高中化學 《第一單元原子核外電子運動 原子核外電子的運動特征》教案 新人教版選修

1、教學課題專題專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)單元第一單元原子核外電子運動節(jié)題原子核外電子的運動特征教學目標知識與技能1、了解核外電子的運動狀態(tài)2了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外的能級分布過程與方法進一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力和窨想象能力。情感態(tài)度與價值觀從科學家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法，增強學習化學的興趣；教學重點了解核外電子的運動狀態(tài)教學難點原子核外的能級分布教學方法探究講練結(jié)合教學準備教學過程教師主導活動學生主體活動基礎(chǔ)知識一、原子核外電子的運動（一）原子核外電子的運動特點1原子核外電子以極高的速度、在極小的空間內(nèi)作永不停止的運動。2核外電子

2、的運動不遵循宏觀物體所具有的運動規(guī)律。描述核外電子運動通常采用統(tǒng)計的方法-電子云*對“電子云”圖的認識：（1）電子云是人們形象蝦地描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會的多少（2）電子云圖通常是用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會的多少所得到的圖形，即小黑點的疏密與電子在該區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機會大小成正比。分層依據(jù)：電子運動的能量不同、電子運動的主要區(qū)域離核的遠近不同【討論后口述】（不能測出在某一時刻的位置、速度，即不能描畫出它的運動軌跡）統(tǒng)計學概念小黑點密表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機會多，小黑點疏表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機會少教學過程教師主導活動學生主體活動2原子軌道分 類： s、p、d、f分類依

3、據(jù)：同一電子層中電子運動的能量仍有區(qū)別，電子云的形狀也不相同（1）原子軌道形狀-決定軌道的類型s-球形 p-仿錐形 d、f軌道較復雜（2）原子軌道的空間伸展方向-決定該種軌道類型的個數(shù)s-1 p-3 d-5 f-7填表電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1234n3電子的自旋：原子核外電子有兩種不同的自旋方式。理解識記想象課本P12通?！啊焙汀啊庇帽硎窘虒W過程教師主導活動學生主體活動課堂練習1對多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的 ；各能層最多容納的電子數(shù)為 。對于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的 ；能級類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對應；同一能層里，能級的能量按 的順序升高

4、，即E（s）E（p）E（d）E（f） 。2以下能級符號正確的是 （ ）A. 6s B.2d C.3f D.7p3下列能級中軌道數(shù)為5的是 （ ）As能級 B.p能級 C.d能級 D.f能級4比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 5下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：（1）s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？C無此能級C（小結(jié)）（1）原子核外電子的運動狀態(tài)是由該電子所處的點子層、原子軌道（包括形狀和伸展方向）、電子自旋幾個方面決定（2）從能量角度看，不同的電子層具有不同的能量（因此電子層也稱為不同的能層）；同一電子層（即同一能層）中不同形狀的軌道也具有不同的能量（因此一定電子層中具有一定形狀的軌道也稱為能級），但同一能級的不同伸展方向的能級具有相同的能量（3）軌道能量（能級）的高低順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d板書計劃（一）原子核