高中化學(xué) 第2章 第1節(jié)《化學(xué)能與熱能》教案 新人教版必修

1、必修二第二章第1節(jié)化學(xué)能與熱能一、教材分析 化學(xué)能與熱能是人教版高中化學(xué)必修二第2章第1節(jié)教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)三項(xiàng)內(nèi)1、理解并掌握判斷吸熱和放熱反應(yīng)的兩條理論根據(jù)2、會(huì)判斷吸熱和放熱反應(yīng)3、掌握吸熱演示實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)二、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)：1、理解并掌握判斷吸熱和放熱反應(yīng)的兩條理論根據(jù)2、會(huì)判斷吸熱和放熱反應(yīng)3、掌握吸熱演示實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)2能力目標(biāo)： 1、培養(yǎng)分析解決問(wèn)題的能力 2、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作和觀察能力3情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)： 1、培養(yǎng)學(xué)生興趣 2、培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)化學(xué)的態(tài)度三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1、理解并掌握判斷吸熱和放熱反應(yīng)的兩條理論根據(jù)2、會(huì)判斷吸熱和放熱反應(yīng)難點(diǎn)：理解并掌握判斷吸熱和放熱反應(yīng)

2、的兩條理論根據(jù)四、學(xué)情分析 我們的學(xué)生屬于基礎(chǔ)班，有實(shí)驗(yàn)班，學(xué)生已有的知識(shí)和實(shí)驗(yàn)水平有差距。學(xué)生對(duì)于吸熱和放熱反應(yīng)的兩條理論根據(jù)感覺(jué)比較抽象，在教學(xué)中應(yīng)在講解的同時(shí)輔以圖示，反復(fù)強(qiáng)化，才能取得比較好的效果。根據(jù)方程式判放熱吸熱在掌握規(guī)律后比較容易掌握。五、教學(xué)方法1實(shí)驗(yàn)法：放熱吸熱實(shí)驗(yàn)2學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。3新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)合作探究、精講點(diǎn)撥反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)六、課前準(zhǔn)備1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)“化學(xué)能與熱能”，初步把握基礎(chǔ)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)的原理和方法步驟。2教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。

3、3教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：兩人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、教學(xué)過(guò)程化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)鍵與放熱吸熱反應(yīng)的關(guān)系當(dāng)拆開(kāi)所有反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_(填大于或小于)形成所有產(chǎn)物中的化學(xué)鍵放出的總能量時(shí)，為_(kāi)（填放熱或吸熱反應(yīng)）,反之為_(kāi)2、化學(xué)能與反應(yīng)放熱吸熱的關(guān)系一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于 和 相對(duì)大小。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，吸熱或者放熱。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系如下： 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量(3)以能量為縱坐標(biāo)，畫出吸熱反

4、應(yīng)和放熱反應(yīng)的簡(jiǎn)單示意圖化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、實(shí)驗(yàn)2-2實(shí)驗(yàn)2-2儀器藥品反應(yīng)條件化學(xué)方程式現(xiàn)象玻璃棒的作用吸熱還是放熱反應(yīng)2、(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)；(CO2+C2CO為吸熱反應(yīng))酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸或水反應(yīng)置換出氫氣緩慢的氧化反應(yīng)(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)；以下幾個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=2NH3+BaCl2+10H2O ；CO2+C2CO ；C+H2OCO+H2記住常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)其它為放熱反應(yīng)注意：有熱量放出未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是-化學(xué)變化。某些常見(jiàn)的熱效應(yīng)：(a)放熱：濃硫酸溶于水NaOH溶于水CaO溶于水，其中屬于放熱反應(yīng)的是 。吸熱：銨鹽溶于水。(b)反應(yīng)條件與熱量變化沒(méi)有必然的關(guān)系，既需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。九、板書設(shè)計(jì)化學(xué)能與熱能化學(xué)鍵與化