2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第17講氮及其化合物課件.ppt

1、第17講氮及其化合物,第四章非金屬及其化合物,考綱要求 1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解氮的化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。,考點(diǎn)二典型的氧化性酸硝酸,探究高考明確考向,考點(diǎn)三氨、銨鹽,微專題16噴泉實(shí)驗(yàn)及拓展應(yīng)用,內(nèi)容索引,考點(diǎn)一氮?dú)饧捌溲趸?課時(shí)作業(yè),考點(diǎn)四氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用,微專題亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì)(教師用書(shū)獨(dú)具),氮?dú)饧捌溲趸?考點(diǎn)一,知識(shí)梳理,1.氮?dú)?寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式： _； _； _。,特別提醒將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過(guò)程叫氮的固定，固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。,2.氮的氧化物 氮元素有1、2、3、4、5五種正價(jià)，五種正

2、價(jià)對(duì)應(yīng)六種氧化物：N2O(俗稱“笑氣”，具有麻醉作用)、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5(白色固體)。其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。它們都是空氣污染物，空氣中的NO2是造成光化學(xué)污染的主要因素。另外，在思考某些問(wèn)題時(shí)，要注意：2NO2N2O4對(duì)氣體體積及平均相對(duì)分子質(zhì)量的影響。,3.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治 (1)常見(jiàn)的污染類型 光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。 酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。 破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增

3、加。 NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。,(2)常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法 堿液吸收法 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。 催化轉(zhuǎn)化法 在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。,正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混,氮及其氧化物的性質(zhì) (1)豆科植物通過(guò)根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定，是化學(xué)變化( ) (2)汽車尾氣中的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化

4、來(lái)的( ) (3)氮元素有負(fù)化合價(jià)、正化合價(jià)和零價(jià)，因而常溫下，N2既能與氧氣反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)( ) 解析N2在放電或高溫條件下才能與O2反應(yīng)；在高溫高壓、催化劑條件下才能與H2化合生成NH3。 (4)在實(shí)驗(yàn)室里，NO和NO2均用排水法收集( ),答案,解析,(5)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( ) (6)通過(guò)灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣( ) (7)NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑( ) 解析3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既是氧化劑，又是還原劑。 (8)溴蒸氣和NO2都是紅棕色氣體，不能用濕潤(rùn)淀粉-KI試紙和NaOH溶液鑒別，可用AgNO3溶液或

5、蒸餾水或CCl4鑒別( ),答案,解析,比較認(rèn)識(shí)NO和NO2的性質(zhì) 1.(從物理性質(zhì)上認(rèn)識(shí)NO和NO2)NO是一種 色， 味 毒難溶于水的氣體；NO2是一種 色， 氣味 毒的氣體，NO2易液化，易溶于水。 2.(從化學(xué)性質(zhì)上掌握NO和NO2)按要求書(shū)寫(xiě)方程式： (1)NO和O2的反應(yīng)： 。 (2)NO2與SO2： ； NO、CO2(體積比為11)與足量Na2O2：_ ；,答案,深度思考 提升思維能力,無(wú),無(wú),有,紅棕,有刺激性,有,2NOO2=2NO2,NO2SO2=SO3NO,2NO2CO22Na2O2=,2Na2CO32NO2,NO2和NaHSO3溶液反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式，NO2的還原產(chǎn)物為

6、NO)： _ 。 (3)除去NO中的NO2： 。 3.(從實(shí)驗(yàn)室制法上掌握NO和NO2的性質(zhì))按要求回答問(wèn)題： (1)銅和稀HNO3反應(yīng)制NO，化學(xué)方程式：_ ，用 法收集。 (2)銅和濃HNO3反應(yīng)制NO2，化學(xué)方程式：_ ，用 干燥，用 法收集。,答案,3NO2H2O=2HNO3NO,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2,2NO4H2O,排水,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)2,2NO22H2O,濃H2SO4或P2O5,向上排空氣,解題探究,題組一氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響 1.(2017銀川質(zhì)檢)德國(guó)科學(xué)家格哈德埃特爾的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)

