高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)解讀 氧化還原反應(yīng)教學(xué)案

1、江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案：知識(shí)點(diǎn)解讀 氧化還原反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)中的四種基本類型的反應(yīng)(1)化合反應(yīng)定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。通式：AB=AB如：2H2O2 2H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2(2)分解反應(yīng)定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。通式：AB=AB如：2KClO3 2-2KCl3O2NH4HCO32- NH3H2OCO2(3)置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。通式：ABC=ACB如：FeCuSO=FeSO4CuC2CuO2- 2CuC

2、O2(4)復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。通式：ABCD=ADCB如：Ba(OH)2H2SO=BaSO42H2OBaCl2Na2SO=BaSO42NaClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCO32HClCaCl2H2CO3CO2H2O2.氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)反應(yīng)名稱得失氧的情況實(shí)例 氧化名稱物質(zhì)得到氧的反應(yīng)CO2 CO2，碳得到氧變成了CO2，碳發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)CuOH22-CuH2O，CuO失去氧變成了單質(zhì)銅，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)課本知識(shí)導(dǎo)學(xué)運(yùn)用課本知識(shí)詮解 重要提示本節(jié)教材主要包括以下幾部分內(nèi)容1

3、.化學(xué)反應(yīng)的分類方法初中學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)的兩種分類方法不能較深入地反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)從不同的角度有不同的分類方法?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)艾化學(xué)反應(yīng)的常見分類方法：(1)依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)離子反應(yīng)分子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(2)依據(jù)參加反應(yīng)的微粒形氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)式 (3)依據(jù)反應(yīng)中是放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)否有電子轉(zhuǎn)移 (4)依據(jù)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式2.四種基本反應(yīng)類型比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成

4、另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)區(qū)別反應(yīng)物可以是單質(zhì)或化合物，生成物必是化合物反應(yīng)物必是化合物，生成物是單質(zhì)或化合物必有單質(zhì)參加和生成無單質(zhì)參加或生成實(shí)例2NaCl2 2NaClCaO=H2OCa(OH)22KClO32-2KCl3O2CaCO32-CaOCO2ZnH2SO=4H2ZnSO4FeCuSO=FeSO4CuNaClAgNO3=AgClNaNO3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO23.氧化還原反應(yīng)得氧和失氧觀化合價(jià)升降觀電子得失觀氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反

5、應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng) 有電轉(zhuǎn)移的反應(yīng)氧化與還原關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生，得失氧數(shù)相等化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失電子同時(shí)發(fā)生且得失電子總數(shù)相等1.化學(xué)反應(yīng)從不同的角度有不同的分類方法。隨筆：隨筆：2.廣義的氧化還原反應(yīng)即有化合價(jià)升降的反應(yīng)。3.判斷其反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的方法：看有無元素化合價(jià)變化。氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)氧化與還原關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生，得失氧數(shù)相等化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失電子同時(shí)發(fā)生，且得失電子總數(shù)相等(1)概念：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。(2)特征：化合價(jià)發(fā)生變化。(3)本質(zhì)：反應(yīng)過程

6、中有電子得失(或偏移)。4.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法“雙線橋”的含義：表示元素化合價(jià)的變化過程。表示變價(jià)過程中的反應(yīng)類型。(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))表示變價(jià)過程中電子轉(zhuǎn)移情況?；静襟E：標(biāo)價(jià)態(tài)，連雙線，注得失KClO36HClKCl3C得到5e-，化合價(jià)降低，被還原失去5e-，化合價(jià)升高，被氧化l23H2O(2)單線橋法“單線橋”的含義：表示反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。如：Cu2Ag2e-NO3Cu(NO3)22Ag5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)(2)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(3)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(

7、4)復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)6.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 (1)氧化與還原氧化：失去電子(化合價(jià)升高)的變化還原：得到電子(化合價(jià)降低)的變化(2)氧化劑與還原劑氧化劑：得到電子(化合價(jià)降低)的物質(zhì)，具有氧化性還原劑：失去電子(化合價(jià)升高)的物質(zhì)，具有還原性(3)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)4.“橋”架在反應(yīng)物和生成物之間，箭頭由反應(yīng)前的元素指向反應(yīng)后同一種元素。5.“橋”架在氧化劑和還原劑之間，箭頭由失電子元素指向得電子元素。示意圖1-1-1為：6.氧化劑有較強(qiáng)氧化性，被還原后生成還原產(chǎn)物，具有較弱的還原性。7.還原劑有較強(qiáng)的還原性，被氧化后成氧化產(chǎn)物，具有較弱的氧化性。8.“劑”是指反應(yīng)物。氧化

