中學(xué)課件離子檢驗

1、離子檢驗,想一想,你知道哪些物質(zhì)及離子的檢驗方法？,例如：CO32-的檢驗,稀鹽酸 澄清石灰水,滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入 澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,CO32-存在,討論,利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、 AgNO3、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀HCl 這些溶液檢驗NH4+、Cl-、SO42-存在,1、NH4+的檢驗,加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色,NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+,取樣與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生, 且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍， 證明該試樣中含有NH4+。,方法:,2、Cl-的檢驗,溶

2、液中有不溶于稀HNO3的白色 沉淀產(chǎn)生,NH4Cl中含有Cl-,取樣并向內(nèi)加AgNO3溶液，若生成白色 沉淀，且該沉淀不溶于稀HNO3，證明 該試樣中含有Cl- 。,方法：,3、SO42-的檢驗,(NH4)2SO4溶液中有不溶于稀HCl的 白色沉淀,(NH4)2SO4中含有SO42-,取樣并向內(nèi)加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HCl，證明該試樣中含有SO42- 。,方法：,思考：如何區(qū)別KCl、NaCl ？,4、K+的檢驗,K2SO4、 KCl、鉑絲,P20實驗四,透過藍色鈷玻璃，看到火焰呈紫色,K2SO4、 KCl中含有K+,焰色反應(yīng)：,許多金屬或它們的化合物 在

3、灼燒時都會使火焰呈現(xiàn) 特殊的顏色,驗色反應(yīng)實驗步驟,(1)取一根鉑絲(或光潔無繡的鐵絲)在稀鹽酸中清洗一下，然后在火焰上灼燒，反復(fù)多次，直至與火焰同色 (2)蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（鉀要透過藍色鈷玻璃觀察） (3)用稀鹽酸洗凈鉑絲（方法同(1)）,鈉（黃色）,鉀（紫色）,銅（綠色）,1、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的 試劑是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸,2、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ） ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2,練習(xí),3、某

4、溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種離子， 如果只取一次就能夠?qū)?種陰離子依次檢驗出來， 下列實驗操作順序正確的是： 滴加Mg(NO3)2溶液 過濾 滴加Ag(NO3)3 滴加Ag(NO3)3,A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42- C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液 D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-,2、對下列實驗過程的評價，正確的是,某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘 水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為 如下幾步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中 B.把50 mL碘水和15 Ml CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞 C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜 D. 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞， 把分液漏斗放正 E.旋開活塞，用燒杯接收溶液 F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液 G.將漏斗上口的玻璃塞打開 H.靜置，分層 就此實驗完成下列填空 （1）正確操