7、的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.NO2是該過(guò)程的最終產(chǎn)物 B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) C.汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO,答案,解析,解析 A項(xiàng)，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程中先生成二氧化氮，然后在催化劑表面和一氧化碳反應(yīng)，最終生成無(wú)毒氣體，起到尾氣凈化的作用，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，NO和O2在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO2等，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空 氣中的無(wú)毒成分，化學(xué)方程式為2NOO24CO 4CO2N2正好是

8、 過(guò)程圖中的變化，正確。,2.(2018大連檢測(cè))汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過(guò)程為2NO22NO2O， 2NOO22NO2，OO2O3。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程及生成物敘述正確的是 A.NO2起催化劑作用 B.NO起催化劑作用 C.NO2只起氧化劑作用 D.O3與O2為同分異構(gòu)體,答案,解析,解析反應(yīng)過(guò)程得O22O，OO2O3，NO2起催化劑作用，反應(yīng)過(guò)程中NO2還作氧化劑，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤； O3與O2不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,3.(2017河北正定中

9、學(xué)高三模擬)NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NO22NaOH=MNaNO3H2O,8NH36NO2=7X12H2O。則M、X代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是 A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2 C.NO、HNO3 D.N2、N2,答案,解析,解析根據(jù)化合價(jià)升降關(guān)系以及原子守恒，判斷M為NaNO2，X為N2。,4.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來(lái)源之一。 (1)汽車尾氣中的CO來(lái)自于_，NO來(lái)自于_ _。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有_ _(至少填兩種)。,答案,汽油的

10、不完全燃燒,N2與O2在汽,車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng),形成硝酸,型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可),解析汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時(shí)，汽油不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過(guò)量時(shí)，N2和O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。,解析,(2)NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_ _。 (3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。,答案,解析CO、NOx反應(yīng)后生成的無(wú)毒氣體為

11、CO2和N2。,解析,3NO2H2O,=2HNO3NO,NOx與NaOH溶液反應(yīng)問(wèn)題分析 (1)NO2能被NaOH溶液吸收生成2種鹽。 (2)NO不能被NaOH溶液吸收。 (3)n(NO2)n(NO)1時(shí)能完全被NaOH溶液吸收。,題組二氮氧化物溶于水的定量判斷 5.(NOx與H2O反應(yīng)計(jì)算)(2017衡水質(zhì)檢)如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為,A.11 B.57 C.75 D.43,答案,解析,解析NO2、

12、NO裝滿試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律：n(NO2)n(NO)，根據(jù)原子守恒所得硝酸的物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，所以兩個(gè)試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為11。,6.(2017湖南大學(xué)附中模擬)同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列的關(guān)系正確的是 A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V2,答案,解析,剩余N2的體積V31體積。即B項(xiàng)符合題意。,氮氧化物溶于水的問(wèn)題分析 無(wú)論是單一氣體(NO2)，

13、還是NO、NO2、O2中的兩者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO3O22H2O=4HNO3(43)。 (2)若NO2和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO2O22H2O=4HNO3(41)。,典型的氧化性酸硝酸,考點(diǎn)二,知識(shí)梳理,1.物理性質(zhì) 硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。 2.化學(xué)性質(zhì),(1)不穩(wěn)定性 反應(yīng)：_。,(2)強(qiáng)氧化性 硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。 按要求完成下列反應(yīng)的方程式： 與金屬反應(yīng)： 稀硝酸與銅反應(yīng)： ； 濃硝

14、酸與銅反應(yīng)： 。,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,與非金屬反應(yīng)： 濃硝酸與C的反應(yīng)： _ 。 與還原性化合物反應(yīng)： 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。 稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： _ 。,(3)與有機(jī)物反應(yīng) 硝化反應(yīng)(與 反應(yīng))： _ ； 顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。,特別提醒(1)硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。 還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。

