì)的量為0.1mol2=0.2mol，即0.2NA個H+，所以A項是錯誤的。B.食鹽為離子化合物，其電離方程式為：NaClNa+ Cl-，晶體中NaCl雖然沒有發(fā)生電離，但晶體組成的基本粒子

46、是不能自由移動的Na+ 和Cl- 離子，58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，含有的離子總數(shù)為2NA，所以B項也是錯誤的。C.1個H2O中含有電子數(shù)為（12+81）=10，則1molH2O中含有電子數(shù)為10NA，所以C項是正確的。D.Na與O2反應(yīng)中，無論生成物是何種氧化物形式，Na被氧化為Na+，失電子的數(shù)目是一定的，即1molNa失去電子數(shù)為1mol，即NA個。故D項正確?！纠}18】（全國高考題）在反應(yīng)X + 2YR + 2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比是()拖18（典型例題設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列

47、敘述中正確的是()A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.1.8g的NH+4 離子中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA答案：BC （解析：常溫常壓下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故所含氧原子數(shù)小于NA；1.8gNH+4 的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為0.1molNA10即NA個電子。48g O3中所含氧原子的物質(zhì)的量為=3mol，所以含氧原子的數(shù)目為3NA；2.4g鎂離子時失去2mol電子，故2.4g金屬鎂失去電子的數(shù)目為0.1mol2NAmolB=0.2NA）拖19某固體

48、僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為110-7cm的A.169B.239C.329D.469答案：D （解析：要求該元素的相對原子質(zhì)量，亦即先求1mol原子的質(zhì)量，即是求出6.021023個該原子的質(zhì)量。依題意，20個原子的質(zhì)量m=V=5（110-7）3=510-21（g），故1mol該原子（約為6.021023個）質(zhì)量約為6.021023510-21/20=150（g），所以該元素的摩爾質(zhì)量約為150g/mol，此元素的相對原子質(zhì)量接近于150）【分析】假設(shè)R與M的摩爾質(zhì)量分別為r g/mol和m g/mol，有r/m=22/9。又假設(shè)參加反應(yīng)的Y為

49、a g，生成M為bg。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可列出關(guān)系式：1.6+a=4.4+b，化簡得a=b+2.8。再據(jù)方程式的比例式可得：8.8m=rb，b=3.6。a/b=（b+2.8）/b=（3.6+2.8）/3.6=16/9。【解析】A【思路點撥】“守恒法”解題是指在解題過程中利用化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)現(xiàn)象中一些守恒關(guān)系來解決化學(xué)問題的一種獨特的解題方法。本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題。只要“守恒法”使用得當(dāng)，可收到解題步驟簡捷、快速、準確之功效。立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近()A.32B.65C.120D.150能力達標檢測1.摩爾是( )A.物質(zhì)數(shù)量的多少B.物質(zhì)的量的多少C.6.02

50、1023個微粒D.物質(zhì)的量的單位答案：D（摩爾僅僅是一個單位）2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中正確的是()A.氫的摩爾質(zhì)量為1g/molB.1個氮分子摩爾質(zhì)量為28gC.水的摩爾質(zhì)量是18gD.NO-3 的摩爾質(zhì)量是62g/mol答案：D （A未指明物質(zhì)是氫分子還是氫原子，B中1mol N2的質(zhì)量是28g，C中摩爾質(zhì)量單位是“g/mol”）3.在反應(yīng)3Cl2 + 6KOH5KCl + KClO3 + 3H2O中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為()A.15B.51C.13D.12答案：A （該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑?；蟽r降為Cl-1的氯原子是氧化劑，化合價升高為Cl+5的氯原子是還原劑，

51、其物質(zhì)的量之比為15）4.0.5mol的NH3中含有( )A.1.5g氫B.1.5mol氫原子C.3mol氫原子D.3g氫答案：B （1個NH3分子含1個N原子3個H原子，則1molNH3分子中1molN原子和3mol的H原子。本題只要找出0.5molNH3中含有的氫的原子。解：1mol0.5mol=3molxx=1.5molH原子從質(zhì)量上分析1molH的質(zhì)量為1g，1.5mol的H為1.5g，但A不是答案，因為A中的1.5g氫，是氫原子還是氫分子，微粒的名稱不明確。B正確，C錯誤，D也不正確，微粒名稱不明確）5.下列敘述不正確的是()A.質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等B.物質(zhì)的量相等的

52、O2和O3中含分子數(shù)相等C.質(zhì)量相等的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等D.物質(zhì)的量相等的CO和CO2中含碳原子數(shù)相等答案：C （A正確，設(shè)O2及O3的質(zhì)量均為48g，則所含的原子數(shù)分別為O2中原子數(shù)=2=3mol，O3中氧原子數(shù)=23=3mol。B正確，只要物質(zhì)的量相等所含的分子數(shù)必相等。C不正確，因為CO及CO2的摩爾質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量必不相等；又CO及CO2分子均都只有一個碳原子，故其碳原子數(shù)也必不等。D項正確，因物質(zhì)的量相等則所含的CO及CO2分子數(shù)目相等，含碳原子也必相等）6.同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時，總體積也增加8%的是()A.2NH3（g）N2（g）

53、+ 3H2（g）B.2NO（g）N2（g） + O2（g）C.2N2O5（g）4NO2（g） + O2（g）D.2NO2（g）2NO（g） + O2（g）答案：A （解：同溫同壓下,反應(yīng)物分解8%時,總體積也增加8%說明該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，且生成物的氣體體積數(shù)為反應(yīng)物氣體體積數(shù)的一倍,故選A）7.在無土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）()A.2、54、24B.54、2、24C.32、50、12D.16、50、24答案：B （

54、根據(jù)電荷守恒原理,溶液中存在關(guān)系式c（K+）+c（NH+4）=c（Cl-）+2c（SO2-4）代入有關(guān)數(shù)據(jù)就可得出結(jié)論）8.現(xiàn)有A、B、C、三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB，49gC，還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為()A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol答案：D （由第一句話可知：A + BC + D質(zhì)量比：40g22g9g53g，已知22gA和11gB反應(yīng)可知A過量，則以B來計算D，=m（D）=26.5g，則n（D）=0.25mol）9.某氮的氧化物中氮元素和氧元素質(zhì)量比為716，該氧化物的化學(xué)式可能是()A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5答案：C （題目給出的是兩種元素的質(zhì)量比，利用摩爾質(zhì)量可以找出它們的物質(zhì)的量的比，也就是原子個數(shù)比，即