初、高中化學(xué)銜接

1、初、高中化學(xué)銜接,一、初高中化學(xué)教學(xué)目標及知識體系的差別,1教學(xué)目標的差別 初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科、是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書及教學(xué)實際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡單的化學(xué)知識、基本化學(xué)實驗技能、簡單化學(xué)計算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國防的某些應(yīng)用；其知識層次則以要求學(xué)生“知其然”為主。 高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識有相當一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學(xué)生要會對所學(xué)知識能應(yīng)用于解決具體問題。還能在實際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。,2知識體系的差別 從上述初中化學(xué)和高中化學(xué)的教學(xué)目標可以清楚地認

2、識到：初中化學(xué)知識體系和高中化學(xué)的知識體系一定有著很大差別。準確把握初中化學(xué)知識體系和高中化學(xué)的知識體系將有利于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。 初中化學(xué)主要是從生產(chǎn)、生活實際出發(fā)，對日常遇到的一些化學(xué)現(xiàn)象進行學(xué)習(xí)與探究；通過化學(xué)實驗手段對學(xué)生進行化學(xué)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，因此初中化學(xué)的知識體系不是很系統(tǒng)和完善的。教材著重于從感性認識到總結(jié)歸納到理性認識這一條構(gòu)建初中化學(xué)知識體系。,高中化學(xué)則以實驗為基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)化學(xué)理論為指導(dǎo)，加強對化學(xué)知識體系的構(gòu)建，探究化學(xué)的基本規(guī)律與方法，加強了化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系。同時，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，尋求解決實際生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問題的方法。教材著重于從“生活實際化學(xué)實驗化學(xué)原理問題探

3、究方法化學(xué)規(guī)律”來構(gòu)建高中化學(xué)知識體系。 我研究初高中化學(xué)教材發(fā)現(xiàn)：高中化學(xué)對初中化學(xué)知識進行了合理的延伸與拓展，對初中化學(xué)教材許多之處進行很好的銜接，但是也發(fā)現(xiàn)存在一些盲點區(qū),二、初高中化學(xué)教材的盲點區(qū)與延伸點的銜接,（一）物質(zhì)分類方法的初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接,【例1】（1）什么是酸性氧化物？堿性氧化物？兩性氧化物？ （2）（提升）下列氧化物屬于酸性氧化物的是 ，堿性氧化物的是 ，兩性氧化物的是 ，不屬于上述三種類型的氧化物是 。 A.CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水 B.Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水 C.P2O5與足量NaOH溶液反應(yīng)生

4、成磷酸鈉和水 D.CO、NO既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 E.Na2O2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣、和水,【例2】（1）什么是含氧酸和無氧酸？一元酸和多元酸？ （2）（提升）下列屬于含氧酸的是 ，屬于無氧酸的是 ，屬于一元酸的是 ，屬于二元酸的是 ，既屬于含氧酸又屬于二元酸的是 。 A.H2SO4 B.H2S C.HCl D.H2CO3 E.HNO3 F.H3PO4,【例3】（1）鹽類的 分類方法很多。從組成上分，可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，什么是正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽？從酸根離子分，可分為無氧酸鹽和含氧酸鹽；從酸和堿的強弱分，可分為強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、

5、弱酸弱堿鹽等。 (2) （提升）下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽的是 ，屬于含氧酸的酸式鹽的是 ，屬于強酸強堿鹽的是 ，屬于弱酸的酸式鹽的是 ，屬于復(fù)鹽的是 。 A.Na2SO4 B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.KAl(SO4)2 E.CaCO3 F.NaCl,【例4】對于如下反應(yīng)：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2 （1）從初中學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型，分析此反應(yīng)屬于其中哪個嗎？ （2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)e2O3Fe 屬于 反應(yīng)，COCO2屬于 反應(yīng)，整個反應(yīng)Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2屬于 反應(yīng),（二）物質(zhì)的反應(yīng)類型初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接,【例5】（提升）從上述

6、反應(yīng)：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 （1）從Fe2O3Fe變化來看，F(xiàn)e元素化合價從 價降低到 價，發(fā)生 反應(yīng)，從COCO2變化來看，C元素化合價從 價升高到 價，發(fā)生 反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有化合價升降的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 （2）從電子得失來看，化合價降低， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)；，化合價升高， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有電子得失的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 從上面例題分析過程與歸納方法，可以告訴我們，這就是一種探究方法，也是一種學(xué)習(xí)方法。,對氧化還原反應(yīng)概念之間的相互聯(lián)系進行有機地貫通，對氧化還原反應(yīng)加深理解，還必須

