浙江省高中化學(xué)學(xué)考必背知識點

1、最新資料推薦學(xué)考化學(xué)必會知識點快餐版（）1. 溶或熔時能導(dǎo)電的 化合物 是電解質(zhì)2. 溶和熔時不能導(dǎo)電的 化合物 是非電解質(zhì)3. 金屬單質(zhì)或溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)4. 常見電解質(zhì)： NaCl 、 HCl 、 NaOH 、 KNO 3、 NH4 Cl 、BaSO4、 AgCl5. 常見非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、 CO2、SO3、SO2、 NH36.鹽酸、稀硫酸、 NaCl 溶液等既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因為它們是混合物7.HCI鹽酸 H 2SO4稀硫酸、 NaCl NaCl溶液、 NH 3 H2O(一水合氨 )氨水8.弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離，而不是導(dǎo)電能力的強弱；常見弱電

2、解質(zhì)：弱酸、弱堿、水（ CH 3COOH 、HClO 、 NH 3H2O 等）其電離方程式用9.鹽類水解：顯堿性：CH3COONa、 Na 2CO3、 NaHCO 3 顯酸性： NH 4Cl 、 FeCl310.焰色反應(yīng)是物理變化，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色（透過藍色鈷玻璃）。實驗前鉑絲用稀鹽酸清洗，不能用其他酸11. 地殼中含量前五位元素：O、 Si、 Al 、 Fe、 Ca12. Si 在自然界主要以化合態(tài)（ SiO 2）存在，晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于制造計算機芯片及太陽能電池板等；純凈的 SiO2 晶體就是石英， SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；SiO2

3、 難溶于水，主要用于制造光導(dǎo)纖維。13.三大硅酸鹽材料是水泥、玻璃、陶瓷14盛 NaOH 溶液試劑瓶用膠塞不用玻璃塞15.三大原子晶體：金剛石、單晶硅、二氧化硅（石英）16.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑（10-7 10-9m）不是丁達爾效應(yīng)17.碳酸鈉與碳酸氫鈉比較Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打與鹽酸反應(yīng)速率較快更快熱穩(wěn)定性2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO 2與 Ca(OH) 2 溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀18. 金屬鈉、鎂都不能用 CO2 滅火19. 實驗室制氯氣用 MnO 2 和濃鹽酸，而不是稀鹽酸20. CCl 4 比水重，苯比水輕，二者都是常用萃取劑；酒精一般不能

4、做萃取劑21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然氣（一級能源）22. 化學(xué)鍵是微粒間的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶體構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時克服的是分子間作用力，發(fā)生化學(xué)變化時克服的是共價鍵。23. 只含有離子鍵的化合物就是離子化合物（標(biāo)志：含有金屬元素或NH4+ ），僅含有共價鍵的單質(zhì)或化合物是共價型的分子晶體（標(biāo)志：全部是非金屬元素組成），含有原子團（如SO42-、 NO3）的物質(zhì)一定含有共價鍵24. 元素周期律：電子層數(shù) =周期數(shù) 最外層電子數(shù) =主族數(shù)H/25. 短周期是前三周期，共 18 種元素。第一周期僅有氫、氦兩元素。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐

5、漸增強，元素非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同一主族，從上到下，原子半徑1z最新資料推薦逐漸增大，失電子能力逐漸增強，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越劇烈。26. 同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素(A X)不是單質(zhì)，同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。27. 常見褪色整理物質(zhì)種類SO2HClO (潮濕氯甲烷乙烯苯氣、新制氯水) （烷烴）（烯烴）能否使溴水褪色，（填 “能”或“否”，能萃取 溴水而使下同）若褪色寫出其反應(yīng)類型其褪色（物變）

