高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末復(fù)習(xí)學(xué)案(新人教版)必修

1、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法【歸納總結(jié)】【題型過關(guān)】過關(guān)一、物質(zhì)的分離提純例題1以下實(shí)驗(yàn)裝置一般能用于分離物質(zhì)的是()A B C D答案解析D是蒸餾，用于分離互溶而沸點(diǎn)不同的液體混合物；為蒸發(fā)，是從溶液得到固體的方法；為過濾，用于固體與液體的分離例題2為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捎玫姆椒ㄕ_的是()A分離飽和食鹽水和沙子的混合物過濾B分離水和汽油的混合物蒸餾C從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀蒸發(fā)D從溴水中提取溴分液答案解析A沙子不溶于飽和食鹽水，只需過濾即可分離過關(guān)二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)例題3對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價，正確的是()A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B某溶液中滴

2、加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SOC某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl答案解析DA中亞硫酸鹽加入稀鹽酸也會產(chǎn)生無色氣體，B中BaCl2溶液加AgNO3也會產(chǎn)生白色沉淀，C中無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，一定顯酸性例題4下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是()A加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉B用萃取的方法分離汽油和煤油C用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物D將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2答案解析AB中汽油與煤油不可用萃取的方法，

3、可用蒸餾的方法，C中分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物，可用結(jié)晶的方法。D中方法易爆炸二、物質(zhì)的量【概念辨析】1物質(zhì)的量與摩爾的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾區(qū)別表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量為物質(zhì)的量的單位聯(lián)系摩爾是物質(zhì)的量的單位2物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)區(qū)別表示物質(zhì)所含數(shù)目的集體的物理量、單位是摩爾0.012kg12C所含碳原子數(shù)，單位mol-1聯(lián)系nNA N；NNA n3物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的區(qū)別和聯(lián)系：內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以1L溶液里含有多少摩溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計(jì)算

4、公式物質(zhì)的量濃度(mol/L)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100【題型過關(guān)】過關(guān)一、阿伏加德羅常數(shù)例題5 式中NA為阿佛加德羅常數(shù)如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）A22.4bcaNA L B22.4abcNA L C22.4acbNA L D22.4bacNA L答案解析Aa克氣體的物質(zhì)的量：bNA，該氣體的摩爾質(zhì)量：abNA aNAb，c克氣體的物質(zhì)的量：caNAb cbaNA，c克氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：cb/aNA22.4 22.4 bcaNA L例題6 x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為A9x/y mol1 B9 y/x mol1 Cx/y mol1

5、 Dy/x mol1答案解析B根據(jù)nm/M得，x g H2O的物質(zhì)的量為：n(H2O)x/18mol，因?yàn)?mol H2O中含有2molH，則x g H2O中含氫原子的物質(zhì)的量為x/9 mol。根據(jù)NAN/y，阿伏加德羅常數(shù)NA為：9 y/x mol1過關(guān)二、氣體摩爾體積例題7 下列說法正確的是A1mol任何氣體的體積都約是22.4 LB20，1.0105Pa，同體積的O2，CO2含有相同的分子數(shù)C1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4 L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D2mol氣體體積約為44.8 L答案解析BA中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件；B根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目

6、的分子，故B正確；C中，1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積也有可能等于22.4L；D中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件例題8 關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O(氣體)和CO2的敘述：質(zhì)量相同；所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；所含分子數(shù)相等，其中正確的是()A B C D答案解析D同溫、同壓下等體積的兩種氣體N2O和CO2，其物質(zhì)的量相等，所含的分子數(shù)也相等，二者的摩爾質(zhì)量均為44 gmol1，故二者的質(zhì)量也相等；由于二者分子中所含的碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不同，故錯誤，答案為D項(xiàng)過關(guān)三、物質(zhì)的量濃度例題9 下列說法正確的是()A40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的濃度為1 molL1B1 molL1 的Na2CO3

7、溶液中Na的濃度為1 molL1C從1 L 0.1 molL1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，則NaCl的濃度變?yōu)?.01 molL1D1 L 0.2 molL1的Na2SO4溶液中，Na的物質(zhì)的量為0.2 mol答案解析BA中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件；B根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的分子，故B正確；C中，1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積也有可能等于22.4L；D中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件例題10下列說法中正確的是()A將322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B將1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀釋到2

8、L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1C將1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1D將336 mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1答案解析BA項(xiàng)錯在溶劑體積為1 L；C項(xiàng)溶液濃度大于9.2 molL1；D項(xiàng)，未指明氣體所處狀況過關(guān)四、溶液的配制例題11配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列儀器中：托盤天平量筒燒杯玻璃棒漏斗500 mL容量瓶藥匙膠頭滴管蒸發(fā)皿250 mL容量瓶，需要用到的儀器有()A B C D答案解析C配制250 mL 0.5 molL

9、1的NaOH溶液的步驟為：計(jì)算稱量溶解洗滌和轉(zhuǎn)移定容反復(fù)搖勻。稱量時用到，溶解時用到，定容用到，故答案為C項(xiàng)例題12下列配制的溶液濃度偏大的是()A配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線答案解析DA項(xiàng)俯視刻度線，將會使量取的鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏?。籅項(xiàng)定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需要移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響要配制