7、歸納如下,（三）化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的繼承與延伸點的銜接,【例6】通過復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件進行分析，你認為下列化學(xué)反應(yīng)規(guī)律成立嗎？正確的在（ ）內(nèi)打“”，錯誤的打“”。 微溶于水的鹽可制取難溶于水的鹽；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4 ( ) 難揮發(fā)的強酸可制取易揮發(fā)的酸；如2NaCl+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCl（ ） 強酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH （ ） 強堿可制取弱堿；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O （ ）,【例7】位于金屬活動順序表前的活潑金屬（除K、Ca、Na外）可以從含后面不活潑金屬鹽溶液中置換出不

8、活潑的金屬。即“金屬性強的金屬可置換出金屬性弱的金屬”這是眾所周知的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。 那么，已知幾種非金屬的活動順序為：Cl2Br2I2S，現(xiàn)有下列反應(yīng)： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+2NaBr=2NaI+Br2 Br2+Na2S=2NaBr+S Cl2+2NaI=2NaCl+I2 （1）能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 ； （2）不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 。,（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的繼承與延伸點的銜接,【例8】已知原子的基本結(jié)構(gòu)如圖，質(zhì)子是正電荷的基本單位，電子是負電荷的基本單位。回答下列問題： （1）為什么H+就是質(zhì)子？ （2）為什么在原子中存在下列關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)？ （3

9、）一個質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個中子 的質(zhì)量，都是一個電子質(zhì)量的1836倍。請你理解回答： 為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 為什么在化學(xué)反應(yīng)中，電子的得失在化學(xué)計算中不必考慮原子的相對質(zhì)量變化？例如我們認為鈉原子（Na）與鈉離子（Na+）的相對質(zhì)量都為23。 （4）一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量都為1，那么一個原子的近似相對質(zhì)量，又稱質(zhì)量數(shù)（A）。即：質(zhì)量數(shù)（A）=原子的近似相對質(zhì)量。質(zhì)量數(shù)(A)與質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）存在什么關(guān)系？ （5）為了用一種符號表示某元素的某一種原子，通常的做法是： 用元素符號代表此元素； 在元素符號的左下方標出質(zhì)子數(shù)； 在元素符號的左上方標出質(zhì)量數(shù)。 某一個鈉

10、原子中含有11個質(zhì)子和12個中子，請你寫出這個鈉原子的原子符號 。,【例9】我們熟悉的氫元素有三種不同的氫原子，它們分別是，這是因為這三種氫原子中 （質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）不同引起的。這種同一種元素有多種不同的原子的現(xiàn)象，叫做同位素現(xiàn)象。而同種元素的不同原子互稱為同位素，如就是氫元素的三種同位素。請回答下列問題： （1）在互為同位素的兩種原子中：質(zhì)子數(shù) （相同、不同），中子數(shù) （相同、不同）。 （2）(2009年廣東高考卷1題)我國富有大量稀土元素. 下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是 （ A ） A. 與互為同位素 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同 C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為

11、62,（五）化學(xué)實驗方法的繼承與延伸點的銜接,【例10】（2008湖北宜昌中考4）下列實驗操作正確的是 （ D ） A熄滅酒精燈 B傾倒液體 C氣體驗滿 D液體過濾火柴熄滅,【例11】實驗室用氯酸鉀固體與少量二氧化錳粉末混合加熱制取O2的發(fā)生裝置圖如右圖所示。若實驗室利用氯化銨固體和消石灰粉末混合加熱制取氨氣的。問： （1）能否用右圖裝置制取氨氣呢？ （填“能”、“不能”）。 （2）若氨氣的密度小于空氣，且極容易溶于水，則應(yīng)該采用的收集方法是 。,【例12】（2009上海高考10）右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊

12、是 （ B ） A硝酸銨 B生石灰 C氯化鎂 D食鹽,（六）化學(xué)計算方法的繼承與延伸點的銜接,【例12】某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴（Br）元素的質(zhì)量分數(shù)。 解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)O元素的化合價數(shù)值。 設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則 （克） 故Br%=40%。,【例13】 4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。 解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量