15、 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。 (2)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見(jiàn)的易錯(cuò)問(wèn)題,在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單的寫(xiě)成復(fù)分解反應(yīng)。,正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混,硝酸的性質(zhì) (1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化( ) (2)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S( ) (3)過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO( ) (4)濃硝酸在光照下久置，會(huì)變黃( ) (5)濃硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最終變?yōu)榧t色( ) 解析濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，可使石蕊溶液先變紅后褪色。,答案,解析,(6)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡( )(2015海南，7C) (7)常溫下，

16、將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過(guò)的鋁條上，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 ( ) (2015全國(guó)卷，13B) 解析常溫下，Al、Fe遇到濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。,答案,解析,深度思考 提升思維能力,用動(dòng)態(tài)觀點(diǎn)理解Cu與濃HNO3的反應(yīng) 在濃硝酸中放入Cu片， (1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi) _，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。 (2)若Cu片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。 (3)待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_ _。,答案,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2,2H2O,溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體逸出,=3Cu(NO3)22NO4H2O,3Cu8HNO3(稀)

17、,加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸， 又能與過(guò)量的銅反應(yīng),解題探究,1.(全面描述金屬與硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象)在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過(guò)量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,答案,(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到的主要現(xiàn)象是 _；,銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失,解析,解析小燒杯中，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，銅片逐漸溶解，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，有紅棕色的NO2氣體產(chǎn)生，接著NO2和燒杯中的O2、H2O發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，若O2消耗完，則發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2H

18、NO3NO，故氣體顏色慢慢變成無(wú)色，由于燒杯中的氣體減少，故大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降。,_； _； _。,答案,小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色,大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來(lái)慢慢變成無(wú)色,大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降,(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是_ _。,無(wú)氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境,反應(yīng)體系封閉，,答案,解析,解析該反應(yīng)體系密閉，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2和NO不會(huì)逸出，不污染環(huán)境。,(3)若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的操作及現(xiàn)象是_ _。,答案,解析,解析利用NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2的性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)最終氣體是否為NO氣體。,扣的大燒杯，通入適量的空氣，

19、若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體,輕輕掀起倒,2.(2017臨川第二中學(xué)高三測(cè)試)某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：,(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_ _。 (2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_ _；B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。,產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反 應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾,答案,Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無(wú)色，溶液變藍(lán),2NO4H2

20、O,(3)裝置E和F的作用是_；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是_。 (4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有_ 的功能。,答案,驗(yàn)證NO的生成,將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說(shuō)明生成了NO,防止倒吸,現(xiàn)象描述答題模板 (1)全面描述現(xiàn)象的程序“海、陸、空” “海”溶液有什么變化； “陸”固體有什么變化； “空”氣體有什么變化。 (2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板 如顏色：由(具體顏色)變?yōu)?具體顏色)； 氣體：溶液中產(chǎn)生(顏色)的氣體，(或)在固體表面產(chǎn)生(顏色)氣體； 沉淀：在(顏色)溶液中產(chǎn)生(顏色)的沉淀(渾濁)。,3.(金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算)將32.64 g銅與1

21、40 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)NO的體積為_(kāi) L，NO2的體積為_(kāi) L。,答案,5.824 5.376,解析,根據(jù)氣體的總體積為11.2 L，有：xy0.5 mol。 根據(jù)得失電子守恒，有：3xy(0.512) mol。 解方程組得：x0.26 mol，y0.24 mol。 則：V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.824 L V(NO2)11.2 L5.824 L5.376 L。,(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是_。,答案,1.52 mol,解析,解析參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一

22、部分沒(méi)有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51 mol20.5 mol1.52 mol。,(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 _molL1。,答案,解析,解析HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以 的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5 mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為103aV mol，也就是以 形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為103

