常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn).ppt

1、第二課時(shí)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn),1學(xué)會(huì)NH4、Cl、SO42等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能。 2認(rèn)識(shí)焰色反應(yīng)，學(xué)會(huì)利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)離子的實(shí)驗(yàn)操作方法。 3能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。 4了解紅外光譜等檢驗(yàn)化學(xué)物質(zhì)元素、組成的現(xiàn)代分析方法。,一、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 人們通常根據(jù) 的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的 。 1NH4檢驗(yàn) (1)原理：NH4OHNH3H2O，NH3可使?jié)駶?rùn)的 石蕊試紙 。 (2)實(shí)驗(yàn)：氯化銨、硫酸銨溶液分別與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)。,不同原子、分子或離子,組成,紅色,變藍(lán),實(shí)驗(yàn)步驟 取氯化銨、硫酸銨各1 g，分別放到兩支試管中，各加入2 mL

2、稀氫氧化鈉溶液，加熱試管，并將濕潤(rùn)的 (或 )靠近試管口上方。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 濕潤(rùn)的 石蕊試紙變?yōu)?。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氯化銨、硫酸銨中含有 。,紅色石蕊試紙,pH試紙,紅色,藍(lán)色,NH4,2Cl檢驗(yàn) (1)原理： ，AgCl為不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (2)實(shí)驗(yàn)：氯化銨溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)步驟 在一支試管中加入少量氯化銨晶體，再加入2 mL蒸餾水使其溶解，向試管中加入少量硝酸銀溶液，再加入稀硝酸。 【注意】檢驗(yàn)Cl時(shí)，加入稀HNO3的作用是 、 等的干擾。 也能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，但沉淀 溶于稀硝酸。,AgCl=AgCl,排除CO32,PO43,CO32、PO43,能

3、,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 氯化銨溶液和硝酸銀溶液混合，生成不溶于稀硝酸的 沉淀。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氯化銨中含有 。,白色,Cl,3SO42檢驗(yàn) (1)原理： ，BaSO4為不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (2)實(shí)驗(yàn)：硫酸銨溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)步驟 在一支試管中加入少量硫酸銨晶體，再加入2 mL水使其溶解，向試管中分別加入幾滴氯化鋇溶液和稀鹽酸。 【注意】檢驗(yàn)SO42時(shí)，加入稀鹽酸的作用是 、 等的干擾。 與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀能溶于稀鹽酸。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 硫酸銨溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的 沉淀。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 硫酸銨中含有 。,Ba2SO42=BaSO4,排除CO32,SO32,

4、O32、SO32,白色,SO42,4焰色反應(yīng) (1)定義： 在灼燒時(shí)使火焰呈特殊顏色的現(xiàn)象，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)?？梢?jiàn)焰色反應(yīng)并不是化學(xué)反應(yīng)，而應(yīng)是一種物理現(xiàn)象，主要用于鈉、鉀等堿金屬及其離子的檢驗(yàn)。 (2)焰色：鈉： 色；鉀： 色(隔藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去鈉產(chǎn)生的黃色火焰干擾)。 (3)實(shí)驗(yàn)：焰色反應(yīng)器通常可用鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲制成。每次焰色反應(yīng)操作之后，都要用 洗凈金屬絲。用稀鹽酸的原因是：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)。,某些金屬或它們的化合物,黃,淺紫,稀鹽酸,1.發(fā)生焰色反應(yīng)現(xiàn)象是利用Na的化學(xué)性質(zhì)。這種說(shuō)法對(duì)嗎？請(qǐng)分析。 【提示】錯(cuò)誤。(1)焰色反應(yīng)現(xiàn)象

5、是鈉元素的性質(zhì)，單質(zhì)和化合物均發(fā)生。(2)該現(xiàn)象表現(xiàn)為物理性質(zhì)。,二、化學(xué)物質(zhì)組成的現(xiàn)代分析方法 利用組成物質(zhì)的原子、離子和分子的一些 ，檢驗(yàn)組成化學(xué)物質(zhì)的 ，是研究物質(zhì)組成的常用方法。 現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，常借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成。 (1) 確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S等元素； (2) 確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)； (3) 確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素。,特征性質(zhì),元素,元素分析儀,紅外光譜儀,原子吸收光譜,2.某有機(jī)物燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，如何判斷該有機(jī)物中是否含有氧元素？ 【提示】首先求出產(chǎn)物CO2中碳元素的質(zhì)量及H2O中氫元素的質(zhì)量，然后將C、H的質(zhì)量之和與