8、反應(yīng)：失去電子(化合價(jià)升高)的反應(yīng)還原反應(yīng)：得到電子(化合價(jià)降低)的反應(yīng)(4)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原形成的生成物(5)氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系為：上述關(guān)系也可總結(jié)成：升(價(jià)升高)失(電子)氧(被氧化)還(還原劑，具還原性)降(價(jià)降低)得(電子)還(被還原)氧(氧化劑，具氧化性)9.“產(chǎn)物”指生成物。隨筆：基礎(chǔ)例題點(diǎn)撥一拖二【例題1】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.3Cl26KO=H5KClKClO33H2OB.2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OC.SnCl42H2O=SnO24HCl

9、D.3CCl4K2Cr2O+=2CrO2Cl23COCl22KCl拖1下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是( ) (1)鐵和氯氣反應(yīng)2Fe3Cl22FeCl3(2)氯氣通入溴化鈉溶液【分析】A中Cl02KCl-1Cl02KCl5O3B中C中D中CA、B中有價(jià)態(tài)變化，所以是氧化還原反應(yīng)；C、D中元素價(jià)態(tài)不變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。答案：D(有化合價(jià)升降，且生成物只有一種)【解析】CD【思路點(diǎn)撥】判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后各元素化合價(jià)有無改變。Cl22NaBr2NaClBr2(3)氯化鈉和濃硫酸混合加熱2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl(4)二氧化錳跟濃

10、鹽酸在加熱條件下反應(yīng)MnO24HCl(濃) 2-MnCl2Cl22H2O(5)氫氣在氯氣中燃燒H2Cl22HClA.(1)(2)B.(1)(3)C.(1)(4)D.(1)(5)【例題2】在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可做氧化劑的是()A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO-4、NO-3C.ClO-4、MgD.Cl2、Fe3+、Al【分析】本題要求找出各組的物質(zhì)均可作氧化劑的一項(xiàng)。在A中F-、I-、S2-，C中的Mg，D中的Al都各自是這些元素的最低價(jià)態(tài)，若參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能作還原劑。A、C、D不是本題答案。B中3價(jià)的Fe，7價(jià)的Mn，5價(jià)的N都分別是這些元素的最高價(jià)態(tài)。故B為正確答

11、案?！窘馕觥緽拖2下列各組中的微粒，都是既具有氧化性，又具有還原性的一組是()A.S、Cl-、H+B.NO-3、ClO-、Na+C.Cl2、SO2、Fe2+D.MnO-4、SO2-3、Fe答案：C(各種微粒都有化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài))拖3下列變化過程中需要加入還原劑的是()A.MnO2MnO-4B.AlO-2Al(OH)3C.AsO3-4AsO3-3D.MnO2MnCl2答案：CD(化合價(jià)降低的反應(yīng))【思路點(diǎn)撥】元素以其最高價(jià)態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出氧化性；元素以其最低價(jià)態(tài)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出還原性。重難點(diǎn)突破重點(diǎn)難點(diǎn)易混點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)方法技巧易混易錯(cuò)點(diǎn)1.歧化反應(yīng)中氧化劑與還原劑的量

12、的分配如：3NO2H2=O2HNO3NO反應(yīng)中，NO2中N元素化合價(jià)既有升高，又有降低，所以NO2既是氧化劑，又是還原劑，但由于3份NO2中，有2份的N元素化合價(jià)升高，被氧化，表現(xiàn)還原性，1份化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)氧化性，所以還原劑與氧化劑的分子個(gè)數(shù)比為21。2.歸中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的量的分配如：2H2SSO2=3S2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是S，但由于3份的硫中，有2分來自于H2S的氧化，1份來自SO2的還原，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比為21。3.物質(zhì)部分參加氧化還原反應(yīng)的分析如：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O反應(yīng)中，當(dāng)有32g銅被溶解，則參加反應(yīng)的氧