23、aV mol。,(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。,答案,解析,解析由得失電子守恒得：2n(Cu)2n(H2O2)， 2 n(H2O2)2，n(H2O2)0.51 mol，則m(H2O2)17.34 g。需30%的雙氧水： 17.34 g30%57.8 g。,57.8,金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型,氨、銨鹽,考點(diǎn)三,知識(shí)梳理,1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì),小,刺激,2.氨的化學(xué)性質(zhì),(1)氨氣與水的反應(yīng),NH3H2O,(2)氨氣與酸的反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為 ，將濃鹽酸改為 ，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 化學(xué)

24、方程式： 。 (3)與鹽溶液的反應(yīng) 如過(guò)量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式： _。 (4)氨氣的還原性氨的催化氧化 化學(xué)方程式：_。,有白煙生成,濃硝酸,HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3,3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法,(1)銨鹽的物理性質(zhì) 銨鹽都是 色固體，均易溶于水。 (2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì),白,銨鹽,受熱易分解,NH4HCO3,NH3CO2H2O,與NaOH溶液反應(yīng),(填離子方程式),藍(lán),紅,正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混,氨氣、銨鹽的性質(zhì)判斷 (1)氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑( ) (2)氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色( ) (3)氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)

25、生白煙( ) 解析硫酸難揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)不產(chǎn)生白煙。 (4)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與生石灰制取氨氣( ),答案,解析,(5)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華( ),答案,(7)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性( ) 解析NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈堿性。 (8)施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效( ),解析,(10)NH4H的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH4H固體與少量H2O反應(yīng)可有兩種氣體生成( ) (11)用濃NH4Cl溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火是因?yàn)?/p>

26、NH4Cl隔絕了空氣 ( ) (12)現(xiàn)有1 molL1的氨水，則該溶液中NH3H2O的濃度是1 molL1( ),答案,深度思考 提升思維能力,1.(有關(guān)氨氣性質(zhì)和制法的多維探究)濃氨水可以用來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其原理是 (用化學(xué)方程式回答)。 2.根據(jù)下述裝置回答下列問(wèn)題。 (1)該裝置能否制得純凈、干燥的NH3？原因是什么？,8NH33Cl2=N26NH4Cl,答案不能，因?yàn)镹H4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，它們?cè)谠嚬芸谟种匦律蒒H4Cl。,答案,(2)若要制得純凈、干燥的NH3，若還是選用一種固體藥品，應(yīng)選擇_，其原理是_ _ _。(結(jié)合方程式和必要的文字說(shuō)明),答案,N

27、H4HCO3或(NH4)2CO3,生成的H2O和CO2,可以被堿石灰吸收，可制得純凈、干燥的NH3,(3)在實(shí)驗(yàn)室中還可以把濃氨水滴入NaOH固體中，制備NH3，下列適宜的裝置是 。,答案,其收集裝置可以選用 。,答案,AG,尾氣處理裝置可以選用 。,答案,bd,實(shí)驗(yàn)室制取NH3的簡(jiǎn)易方法分析,解題探究,題組一氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 1.(2018長(zhǎng)春高三模擬)探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨 氣極易溶于水 B.向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體， 說(shuō)明氨水中含有 C.加熱

28、NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明 NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性 D.將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說(shuō)明 氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO,答案,解析,解析B項(xiàng)，因?yàn)榘彼写嬖诎狈肿樱訜岚睔庖莩?，也能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能證明是銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，4NH35O2 2NOO2=2NO2，NH3的氧化產(chǎn)物應(yīng)為NO，正確。,2.如右圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是,答案,解析,解析 NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生

29、成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O屬于堿，NH3不屬于堿。,題組二氨氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合 3.(2017泰安模擬)某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。,圖1,圖2,(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_(填字母)。 a.堿石灰 b.濃硫酸c.生石灰 d.五氧化二磷e.燒堿,答案,解析,ace,解析在濃氨水中存在平衡：NH3H2O 向其中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2生成Ca(OH)2或燒堿，都會(huì)使平衡左