6、原來(lái)有機(jī)物的質(zhì)量比較，若兩者相等，則原有機(jī)物只由碳和氫兩種元素組成，否則原有機(jī)物的組成里含有氧元素。,一、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn),利用哪些物理方法可檢驗(yàn)鑒別化學(xué)物質(zhì)？ 【提示】利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性加以鑒別。如區(qū)分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根據(jù)其顏色，區(qū)分Na2CO3和CaCO3可根據(jù)其溶解性。,利用哪些化學(xué)方法可檢驗(yàn)鑒別化學(xué)物質(zhì)？ 【提示】常用指示劑、點(diǎn)燃、加熱、加試劑等方法，如區(qū)分鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊試液。,檢驗(yàn)鑒別化學(xué)物質(zhì)有哪些原則？ 【提示】物質(zhì)檢驗(yàn)的“三個(gè)原則” 即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗(yàn)離子的方

7、法可歸納為三類(lèi)： (1)生成氣體，如NH4、CO32的檢驗(yàn)。 (2)生成沉淀，如Cl、SO42的檢驗(yàn)。 (3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Cu2、Fe3等。,如果某溶液中同時(shí)存在SO42和Cl，應(yīng)如何檢驗(yàn)？ 【提示】(1)取少量溶液，向其中加入過(guò)量Ba(NO3)2。如果有白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42。 (2)將上述體系過(guò)濾，得到濾液。 (3)再向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，證明溶液中有Cl。 總之，一般先檢驗(yàn)SO42，然后除去SO42，進(jìn)一步檢驗(yàn)驗(yàn)證溶液中Cl的存在。,某同學(xué)在一無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸產(chǎn)生了白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中一定存在SO42？ 【提

8、示】不能。若原溶液中含有Ag也會(huì)得到這樣現(xiàn)象。故檢驗(yàn)SO42一般先滴入稀鹽酸酸化，若得到澄清溶液，再滴加BaCl2溶液檢驗(yàn)。,焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟有哪些？請(qǐng)?jiān)敿?xì)說(shuō)明。 【提示】焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟可歸納為三燒：“灼燒蘸燒洗燒”，其含義分別為： (1)灼燒：將鉑絲放在酒精燈火焰里灼燒，直到與原來(lái)火焰顏色相同為止。 (2)蘸燒：用鉑絲蘸取欲檢測(cè)的試液或試樣，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。 (3)洗燒：測(cè)試完畢，將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止，以備下次再用。,利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，要注意哪些實(shí)驗(yàn)操作？ 【提示】觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，因?yàn)殁浀幕衔镏谐；煊锈c的化合

9、物雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃片可以濾去黃光。,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別NH4NO3、K2SO4、KNO3、(NH4)2SO4四種白色固體。 【思路指引】鑒別物質(zhì)，實(shí)際上就是利用各物質(zhì)中離子的特征反應(yīng)，確定每種物質(zhì)是什么。檢驗(yàn)NH4常加堿，檢驗(yàn)生成的NH3，檢驗(yàn)SO42，常用加Ba2的方法檢驗(yàn)。 【解析】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：,【答案】見(jiàn)解析,1.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是() A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液可能有CO32 B加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失一定有SO42 C加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl D加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

10、，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2 【解析】該題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。A中出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能會(huì)是HCO3或CO32，B中加入BaCl2，引入Ba2和Cl，所以該沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，C中白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4；D中可能會(huì)是Ca2、Mg2等離子。故答案為A。 【答案】A,對(duì)一份稀溶液做初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO42、Na、CO32、H、NO3、HCO3、Cl等離子中的若干種。然后又做了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。 用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性，結(jié)果pH試紙顯紅色。 取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。