13、化劑為多少克?此反應(yīng)Cu作還原劑，HNO3作氧化劑，但參加反應(yīng)的HNO3中只有一半作氧化劑，另一半的HNO3中N元素價(jià)態(tài)未變，只起酸性作用，所以是參加反應(yīng)的Cu為32g，則參加反應(yīng)的HNO3為126g，其中作氧化劑的HNO3只有63g。拖4在氧化還原反應(yīng)中3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為()A.12B.21C.11D.32答案：A(此反應(yīng)為歧化反應(yīng)，S元素有的化合價(jià)升高，的化合價(jià)降低)拖5在6NO4NH35N26H2O反應(yīng)中當(dāng)生成36g水，則生成氧化產(chǎn)物_g，消耗氧化劑_g。答案：B解析：此反應(yīng)NO為氧化劑，NH3為還原劑，N氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N2，

14、的N2為還原產(chǎn)物，的N2為氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物為g，消耗氧化劑60g。拖6在Cu2H2SO42-CuSO4SO22H2O的反應(yīng)中，有6.4g Cu被氧化，則被還原的H2SO4的質(zhì)量為()A.19.6 gB.9.8 gC.4.9 gD.98 g答案：B(參加反應(yīng)的H2SO4中有的作氧化劑，被還原，另的起酸性作用)4.歸中反應(yīng)中，價(jià)態(tài)變化分析【例題3】KClO36HCl2-KCl3Cl23H2O反應(yīng)，用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目()拖7標(biāo)明H2SH2SO4(濃)SSO22H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！疽谆旆治觥縆ClO36HCl2-KCl3C失1e-6得6e-l23H2O答案：H2SH2

15、SO4(濃)=S失2e-S得2e-O2H2O(同種元素的化合價(jià)只能“靠”，不能“交”)【解析】不同化合價(jià)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)變化“只靠近，不交叉”應(yīng)該表示為KClO36HCl2-KCl3C失1e-5得5e-l23H2O【思路點(diǎn)撥】不同化合價(jià)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)變化應(yīng)符合“只靠近，不交叉”規(guī)律。5.氧化還原反應(yīng)的概念理解【例題4】下列敘述正確的是()A. 在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B. 拖8某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素()A.一定被氧化了B.一定被還原了B.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化

16、還原反應(yīng)D.失電子難的原子、得電子容易答案：.C(由負(fù)價(jià)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)被氧化，由正價(jià)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，被還原)【易混分析】氧化還原反應(yīng)中各概念的理解容易出現(xiàn)錯(cuò)誤?！窘馕觥垦趸€原反應(yīng)有時(shí)可以發(fā)生在同一種物質(zhì)的同種元素之間，如Cl2H2OHClHClO，這種反應(yīng)叫做歧化反應(yīng)，也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間，如2H2SSO23S2H2O，這種反應(yīng)叫歸中反應(yīng)，所以A不正確。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一般是氧化還原反應(yīng)，但不一定都是如2O33O2由一種單質(zhì)，生成另一種單質(zhì)：沒有價(jià)態(tài)變化，因此不是氧化還原反應(yīng)，故B不正確。C.既可能被氧化又可能被還原D.既未被氧化也未被還原拖9下列敘述中，正確的是( )A.含

17、金屬元素的離子不一定都是陽離子B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定作氧化劑C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)置換反應(yīng)可寫為單質(zhì)化合物新單質(zhì)新化合物；元素的化合價(jià)一定有升高和降低，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在單質(zhì)與化合物之間，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C的敘述是正確的。得電子容易的原子，很難易去電子，但失電子難的原子，得電子不一定容易，如：活潑非金屬元素的原子很難失去電子，得電子很容易，但不活潑的非金屬的原子，如：C、S元素的原子，得失電子皆難，故D不正確。故答案為C答案：A(MnO-4中含金屬元素，CO2=CO2，碳為非金屬，作還原劑，F(xiàn)e3+Fe2+，F(xiàn)e3+

18、被還原)【思路點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中概念應(yīng)加強(qiáng)理解，可結(jié)合練習(xí)進(jìn)行相關(guān)訓(xùn)練，增強(qiáng)理解。方法技巧1.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用(1)電子守恒氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價(jià)上升必有物質(zhì)元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒(價(jià)守恒)的規(guī)律有如下應(yīng)用：求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù)之比。配平氧化還原反應(yīng)方程式。進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。(2)強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。（較強(qiáng)