30、移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰，原理同上述，都可快速制備氨氣。,(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖2裝置中的_裝置(填序號(hào))，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_。,答案,解析,或,用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可),解析氨氣極易溶于水，不溶于CCl4，需選擇防倒吸裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，因此需選擇圖2中的或。根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象，可用熱毛巾將燒瓶捂熱，D中氨氣受熱膨脹通過(guò)導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生“噴泉”。,(3)若探究氨氣的還原性，需打開(kāi)K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣裝置。 用二氧

31、化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過(guò)分別盛有_、 _試劑的洗氣瓶；,飽和食鹽水,濃硫酸,解析用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到純凈、干燥的氯氣需通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。,答案,解析,D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；,答案,解析,3Cl28NH3=6NH4ClN2,解析探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，聯(lián)系NH3HCl=NH4Cl可知，“白煙”的成分為氯化銨，氯元素化合價(jià)降低，則生成的“無(wú)色無(wú)味的氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物，可推知為氮?dú)狻?答案,解析,從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl

32、2，則C裝置中應(yīng)盛放_(tái)溶液(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。,NaOH,Cl22OH=ClClOH2O,解析氯氣是有毒氣體，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。,噴泉實(shí)驗(yàn)及拓展應(yīng)用,微專題16,1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理 使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。 2.形成噴泉的類型 下面是幾種常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體和液體。,3.噴泉實(shí)驗(yàn)的發(fā)散裝置及操作方法 噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，其本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，以教材中的裝置(發(fā)散源)可設(shè)計(jì)如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生

33、成氣體等)來(lái)形成噴泉。,設(shè)計(jì)說(shuō)明：裝置()改變了膠頭滴管的位置，膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中，即可使少量溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置()省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)氨氣溶于水)。裝置()在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶?jī)?nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置()向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶?jī)?nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置()打開(kāi)處的止水夾并向燒瓶中

34、緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開(kāi)處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。裝置()中，擠壓膠頭滴管，然后打開(kāi)導(dǎo)管上部的兩個(gè)活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開(kāi)導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。,4.噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的濃度計(jì)算 關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度：,專題訓(xùn)練 1.如圖裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是,答案,解析,A.CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉 B.NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉 C.H2S(CuSO4溶液)/黑色

35、噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉,1,2,3,4,解析二氧化碳難溶于碳酸氫鈉溶液，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，無(wú)法形成噴泉，A項(xiàng)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符。,5,A.擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶， 片刻后打開(kāi)止水夾 B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn) 入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾 C.用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打 開(kāi)止水夾 D.在裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾,2.(2017長(zhǎng)沙質(zhì)檢)右圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是,答案,解析,1,2,3,4,5,解析H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，故不能引發(fā)噴泉

36、。,1,2,3,4,5,3.如右圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。 某同學(xué)用燒瓶中盛不同成分的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助分析 實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn)， 且溶質(zhì)不擴(kuò)散) (1)若用HCl氣體，則c(HCl)_。,答案,解析,1,2,3,4,5,(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)_。,答案,解析,1,2,3,4,解析若為NO2，噴泉后，溶質(zhì)為HNO3， 3NO2H2O=2HNO3NO,5,(3)若用n(NO2)n(O2)41的混合氣體，則c(HNO3)_。 (4)若用n(NO2)n(O2)21的混合氣體，則c(HNO3)_。,答案,解析,1,2,3,4,解析(3

37、)(4)思路同上。,5,4.某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。,答案,解析,(1)在如圖所示的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反 應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_(填字母)。 A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液 C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_ _。,1,2,3,4,D,NH4HCO3與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，把液體壓入燒瓶，形成噴泉,5,解析Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，不能形成壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉；CaCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但生成的CaSO4微溶于水

