2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)（魯科版）_認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)_核心素養(yǎng)提升_剖析溶解度曲線、破解審題障礙

1、素養(yǎng)說(shuō)明：固體溶解度的概念屬于初中知識(shí)體系，氣體的溶解度屬于知識(shí)拓展內(nèi)容，與之有關(guān)的溶度積屬于高中知識(shí)，本素養(yǎng)屬于知識(shí)銜接部分。設(shè)計(jì)本素養(yǎng)，可以進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的科學(xué)方法，真正做到“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會(huì)”，所以通過(guò)圖表，讓學(xué)生進(jìn)一步得到物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律，從而培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖能力，閱讀查找數(shù)據(jù)能力和比較分析能力。,1.溶解度,2.溶解度曲線,(1)定義：溶解度曲線是同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制出來(lái)的曲線，一般隨著溫度的升高而升高，但是少部分物質(zhì)會(huì)隨著溫度的升高而降低。由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，該變化可以用溶解度曲線來(lái)表示；用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體物

2、質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線就叫做溶解度曲線。,(2)曲線舉例,(3)應(yīng)用：利用溶解度曲線選擇不同的物質(zhì)分離方法 溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法。 溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法。,題型專練,題型一溶解度曲線概念的理解,1.(安徽高考)蔗糖是生活中常用的調(diào)味劑其溶解度曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是(),A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小 B.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象 C.溫度

3、升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 D.t1和t2時(shí)的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等,解析A.由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；B.給蔗糖的飽和溶液蒸發(fā)溶劑再恢復(fù)到原來(lái)的溫度，則原來(lái)溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)就會(huì)結(jié)晶析出，故B正確；C.如果只是單純的溫度升高，在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下，溶液中若沒(méi)有未溶解的溶質(zhì)存在，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.由于溫度越高溶解度越大，只能說(shuō)這兩個(gè)溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等，但溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等，故D錯(cuò)誤。 答案B,2.(2014新課標(biāo)卷，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列

4、說(shuō)法錯(cuò)誤的是(),A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程 B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C.60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純,答案A,題型二根據(jù)溶解度及溶解度曲線選擇分離、提純方法,3.(2018山東德州一中三模)已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(),A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體 B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體 C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純 D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2,解析因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl

5、固體，故A正確；因MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動(dòng)，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；因Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故C正確；反應(yīng)MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行，故D正確。 答案B,4.(廣東化學(xué))以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程

6、如下：,氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：,(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_ g。 (2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。 (3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_(kāi)。 (4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_。 (5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_。,解析根據(jù)氯守恒可列關(guān)系求m(NaCl)10.7 g58.5 g/mol53.5 g/mol11.7 g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30100 變化不大，故可用冷卻結(jié)晶法。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應(yīng)大