19、氧化性）（較強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧-ne-化性）(3)先后規(guī)律在相同條件下若同時(shí)向含有多種還原劑的混合物中加入一種氧化劑，氧化劑首先與還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。如：已知下列離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2-I-Br-Cl-，若同時(shí)向含有相同數(shù)目的S2-、I-的溶液中通入Cl2，則首先會(huì)看到有淡黃色硫單質(zhì)析出，而后才會(huì)出現(xiàn)碘單質(zhì)。若同時(shí)向含有多種氧化劑的混合物中加入一種還原劑，還原劑首先與氧化性較強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。如：已知下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+Cu2+Fe2+，若同時(shí)向含有相同數(shù)目的Fe3+、Cu2+的溶液中加入Zn粉，則首先反應(yīng)的離子為Fe3+(Fe3+被還原為Fe2+)，而后才會(huì)

20、析出Cu單質(zhì)。(4)價(jià)態(tài)規(guī)律(同種元素若具有中間價(jià)態(tài))元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性而無還原性。如：MnO-4、Fe3+等.元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性而無氧化性。如：S2-、I-.元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既能表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性。如H2O2、Fe2+等.一般說，同一元素的不同化合價(jià)，價(jià)態(tài)越高，相應(yīng)化合物的氧化性越強(qiáng)。如：Fe3+Fe2+.拖10已知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SSO2=3S2H2O2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI2=FeCl2I22HClI2SO22H2O=H2SO42HI下列物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是()A.Cl2

21、Fe3+I2SO2B.Cl2I2Fe3+SO2C.Cl2Fe3+SO2I2D.Fe3+I2Cl2SO2答案：.A(根據(jù)氧化反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)拖11能夠說明金屬活動(dòng)順序是FeCuAg的一組離子方程式應(yīng)是()2Fe3+Cu2=Fe2+Cu2+FeCu2+=Fe2+CuCu2Ag=Cu2+2AgAg2HNO3=AgNO3NOH2OCu2HCl不反應(yīng)A.B.C.D.答案：B(Fe置換Cu，Cu置換Ag的反應(yīng))拖12有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-B2=2B-A22C-A2=2A-C22B-D2=2D-B2由此得出，下列判斷不正確的是()A.氧化性：A2B2C2D2B.還原性：C-

22、A-B-D-C. 2A-D22D-A2，該反應(yīng)可以進(jìn)行D. 2C-B22B-C2該反應(yīng)也能進(jìn)行答案：B(根據(jù)氧化性：氧化劑還原劑，得氧化性：D2B2A2C2，則還原性：C-A-B-D-)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，如較活潑的非金屬單質(zhì)或化合物在一定條件下可以發(fā)生“歧化反應(yīng)”。歧化反應(yīng)是指同種物質(zhì)中的同一元素，在同一反應(yīng)條件下，出現(xiàn)化合價(jià)數(shù)值的升降分歧變化的一類氧化還原反應(yīng)。如：Cl2NaOHNaClNaClOH2O具有不同化合價(jià)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)變化應(yīng)遵循“只靠近，不交叉”原則。(即該元素在氧化產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)不得高于該元素在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài))如：拖13已知某溫度下有如下反應(yīng)(1)CO

23、2C=2CO(2)CH2O=COH2(3)COH2O=CO2H2則該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開2.物質(zhì)氧化性，還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序判斷元素金屬性減弱，其單質(zhì)的還原性減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)，其陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。元素非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，其陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。(2)根據(jù)具體反應(yīng)方向進(jìn)行判斷氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物(3)根據(jù)氧化或還原的程度判斷同種還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，若被氧化元素的化合價(jià)在生成物中越高，則說明該反應(yīng)中的氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：Fe2HCl=FeCl2H22Fe3

24、Cl22- FeCl3Cl2將Fe氧化至3價(jià)，而HCl只能將Fe氧化至2故氧化性：Cl2HCl。(4)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易程度判斷如：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(濃)2-=MnCl2Cl22H2O同是將濃HCl氧化為Cl2，MnO2在加熱時(shí)條件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化性：KMnO4MnO2拖14已知H2SO4、Cl2、Fe3+、H2O2和I2均有氧化性，它們?cè)谒嵝匀芤褐醒趸缘膹?qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Fe3+H2O2I2H2SO4(稀)則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO2-44H+B.