38、，覆蓋在CaCO3的表面，會(huì)使反應(yīng)很快停止，不能形成較大的壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉；NH4HCO3與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生較多的CO2氣體，從而使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)遠(yuǎn)大于燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，從而形成噴泉。,1,2,3,4,5,答案,解析,(2)在圖示錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水 后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入 的物質(zhì)可以是_(填字母)。 A.濃硫酸 B.食鹽 C.硝酸鉀 D.硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_ _。,1,2,3,4,A,濃硫酸溶于水放出大量的熱，使錐形瓶中的酒精氣化，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，把酒精壓入燒瓶中形成噴泉,5,解析濃硫酸、生石灰、燒堿溶于水均能放出大量的

39、熱，使酒精大量揮發(fā)，形成較大的壓強(qiáng)差，從而形成噴泉；氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅溶于水溫度變化不大，不能使酒精大量揮發(fā)，不能形成較大的壓強(qiáng)差，不能形成噴泉。,1,2,3,4,5,5.(2018周口檢測(cè))利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。,(1)若要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_ _。,先打開(kāi)a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)a、b活塞),答案,解析,1,2,3,4,5,解析打開(kāi)a、b活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，由于NH3極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉

40、。,1,2,3,4,5,(2)若先打開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。,解析先打開(kāi)a、c活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，燒瓶中的氣壓迅速減小，燒瓶中的HCl氣體會(huì)流向燒瓶中，且與NH3化合生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙。,燒瓶中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙,答案,解析,1,2,3,4,5,(3)通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開(kāi)關(guān)，在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_ _ _。若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是_ _。,答案,解析,先打開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開(kāi)a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)c活塞)，片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開(kāi)b活塞,先打

41、開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開(kāi)a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)c活塞)，片刻后，打開(kāi)b活塞,解析在(2)基礎(chǔ)上，若關(guān)閉a活塞，打開(kāi)b活塞，燒杯中的水會(huì)迅速進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉；若打開(kāi)b活塞，不關(guān)閉a活塞，燒瓶中的水便會(huì)同時(shí)進(jìn)入燒瓶和中，形成雙噴泉。,1,2,3,4,5,氮及其重要化合物的綜合應(yīng)用,考點(diǎn)四,知識(shí)梳理,注意箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。,則下列說(shuō)法不正確的是 A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B.路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑 C.上述所有標(biāo)號(hào)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2,解題探究,題組一氮及其化合物的轉(zhuǎn)化

42、1.(2017東北師大附中模擬)氮及其化合物的變化關(guān)系如圖所示。,答案,解析,解析氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娀蚋邷貤l件下反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，氮?dú)馀c氧氣不能直接生成NO2。,下列說(shuō)法不正確的是 A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空氣，且需過(guò)量 C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,2.(2016浙江理綜，13)為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：,答案,解析,解析A項(xiàng)，根據(jù)題中的流程，可以得出固體1為CaCO3、CaSO3和過(guò)量Ca(OH)2，正確； 氣體1是

43、不能被過(guò)量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按11的體積比能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣，但不能過(guò)量，否則會(huì)生成NaNO3，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，氣體2為N2、CO，因“無(wú)污染氣體”為N2，故捕獲的氣體主要是CO，正確；,3.把某黑色固體A加熱至紅熱，投入另一種無(wú)色濃溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)寫(xiě)出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。,2H2O,答案,解析,解析無(wú)色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說(shuō)明C中含有CO2，無(wú)色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2，則說(shuō)明F為Cu，無(wú)

44、色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，生成氣體E為NO，則說(shuō)明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。,(2)無(wú)色氣體C的成分為_(kāi)。 (3)寫(xiě)出D和F反應(yīng)的離子方程式：_ _。 (4)請(qǐng)以Na2CO3為原料，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明D和F反應(yīng)生成的氣體E是無(wú)色。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_ _。,答案,CO2、NO,4H2O,取一支試管，加適量Na2CO3粉末，然后加入過(guò)量稀HNO3，當(dāng)生成的CO2把試管上部空氣完全排凈后，再加入Cu加熱，即可觀察到有無(wú)色氣體NO生成,題組二含氮物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)綜合 4.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：,已知實(shí)驗(yàn)室

