【名校推薦】專題化學平衡常數(shù)及相關的計算(名師制作優(yōu)質教學案)-2018-2019學年高二化學同步精品課堂

1、名校名 推薦2-3-3化學平衡常數(shù)及相關的計算教學案教學目標：1 理解化學平衡常數(shù)的概念，掌握有關化學平衡常數(shù)的簡單計算。2 能用化學平衡常數(shù)、轉化率判斷化學反應進行的程度。3 培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和科學態(tài)度；培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際能力。教學重點理解化學平衡常數(shù)的概念及化學平衡常數(shù)的簡單計算教學難點理解化學平衡常數(shù)與反應進行方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系教學過程預習探究（學生用）1化學平衡常數(shù)的定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。冪之積指的是以其濃度為底數(shù)，化學計量數(shù)為指數(shù)。2化學平衡常數(shù)的符號是K。3寫出 mA(g) npC(g) qD

2、(g) ，在一定溫度下，化學平衡常數(shù)的表達式c p (C)cq ( D)K=cn，cm ( A)( B)K 只受溫度的影響，與反應物或生成物濃度變化無關。一般來說，固體和純液體的濃度為常數(shù)，即視為1，不寫入化學平衡常數(shù)的表達式中。4化學平衡常數(shù)的意義是K 值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物的轉化率越大；反之，就越不完全， 轉化率就越小。 一般地說 K105，該反應進行得就基本完全了。5轉化率是指反應物某種物質的消耗量與總量的比值?；诱n堂（一）情景激思（教師用）【引入 】我知道多數(shù)反應都是可逆反應，都存在化學平衡，如何判斷一個可

3、逆反應進行的程度呢？我們今天一起學習 -化學平衡常數(shù)。【教師強調(diào)】本節(jié)課主要內(nèi)容是化學平衡常數(shù)的表達式和計算【板書】化學平衡常數(shù)1名校名 推薦【問題 1】寫出 2NO(g)N2O4(g) 、N2 O4 (g)2NO(g) 、1/2N2O4(g)NO2(g) 的化學平衡常數(shù)表達式，找出它們之間的關系?！緦W生閱讀并回答】【教師總結】 K =c(N 2O4 )，K =c2 ( NO2 )，K =c(NO2 )11，化學平衡常數(shù)是指某一具體反，K =1c2 ( NO2 )2c( N O)311K 32K 224c2( N 2O4 )應的平衡常數(shù)。若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質的系數(shù)等

4、倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變?！締栴} 2】如何判斷一個化學反應是向正反應方向進行，還是向逆反應方向進行呢？【學生閱讀課本并回答】【教師總結】對于可逆反應： mA(g)npC(g) qD(g) ，在一定溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：Qc=c p (C)cq ( D ) ，叫該反應的濃度商，QcK，說明反應向逆反應cm ( A)cn ( B)方向進行， Qc=K，說明此反應是平衡狀態(tài)， QcK，說明反應向正反應方向進行?！締栴} 3】化學平衡常數(shù)不僅可以衡量一個可逆反應進行的程度，還有沒有其他意義呢？【學生思考并回答】【教師總結】利用K 可判斷反應的熱效應

5、，升高溫度，K 值增大，則正反應為吸熱反應；升高溫度，K 值減小，則正反應為放熱反應?！景鍟炕瘜W平衡常數(shù)1、定義：2、表達式：3、意義：【自主練習】判斷正誤（ 1） C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) 的平衡常數(shù)表達式為c(CO) c(H 2)， C 為固體，不能K=(c(C)c(H 2 O)寫入化學平衡常數(shù)表達式)（ 2） K=c(CO)H2(g) CO2(g)CO(g) H2O(g) ，（，此時的水相對應的化學方程式為c(CO2 )c( H 2 )為蒸氣，應寫入化學平衡常數(shù)表達式）（ 3）可以用化學平衡常數(shù)定量描述化學反應的限度( )2名校名 推薦（ 4）對于 N2(g) 3H

6、2(g)=2NH 3(g) 達到平衡， 在溫度不變， 容積不變的容器中充入N2，化學平衡常數(shù)不變 ( )（ 5）化學平衡移動，化學平衡常數(shù)一定改變（，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大壓強，平衡可能發(fā)生移動，但化學平衡常數(shù)不變） 教師點撥 學習知識時，不要只簡單掌握知識，應該要記住知識的內(nèi)涵和延伸。板書設計：三、化學平衡常數(shù)1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K 表示。2. 表達式對于任意反應mA+nBpC+qDK=c( C)p c(D ) qmnc( A )c( B)3. 化學平衡常數(shù)的意義： K 只受溫度影響， K 越大，反應進行的程度越大，反應的轉化率也越大；反之 K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率也越小。教學反思本節(jié)課上完后，從教學目標的達成來看，基本完成了教學任務，課后師生評價也較好，感覺