25、I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe2+I2=2Fe3+2I-答案：CD(因?yàn)檠趸裕篐2O2H2SO4，則H2SO4不能將H2O2氧化；氧化性Fe3+I2，則I2不能將Fe2+氧化成Fe3+)拖15在離子反應(yīng)aR2+bH+O2mR3+nH2O中，化學(xué)計(jì)量數(shù)m的值是()A. B. C. D.2答案：B(根據(jù)質(zhì)量守恒有ma，根據(jù)電子守恒有am4，根據(jù)電荷守恒有2ab3m，將代入得mb)拖16已知2.1 gKOH和1.6 gS粉混合加熱，能恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)式為：aKOHbS=cK2SxdK2S2O3eH2O則x值為_?！纠}5】下面有關(guān)氧化還

26、原反應(yīng)的敘述正確的是()A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C.金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)D.Cu2+比Fe2+氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)答案：3解析：該反應(yīng)方程式的配平可使用電子轉(zhuǎn)移守恒以及物質(zhì)守恒定律，得：由電子轉(zhuǎn)移守恒：，令c2，則d1，由物質(zhì)守恒定律：b2x2，a6，e3，則有：6KOH(2x2)S2K2SxK2S2O33H2O6(2x2)x3【分析】金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能失電子，故在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)只能作還原劑；非金屬元素的化合物中的價(jià)態(tài)有正有負(fù)，故其單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中既能作氧化劑也能作還原劑，所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確。氧化劑具有氧化性，

27、其氧化性強(qiáng)弱可用得電子難易來衡量，得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與得電子數(shù)多少無必然聯(lián)系；同理，還原劑具有還原性，其還原能力強(qiáng)弱可用失電子的難易來衡量，失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，與失電子數(shù)多少無必然聯(lián)系。例如：還原性：NaMgAl，故C項(xiàng)不正確。由金屬活動(dòng)順序表可推知：金屬性越活潑的金屬，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)，而其陽離子的得電子能力越弱，故D項(xiàng)正確?！窘馕觥緼D拖17已知：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+FeCu2+=CuFe2+2Fe3+Fe3Fe2+在FeCl3溶液中加入Fe、Cu混合物(1)如果有一種金屬剩余，則該金屬為_，溶液中一定有_離子。(2)如果Fe有剩余，則溶液中一定有_離子，一

28、定沒有_離子。答案：(1)CuFe2+(2)Fe2+Cu2+、Fe3+解析：不可能有Fe無Cu，因?yàn)槿粲蠪e無Cu則Cu元素為Cu2+，而Fe的還原性比Cu強(qiáng)，若有Fe剩余則Cu元素全部以Cu單質(zhì)存在。拖18根據(jù)元素化合價(jià)特征可推測(cè)，鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)為()A.只有氧化性B.有酸性和氧化性【思路點(diǎn)撥】中學(xué)化學(xué)中涉及特例：Fe3+氧化性強(qiáng)于Cu2+，金屬活動(dòng)性FeCu。C.沒有還原性D.既有氧化性又有還原性，還有酸性【例題6】已知下列兩個(gè)反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI26FeCl23Br2=4FeCl32FeBr3下列判斷正確的是()A.氧化性：Br2I2Fe3+B.還原性：I

29、-Br-Fe2+C.氧化性：Br2Fe3+I2 還原性：I-Fe2+Br- 答案；D(HCl中，氫元素為1價(jià)，有氧化性，氯元素為-1價(jià)，有還原性)拖19已知X2、Y2、Z2、W2四種單質(zhì)的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2NaWZ2=2NaZW2B.2NaYW2=2NaWY2C.2NaXZ2=2NaZX2D.2NaZX2=2NaXZ2【分析】如前文所述，根據(jù)具體反應(yīng)方向判斷物質(zhì)氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的規(guī)則為：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。由此可得如下順序：由得：氧化性：Fe3+I2還原性：I-Fe2+由得：氧化性：Br2Fe3+還原性：Fe2+Br

30、-總順序?yàn)椋貉趸裕築r2Fe3+I2還原性：I-Fe2+Br-答案：BC解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，而四種物質(zhì)氧化能力W2Z2X2Y2，則由W2可制得Z2、X2、Y2，由Z2可制得X2、Y2：由X2可制得Y2，所以B、C正確?！窘馕觥緾D【思路點(diǎn)撥】在適宜條件下，用氧化性較弱的物質(zhì)制備氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物。拖20已知還原性：S2-I-Br-Cl-則將Cl2通入到由Na2S、NaI、NaBr組成混合溶液中S、I2、Br2生成