13、增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RO，式量為m， 則RO RCl2 質(zhì)量增加 m 55 4.0克 （9.54.0）克 m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為4016=24，屬于鎂元素。,三、高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法的銜接與指導(dǎo),初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法主要是記憶和簡單模仿。這種較為機械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。改進學(xué)習(xí)方法，使之適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，是決定能否學(xué)好高中化學(xué)的重要課題。我在這里將如何學(xué)好高中化學(xué)的幾個基本的學(xué)習(xí)方法加以介紹，但愿你能從中得到點滴啟迪。,1預(yù)習(xí)法,預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)的一種重要方法。學(xué)生通過預(yù)習(xí)，初步感受新知。從“構(gòu)建理論”和“前發(fā)展區(qū)

14、”理論來看，預(yù)習(xí)和不預(yù)習(xí)在接受新知時所得到的學(xué)習(xí)感受差異很大。 從表二可知：預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)高中化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。,從表二 同一個學(xué)生課前預(yù)習(xí)比不預(yù)習(xí)在學(xué)習(xí)過程中學(xué)習(xí)感受的比較,2類比法,在初中化學(xué)中，學(xué)生接觸的知識面是非常有限的。而在高中階段隨著知識面的擴大，我們會遇到很多結(jié)構(gòu)相似和性質(zhì)相似的新物質(zhì)，因此學(xué)習(xí)這些新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時，可以尋找一定的內(nèi)在變化規(guī)律，可以采用“類比法”來學(xué)習(xí)的。,【例14】在初中我們知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 若“Na2S”與“Na2O”、“CO2”與“CS2”結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分別相似。請 寫出下列反應(yīng)：Na2S+CS2=,3歸納法,學(xué)習(xí)高中化學(xué)

15、要善于利用“歸納法”使所學(xué)知識規(guī)律化和系統(tǒng)化。這樣才不會使學(xué)生感覺到化學(xué)知識紊亂，也會使高中化學(xué)知識有序地儲存在大腦中。 某些化學(xué)知識在初中化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)過，但是在高中化學(xué)中還要進一步學(xué)習(xí)。甚至某些重點和難點的知識將在高中不同階段多次學(xué)習(xí)，這樣分散重點和難點，便于學(xué)生的學(xué)習(xí)與理解。,【例15】“氧化還原反應(yīng)”知識點，在初中、高一、高二、高三不同階段多次出現(xiàn)。因此在學(xué)完所有的氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識后，我們有必要進行歸納，使整個“氧化還原反應(yīng)”的知識規(guī)律化和系統(tǒng)化。,從巧妙聯(lián)系一分析得出的結(jié)論： 根據(jù)上述兩個巧妙聯(lián)系，就能很容易理解氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)不同階段的學(xué)習(xí)重點和難點。,4實驗法,化學(xué)實

16、驗探究可以達到使學(xué)生獲得的化學(xué)感性知識達到去偽存真、對正確的化學(xué)知識加深理解的目的。因此要求學(xué)生在高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段要重視實驗。要靈活運用實驗法學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識。一方面可以通過化學(xué)實驗獲得新知；另一方面也可以利用化學(xué)實驗糾正知識錯誤；通過化學(xué)實驗還可以使學(xué)生加強動手、動腦的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成,5溫習(xí)法,古人云：“溫故而知新”、“學(xué)而時習(xí)之”。溫習(xí)法是學(xué)好高中化學(xué)的重要法寶。溫習(xí)既可以克服遺忘，又可以使所學(xué)知識清晰化、系統(tǒng)化，對知識的理解進一步加深。根據(jù)遺忘規(guī)律曲線圖： 因此，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中， 溫習(xí)既是必要的， 也是學(xué)好化學(xué)的利劍。,6典型習(xí)題法,“典型習(xí)題法”不是“題海戰(zhàn)術(shù)法”，兩者有本質(zhì)的區(qū)別。 “典型習(xí)題法”是指對高中化學(xué)主干知識進行連貫，對學(xué)生基本思維方法進行綜合，具有典型代表性的解題方法的化學(xué)習(xí)題進行訓(xùn)練的方法?！暗湫土?xí)題法”是具有觸類旁通和事半功倍的學(xué)習(xí)效果的學(xué)習(xí)方法,【例16】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題： (1)寫出圖中標號儀器名稱： ； 。 (2)某同學(xué)用A、C裝置制取并收集一瓶氧氣，試管中所放藥品的化學(xué)式是 ，棉花的作用是