10、溶液的濃度；D項(xiàng)因溶解放熱，若不冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大【單元過關(guān)測試】一、選擇題（本小題共7小題，每題只有一個選項(xiàng)正確，每題6分，共42分）1. 下列實(shí)驗(yàn)中，pH試紙的使用，過濾，蒸發(fā)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A蒸發(fā)皿B玻璃棒 C試管 D分液漏斗2. 為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時用pH計(jì)測定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3Ca

11、CO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A. B C D3下列敘述正確的是()A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32 g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積約為22.4 L4. 下列敘述正確的是()A與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 gB與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LC所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為711D所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21225. 用0.2 molL1某金屬陽離子Rn的鹽溶液40 mL，恰好將20 mL 0.4 molL1的硫酸鹽中的硫

12、酸根離子完全沉淀，則n值為()A1 B2 C3 D46. 某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M。其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO)c(SO)c(Fe3)c(H)c(M)23131，則M可能是()AAl3 BCl CMg2 DBa27. 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為321時，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為()A111 B123 C321 D343二、非選擇題（本小題共4小題，共58分）8. 下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；

13、除去自來水中 的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_。(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。(3)裝置A中的名稱是_，進(jìn)水的方向是從_口進(jìn)水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_。（4）與海水曬鹽原理相符的是裝置_，分離植物油和水，選擇裝置_。9. (1)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是_，含分子個數(shù)最多的是_，含原子個數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_。A5 g H2B0.5 mol CO2C1.2041024個HCl分子D148 g H2SO4E92 g乙醇(C2H5OH)F4時10 mL水(2)0.5molCH4的質(zhì)量是_g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；含_個氫原子。(3)將

14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_；配制300 mL 0.5 molL1氯化鈉溶液，需要1.5 molL1的氯化鈉溶液的體積是_mL。10. 下面是4 種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)溫度NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6(假設(shè)：鹽類共存時，不影響各自的溶解度；分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計(jì))某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)流程如下所示：(1)在和的實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是_。(2)分離出晶體和

15、的操作是_(填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”或“過濾”)。硝酸鉀是晶體_(填“A”或“C”)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_，檢驗(yàn)其中陰離子的方法是_。(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_。11. 實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列問題：(1)請簡要敘述該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：_；_；_；_；_；_。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格為_)、托盤天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：_。（3）某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如下，圖中的錯誤是_。 (4)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有_；偏小的有_；無影響的有_。A稱量時使用了生銹的

16、砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶中移液時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線答案與解析選擇題題號答案解析1B 蒸發(fā)時利用玻璃棒進(jìn)行攪拌，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液、過濾時用到玻璃棒引流，pH試紙使用時利用潔凈的玻璃棒蘸取待測液2A除雜的原則是去除雜質(zhì)，但不引進(jìn)新的雜質(zhì)，更不能使提純物質(zhì)減少。題中都符合這個原則，中加入鹽酸，引進(jìn)了Cl，不符合題意，所以選A項(xiàng)3CA中1 mol H2O的質(zhì)量為18 g；B中CH4的摩爾質(zhì)量

17、為16 gmol1，D中1 mol任何物質(zhì)錯，應(yīng)為1 mol氣體4AA項(xiàng)，根據(jù)公式n，可列式，可判斷A項(xiàng)正確。B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強(qiáng)條件是否相同，所以說法都不正確5B由于生成的沉淀是呈電中性的，所以20 mL 0.4 molL1的硫酸鹽中的硫酸根離子所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)等于40 mL 0.2 molL1某金屬陽離子Rn的鹽溶液中Rn所帶的正電荷數(shù)，即20 mL0.4 molL120.2 molL140 mLn，解得n26C根據(jù)溶液中電荷守恒，求得M離子帶有2個正電荷，但Ba2與SO可以反應(yīng)，選C7D設(shè)物質(zhì)的量濃度均為x，則三種溶液中Cl物質(zhì)的量分別為：3x、4x、3x，故選D非

18、選擇題題號答案解析8(1)DA(2)B萃取(3)冷凝管下將分液漏斗上部的玻璃塞打開（4）C D(1)從溶液得到固體溶質(zhì)用蒸發(fā)溶劑法，除去自來水中的Cl可采用蒸餾法。(2)加入萃取劑可從碘水中分離出I2。(3)裝置A中是冷凝管，應(yīng)從下口進(jìn)水；分液時為保證液體順利流下，應(yīng)將分液漏斗上部的玻璃塞打開。（4）分離植物油和水的混合物用分液裝置，海水曬鹽用蒸發(fā)裝置9（1）AAED (2)811.21.2041024(3)5 molL1100（1）先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再作比較。A項(xiàng)中n(H2)2.5 mol；C項(xiàng)中n(HCl)2 mol；D項(xiàng)中n(H2SO4)1.51 mol；E項(xiàng)中n(C2H5OH)2 mol；F項(xiàng)中，4時水的密度為1 g/mL 10 mL水即為10 g，n(H2O)0.56 mol。(2)0.5 mol CH4的質(zhì)量是0.5 mol16 gmol18 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5 mol22.4 Lmol111.2 L，氫原子數(shù)