31、的先后順序?yàn)?)A.Br2、I2、SB.I2、Br2、SC.S、I2、Br2D.S、Br2、I2答案：C解析：按照氧化還原反應(yīng)的先后順序規(guī)律還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先氧化，因?yàn)檫€原性S2-I-Br-Cl-，則按S2-、I-、Br-的順序依次氧化，依次得到S、I2、Br2.名題活題創(chuàng)新探究例題分析解答【例題7】(95.上海高考)G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2O電解XH2隨筆：YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?)A.Q、G、Z、Y、XB.G、Y、Q、Z、X

32、C.G、Y、Z、Q、XD.Z、X、G、Y、Q拖21若Zn與稀HNO3反應(yīng)時(shí)有如下化學(xué)反應(yīng)方程式：4Zn10HNO3a Zn(NO3)2b Mc H2O，則a、b、c、M可能是()A.4，3，5，NOB.4，1，3，NH4NO3答案：BD解析：(1)若M中的N元素全部被還原，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：a4(Zn原子守恒)，故被還原的原子數(shù)為：10-422。設(shè)M中N元素的化合價(jià)為n，由電子轉(zhuǎn)移守恒原理得：422(5-n)，n1，M為N2O。(2)若M中N元素部分被還原，即得產(chǎn)物為NH4NO3，由原子守恒知：a4，此時(shí)被還原的N原子只有一個(gè)，且還原后價(jià)態(tài)為-3價(jià)。則由4Z0n4Zn2知，Zn失電子數(shù)為：4

33、28由N5N-3知，HNO3得電子數(shù)為：188即得失電子守恒，故產(chǎn)物為NH4NO3符合題意?！痉治觥坑捎谖宸N化合物都含有氯元素，反應(yīng)(1)可斷定是一個(gè)歧化反應(yīng)，由于NaCl中的氯元素為-1價(jià)，是氯元素中最低的化合價(jià)，所以化合物G中氯元素的化合價(jià)一定要低于化合物Q中氯元素的化合價(jià)。反應(yīng)(2)是一個(gè)電解反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)下降(由1價(jià)0價(jià))，所以化合物Q中氯元素化合價(jià)一定低于X中氯的化合價(jià)。反應(yīng)(3)中，NaOH是強(qiáng)堿，不參加氧化還原反應(yīng)，所以化合物Y中氯元素的化合價(jià)介于G和Q之間，同理化合物Z中的氯元素化合價(jià)介于Q和X之間。根據(jù)不等式傳遞，化合物中氯元素化合價(jià)由低到高的順序是GYQZX?！窘馕觥?/p>

34、B【思路點(diǎn)撥】要運(yùn)用好氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的規(guī)律，化合價(jià)有升必有降。【例題8】(98.上海高考)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O2HIH2SO42FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-【分析】在同一反應(yīng)中強(qiáng)還原劑強(qiáng)氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)反應(yīng)還原性：H2SO3I-根據(jù)反應(yīng)還原性：I-Fe2+根據(jù)反應(yīng)還原性：Fe2+NO所以還原

35、性：H2SO3I-Fe2+NO，選AC.4，2，4，NO2D.4，1，5，N2O拖22針對(duì)以下AD四個(gè)涉及H2O2(O元素為-1價(jià))的反應(yīng)(未配平)，填寫空白：A.Na2O2HCl=H2O2NaClB.Ag2OH2O2=AgO2H2OC.H2O22-=H2OO2D.H2O2Cr2(SO4)3KOH=K2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))_，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為_。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))_。(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))_，其理由為_。答案：(1)D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO

36、48H2O(2)C(3)A該反應(yīng)可看作強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)解析：反應(yīng)A中可以看成強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)B中，H2O2中O元素從-1價(jià)到0價(jià)，H2O2被氧化表現(xiàn)出還原性反應(yīng)C中，H2O2中-1價(jià)的氧部分到-2價(jià)，部分到0價(jià)，即體現(xiàn)出氧化性，又體現(xiàn)出還原性反應(yīng)D中，H2O2中-1價(jià)氧到-2價(jià)，體現(xiàn)出氧化性拖23在S2-、SO2-3、Fe2+、Fe3+、MnO-4、I-、S等微粒中，只有氧化性的是_，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是_。答案：Fe3+、MnO-4；S2-、I-；SO2-3、Fe2+、S解析：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性而無還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性而無氧化性；元素處于中間價(jià)

37、態(tài)時(shí)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性。Fe3+、MnO-4中Fe、Mn元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；S2-、I-中S、I元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；SO2-3、Fe2+、S中S、Fe、S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性。【解析】A【思路點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法要熟知。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物.隨筆：能力達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D.由X變?yōu)閄2-的反應(yīng)是氧化反應(yīng)答案：BC(氧化還原反應(yīng)，可以是同一元