45、可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅、氫氣_。 (2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_。,答案,a,b,干燥氣體,控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是_ _。,答案,不會(huì),混合氣體中含有大量難溶于水的氮,氣、氫氣,(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_ _，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_。,答案,氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放,熱反應(yīng),有紅棕色

46、氣體產(chǎn)生,(5)寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。 (6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的離子為H、OH、_、_。,答案,1.有關(guān)氮及其重要化合物的推斷題常以“產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無(wú)色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色”等特殊現(xiàn)象為突破口。 2.不同價(jià)態(tài)的含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 (1)歧化同一元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。 如：3NO2H2O=2HNO3NO 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O,亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì)(教師用書(shū)獨(dú)具),微專題,1.亞硝酸(HNO2) 亞硝酸是弱酸。向亞硝酸鈉溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，

47、微熱甚至常溫下也會(huì)分解，產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。 NaNO2H2SO4(稀)=NaHSO4HNO2 2HNO2=NONO2H2O,2.亞硝酸鈉(NaNO2) (1)亞硝酸鈉的物理性質(zhì)及用途 亞硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO2，是可溶性鹽。其熔點(diǎn)為271 ，分解溫度為320 。 亞硝酸鈉在建筑業(yè)中常用作混凝土摻加劑，以促進(jìn)混凝土凝固，提高其強(qiáng)度，防止在冬天低溫施工時(shí)混凝土發(fā)生凍結(jié)。 亞硝酸鈉還是一種食品添加劑，用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。,(2)亞硝酸鈉的氧化性 在亞硝酸鈉中，氮的化合價(jià)為3，處于中間價(jià)態(tài)。因此，亞硝酸鈉與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘。,

48、(3)亞硝酸鈉的還原性,專題訓(xùn)練 1.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)的氧化劑為HI B.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaI C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11 D.人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒,答案,解析,1,2,3,解析由NaNO2NO，N元素的化合價(jià)3價(jià)2價(jià)，得電子，所以NaNO2是氧化劑，由HII2，碘元素化合價(jià)1價(jià)0價(jià)，失電子，所以HI是還原劑，故A錯(cuò)誤； 反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)只有I2，故B錯(cuò)誤

49、； 該反應(yīng)中氧化劑為NaNO2，還原劑為HI，物質(zhì)的量之比為2211，故C正確； 人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，服用HI溶液會(huì)產(chǎn)生有毒的NO，故D錯(cuò)誤。,1,2,3,2.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒，且價(jià)格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生，它的部分性質(zhì)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別 食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2) B.亞硝酸鈉可以加到食品中，但添 加量要符合規(guī)定 C.NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3的化學(xué)方程式為NaNO2N2H4=NaN32H2O D.上圖所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),答案,解析,1,2

50、,3,解析亞硝酸鈉能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，A項(xiàng)正確； NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定，B項(xiàng)正確；,有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降，NaNO2與NH4Cl反應(yīng)生成NH4NO2沒(méi)有化合價(jià)的變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,3.(2018咸寧模擬)NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用。 (1)將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，寫(xiě)出離子方程式：_。,答案,解析,解析根據(jù)信息：等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，即NONO22OH=,

51、1,2,3,(2)在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量11恰好完全反應(yīng)，且I被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)(填化學(xué)式)。,答案,解析,解析碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià)，消耗碘離子2 mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是3價(jià)，2 mol的亞硝酸鈉得到2 mol電子時(shí)，則需氮元素的化合價(jià)降為2價(jià)，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO。,NO,1,2,3,(3)亞硝酸(HNO2)是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是_(填字母)。 a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸,答案,解析,解析濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，由于H2CO3比HNO2酸性弱，不能制取HNO2；如果通入二氧化硫，會(huì)被亞硝酸