11、 對(duì)中所得的混合物充分靜置后，取其澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_。 (2)上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的操作是(填寫(xiě)序號(hào))_。改正該錯(cuò)誤的方法是(要作較詳細(xì)的說(shuō)明)_。 (3)到目前為止，仍不能肯定溶液中是否存在的離子是_。,【思路指引】根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)每一步操作進(jìn)行分析并得出結(jié)論。最后把得到的若干結(jié)論進(jìn)行歸納整合，即可確定存在或不存在的離子。 【解析】pH試紙顯紅色，說(shuō)明溶液顯酸性，H大量存在。溶液中有H就不能有CO32和HCO3。用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)時(shí)生成了白色沉淀，說(shuō)明

12、溶液中有SO42。由于BaCl2溶液中含有Cl，所以第步操作不能確定溶液中是否含有Cl，該操作是錯(cuò)誤的。應(yīng)另取原溶液做Cl的檢驗(yàn)，以確定溶液中是否存在Cl。 【答案】(1)H、SO42CO32、HCO3 (2)另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn) (3)Na、NO3,2.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是() A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含鈉元素 C該物質(zhì)一定是金屬鈉 D不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素 【解析】確定鉀元素時(shí)，焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，排除黃光的干擾。 【答案】BD,二、化學(xué)物質(zhì)組成的現(xiàn)代分析法,現(xiàn)代科技領(lǐng)域常有哪些鑒別化學(xué)物質(zhì)及其組成的儀器

13、分析法？ 師生互動(dòng) 【提示】常用儀器分析法：用元素分析儀測(cè)定物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；用紅外光譜儀來(lái)確定物質(zhì)是否含有某些有機(jī)基團(tuán)；用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素等。,2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢 獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析 的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的(109 g)化 合物通過(guò)質(zhì)譜儀的離子化室，樣品分子大 量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。 如C2H6離子化可得到C2H6、C2H5、C2H4然后測(cè)定其質(zhì)荷比。設(shè) H的質(zhì)荷比為，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如上圖所示(假設(shè)離子均帶一個(gè) 單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān))，則該有機(jī)物可能是() A甲醇

14、(CH4O) B甲烷(CH4) C乙醇(C2H6O) D乙酸(C2H4O2) 【解析】由圖示可知質(zhì)荷比最大值為16，則該有機(jī)物分子的相對(duì)分 子質(zhì)量為16，符合要求的為B項(xiàng)。 【答案】B,物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷 1其他常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),2.物質(zhì)的推斷 根據(jù)題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象運(yùn)用物質(zhì)或離子的性質(zhì)，確定物質(zhì)的成分或離子。解推斷題時(shí)要注意： (1)審明題意、明確范圍，注意題目中所給的限制條件。 (2)利用推理法緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論要明確，對(duì)“肯定存在”、“不存在”和“可能存在”三種情況都要有明確的結(jié)論。,實(shí)驗(yàn)推斷題需要根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其他題設(shè)條件，聯(lián)系有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)反應(yīng)及物理與化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)

15、行綜合分析、邏輯推理或討論篩選做出推斷。在做推斷題時(shí)，應(yīng)以特征反應(yīng)或特征現(xiàn)象為突破口，順藤摸瓜，得出結(jié)論。,為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。 取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是() A一定有SO42離 B一定有CO32離子 C不能確定Cl離子是否存 D不能確定SO42離子是否存在,1,【解析】向中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過(guò)量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原

16、溶液中一定含有SO42和CO32。加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl，因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸。 【答案】D,有四瓶常用的溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是() A B C D 【解析】不用其他試劑鑒別物質(zhì)的程序是：觀察有無(wú)顏色；兩兩混合。CuSO4溶液呈藍(lán)色，故首先鑒別出來(lái)，然后用CuSO4溶液再與其他少許未知液混合，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象鑒別之。 【答案】CD,2,有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液。 (2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答： 原混合物中肯定沒(méi)有_。 原混合物中肯定有_。 不能確定是否含有_。,3,【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)混合物溶于水得無(wú)色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒(méi)有CuSO4和CaCO3(因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3難溶于水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)向一