38、素既被氧化又被還原，而置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成一定存在化合價(jià)變化)2.下列說法不正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑D.含金屬元素的離子不一定都是陽離子答案：A(CO2CO2中，非金屬C為還原劑，F(xiàn)e3+Fe2+，F(xiàn)e3+被還原，金屬單質(zhì)一定是還原劑，MnO-4、AlO-2均含金屬元素)3.單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成的化合物的分子式為XY，已知X是正價(jià)，下面敘述正確的是()A.X2被還原，X2是還原劑B.Y2被氧化，Y2是氧化劑C.X2被氧化，X2是還原劑D.Y2被氧化，Y2是還原劑4.下列反應(yīng)

39、中，硫酸不是氧化劑的是()A.2HBrH2SO=Br2SO22H2OB.H2SH2=SO4SSO22H2OC.2KMnO45H2S3H2SO=K2SO42MnSO45S8H2OZnH2SO4=ZnSO4H2答案：C(X2Y22XY，X元素的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑Y元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑)E. 5.需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是()A.MnOMnO2B.PCl3PClC.KIKIO3D.SO2H2SO3答案：BC(化合價(jià)升高，被氧化，則需加氧劑)6.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3I22KIO3Cl2，則下列推斷正確的是()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧化劑為I2C

40、.該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為KIO3D.該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3答案：AD(KClO3中Cl元素化合價(jià)降低，被還原成Cl2，I2KIO3化合價(jià)升高，被氧化)7.已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有還原性，且在酸性溶液中還原性依次增強(qiáng)，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO2-44H+B.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C.H2O2H2SO4SO2O22H2OD.I2SO22H2O2HIH2SO4答案：C(還原性H2O2SO2，H2O2不能把H2SO4還原成SO28.同物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的反應(yīng)是()A.Cl

41、2H2O=HClHClOB.NH4HCO3NH3CO2H2OC.3NO2H2O=2HNO3NOD.SO22H2S=2H2O3S答案：AC(同一元素的化合價(jià)，既有升高，又有降低)9.下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣()4HCl(濃)MnO2MnCl2+Cl22H2O2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O4HCl(g)O22-2Cl22H2O(g)則三種氧化劑氧化性強(qiáng)弱的順序是()A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2C.MnO2KMnO4O2D.O2KMnO4MnO2答案：B(MnO2、KMnO4、O2都有氧化性，都將HCl氧化成Cl2，但反應(yīng)條件不同。KMn

42、O4將HCl氧化最容易，而MnO2將HCl需加熱，O2將HCl氧化不僅要加熱，還需催化劑)10.3個(gè)SO2-3離子恰好將2個(gè)XO-4離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A.1B.2C.3D.4答案：D(設(shè)X元素在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，根據(jù)化合價(jià)升降相等有3(6-4)2(7-a)a4)11.下列微粒：Fe、Cl-、H+、F2，其中具有氧化性的微粒有_，在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)_(填“升高”或“降低”)，是_劑；在反應(yīng)中具有還原性的微粒是_，它們?cè)诜磻?yīng)中失電子，發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，其化合價(jià)_(填“升高”或“降低”)。答案：F2、H+降低氧化劑Fe、Cl-氧化升高12.在S2-

43、、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+等離子中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。答案：Fe3+、Mg2+、H+、S2-、I-、Fe2+、S13.按要求各寫出一個(gè)反應(yīng)方程式，氫元素在反應(yīng)中：被氧化_；被還原_；既未被氧化又未被還原_。答案：2H2O2點(diǎn)燃2H2OH2SO4ZnH2ZnSO4Na2CO32HClH2ONaClCO214.反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，氧化劑是_，還原劑是_，若生成71 g Cl2，被氧化的HCl是_g。答案：KMnO4HCl7315.在下列化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出

44、氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(1) (2)4FeS211O2=2Fe2O38SO2(3)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(4)3S6KOH2-=K2O32K2S3H2O答案：(1)氧化劑：KClO還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：Cl2還原產(chǎn)物：Cl2(2)氧化劑：O2還原劑：FeS2氧化產(chǎn)物：Fe2O3、SO2還原產(chǎn)物：Fe2O3、SO2(3)氧化劑：HNO3還原劑：Cu氧化產(chǎn)物：Cu(NO3)2還原產(chǎn)物：NO(4)氧化劑：S還原劑：S氧化產(chǎn)物：K2SO3還原產(chǎn)物：K2S16.實(shí)驗(yàn)室用Cu與濃硝酸在常溫下反應(yīng)制取NO2氣體：Cu4HNO3(濃) =Cu(NO3)22NO22H

