Fe2+Fe3+的檢驗匯總

1、1、Fe2的檢驗方法有哪些？含有Fe2的溶液呈淺綠色；向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產生白色絮狀沉淀，露置在空氣中一段時間后，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明含F(xiàn)e2（加氨水）Fe22NH3H2OFe（OH）22NH4，現(xiàn)象白至綠（加強堿）Fe22OHFe（OH）2，現(xiàn)象白至綠4Fe（OH）22H2OO24Fe（OH）3，現(xiàn)象紅褐向待檢液中先滴加KSCN溶液，無變化，再滴加新制的氯水，溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e2有關的離子方程式為：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl ， Fe3 + 3SCN Fe(SCN)32、Fe3的檢驗方法有哪些？含有Fe3的溶液呈黃色；向待檢液中滴加NaOH

2、溶液或氨水，產生紅褐色沉淀，說明含F(xiàn)e3（加氨水）Fe33NH3H2OFe（OH）33NH4，現(xiàn)象紅褐（加強堿）Fe33OHFe（OH）3，現(xiàn)象紅褐向待檢液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明含F(xiàn)e3向待檢液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，說明含F(xiàn)e3 .該化學方程式為 Fe36C6H5OHFe（C6H5O）636H3、溶液中含有三價鐵離子又有二價鐵如何檢驗二價鐵的存在滴入赤血鹽溶液，出現(xiàn)滕氏藍沉淀的是Fe2的溶液，無滕氏藍沉淀生成的是Fe3的溶液，K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀，黃色）溶液遇二價鐵生成Fe3Fe(CN)62 （鐵氰化亞鐵，藍色) 沉淀。該反應的化學方程式為：3Fe22Fe（CN）

3、63Fe3Fe（CN）62，滕氏藍取樣，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液 現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液褪色，則原溶液含有Fe2+；如高錳酸鉀溶液不褪色，則原溶液不含有Fe2+。 4、溶液中含有三價鐵離子又有二價鐵如何檢驗三價鐵的存在 取樣，滴入幾滴KSCN溶液，如變血紅色，則原溶液中有Fe3+，如不變血紅色，則原溶液中不含F(xiàn)e3+ 滴入黃血鹽溶液，出現(xiàn)普魯士藍沉淀的是Fe3的溶液，無普魯士藍沉淀生成的是Fe2的溶液。4Fe33Fe（CN）64Fe4Fe（CN）63，普魯士藍5、如何檢驗溶液中既有三價鐵離子又有二價鐵分步檢驗：a.取樣一份，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液 現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液褪色，則原溶液含有Fe2+；如高錳酸鉀溶液不褪色，則原溶液不含有Fe2+。【說明】-顏色變淺即褪色，褪色并不是變無色，紫紅色變黃色即為褪色！b.另外取樣，滴入幾滴KSCN溶液，如變血紅色，則原溶液中有Fe3+，如不變血紅色，則原溶液中不含F(xiàn)e3+。 【練習】、如何檢驗四氧化三鐵中鐵元素既有三價又有二價？ 將少量四氧化三鐵溶于稀鹽酸中，然后將所得溶液分成兩份,向其中一份加入KSCN