6、能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色28.工業(yè)制金屬鈉是電解熔融NaCl ；工業(yè)制金屬鎂是電解熔融MgCl 229. 工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，不是電解熔融NaCl30. 赤鐵礦、鐵銹的主要成分都是Fe2O331配制 FeCl2 溶液，要加入鐵粉，防止其被氧化；配制FeCl3 溶液，要加入稀鹽酸，防止其水解32. 結(jié)構(gòu)式必然有很多條短線，結(jié)構(gòu)簡式是結(jié)構(gòu)式的升級版乙烯結(jié)構(gòu)簡式： CH2=CH2 乙炔結(jié)構(gòu)簡式： CHCH 原子呈電中性的原因 : 核電荷數(shù) =原子序數(shù) =核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)33. 苯?jīng)]有碳碳雙鍵、碳碳單鍵，是介于雙鍵、單鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵34. 苯的化性 : 易取代（與

7、濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)） 、能氧化（燃燒）、難加成（一定條件下，只與 H2 加成）、不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能萃取溴水而使其褪色35. 化學(xué)反應(yīng)吸收能量， H 0, 化學(xué)反應(yīng)放出能量， H 0燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)放出氫氣、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)36. 熱方程式中物質(zhì)狀態(tài)：固（S）液（ l ）氣（ g）37. 石油分餾是物理變化；石油的裂化、裂解是化學(xué)變化；工業(yè)制乙烯方法：石油的裂解38. 常見含有醛基的有機物是乙醛和葡萄糖39. 醛基的兩種檢驗方法：銀氨溶液水浴熱、新制Cu(OH)2 懸濁液加熱40. 煤的氣化、液化、干餾均是化學(xué)變化

8、41. 蛋白質(zhì)的鹽析（如：加（ NH4）2SO4、Na2SO4 溶液）可逆，變性（強酸、強堿、紫外線、加熱、重金屬離子 CuSO4、福爾馬林）不可逆42. 淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)；常見的高分子化合物是：淀粉和纖維素、蛋白質(zhì)43. 取代反應(yīng)產(chǎn)物至少兩種，加成反應(yīng)產(chǎn)物一種44SO2、CO2 均能使澄清石灰水變渾濁45. 原電池形成條件 :兩極一液成回路； 負(fù)氧正還； 外電路電子流向是負(fù)極到正極； 電流方向是正極到負(fù)極，“電子不下水、離子不上岸”46. 水浴加熱的實驗：銀鏡反應(yīng)，制硝基苯47. 離子化合物和共價化合物的電子式不同，HClNaCl 電子式（自主寫好）48油脂在堿性條件下水解叫皂化反應(yīng)

9、。油脂不是高分子化合物49. 乙醇與二甲醚屬于同分異構(gòu)體50. 酯化反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫51. 可逆反應(yīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)并沒有停止，而是動態(tài)平衡，平衡的兩大基本標(biāo)志： v 正 = v 逆 0 各物質(zhì)的量濃度保持不變52. 檢驗 Fe3+的方法用 KSCN溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生血紅色溶液而不是產(chǎn)生血紅色沉淀53氧化劑與還原劑都是反應(yīng)物。氧化劑得電子，化合價降低，被還原，自身發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失電子，化合價升高，被氧化，自身發(fā)生氧化反應(yīng)。2最新資料推薦54. 非金屬元素都是主族元素；稀有氣體元素屬于0 族55. 元素周期表中在金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑56. 烴是指僅含碳、氫元素的有機化合物57. 有機化合物系統(tǒng)命名步驟：選主鏈（碳鏈最長） ，定編號（取代基最?。┒Q（相同取代基合并）；命名原則：一號碳不可能有甲基二號碳不可能有乙基58. 重要顏色：黑色固體： CuO、Fe3O4、 MnO 2、 Fe紅棕色固體： Fe2O3（赤鐵礦、鐵銹）紫紅色固體： Cu藍色固體： Cu(OH)2CuSO4.5H2O（膽礬、藍礬）紫黑色固體： KMnO 4、 I 2紅棕色液體：液溴Br2紅褐色固體： Fe(O