45、2O若實(shí)驗(yàn)室想制取23g NO2氣體，則反應(yīng)中被還原的HNO3質(zhì)量為多少克?答案：解：設(shè)參加反應(yīng)的HNO3為x g根據(jù)：Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O463246 gx23 g則有463 gx g246 g23 gx63(g)而參加反應(yīng)的HNO3中有12的被還原，所以被還原的HNO3為63g1231.5 g答：反應(yīng)中被還原的HNO3質(zhì)量為31.5 g。參考答案【一拖二】1.D(有化合價(jià)升降，且生成物只有一種)2.C(各種微粒都有化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài))3.CD(化合價(jià)降低的反應(yīng))4.A(此反應(yīng)為歧化反應(yīng)，S元素有13的化合價(jià)升高，的化合價(jià)降低)5.解析：此反應(yīng)NO為氧化劑，N

46、H3為還原劑，N氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N2，的N2為還原產(chǎn)物，25的N2為氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物為g，消耗氧化劑60g。6.B(參加反應(yīng)的H2SO4中有的作氧化劑，被還原，另的起酸性作用)7. (同種元素的化合價(jià)只能“靠”，不能“交”)8.C(由負(fù)價(jià)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)被氧化，由正價(jià)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，被還原)9.A(MnO-4中含金屬元素，CO2CO2，碳為非金屬，作還原劑，F(xiàn)e3+Fe2+，F(xiàn)e3+被還原)10.A(根據(jù)氧化反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)11.B(Fe置換Cu，Cu置換Ag的反應(yīng))12.B(根據(jù)氧化性：氧化劑還原劑，得氧化性：D2B2A2C2，則還原性：C-A-B-D-)13.

47、CCOH2(還原性：還原劑還原產(chǎn)物)14.CD(因?yàn)檠趸裕篐2O2H2SO4，則H2SO4不能將H2O2氧化；氧化性Fe3+I2，則I2不能將Fe2+氧化成Fe3+)15.B(根據(jù)質(zhì)量守恒有ma，根據(jù)電子守恒有am4，根據(jù)電荷守恒有2ab3m，將代入得mb)16.3解析：該反應(yīng)方程式的配平可使用電子轉(zhuǎn)移守恒以及物質(zhì)守恒定律，得：由電子轉(zhuǎn)移守恒：，令c2，則d1，由物質(zhì)守恒定律：b2x2，a6，e3，則有：6KOH(2x2)S2K2SxK2S2O33H2O6(2x2)x317.(1)CuFe2+(2)Fe2+Cu2+、Fe3+解析：不可能有Fe無Cu，因?yàn)槿粲蠪e無Cu則Cu元素為Cu2+，而

48、Fe的還原性比Cu強(qiáng)，若有Fe剩余則Cu元素全部以Cu單質(zhì)存在。18.D(HCl中，氫元素為1價(jià)，有氧化性，氯元素為-1價(jià)，有還原性)19.BC解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，而四種物質(zhì)氧化能力W2Z2X2Y2，則由W2可制得Z2、X2、Y2，由Z2可制得X2、Y2：由X2可制得Y2，所以B、C正確。20.C解析：按照氧化還原反應(yīng)的先后順序規(guī)律還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先氧化，因?yàn)檫€原性S2-I-Br-Cl-，則按S2-、I-、Br-的順序依次氧化，依次得到S、I2、Br2.21.BD解析：(1)若M中的N元素全部被還原，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：a4(Zn原子守恒)，故被還原的原子數(shù)為：10-422。設(shè)M中N元素的化合價(jià)為n，由電子轉(zhuǎn)移守恒原理得：422(5-n)，n1，M為N2O。(2)若M中N元素部分被還原，即得產(chǎn)物為NH4NO3，由原子守恒知：a4，此時(shí)被還原的N原子只有一個(gè)，且還原后價(jià)態(tài)為-3價(jià)。則由2知，Zn失電子數(shù)為：428由知，HNO3得電子數(shù)為：188即得失電子守恒，故產(chǎn)物為NH4NO3符合題意。22.(1)D3H2O2Cr2(SO4)310KOH2