高一化學(xué)期末第一章練習(xí)

1、高一化學(xué)期末第一章練習(xí)時(shí)間90分鐘一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)）1、19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）A、提出近代原子學(xué)說 B、提出分子學(xué)說C、發(fā)現(xiàn)稀有氣體 D、發(fā)現(xiàn)元素周期律2、利用放射性同位素碘125 53I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 A、72 B、19 C、53 D、 1253、與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子的是（ ）A、Mg2+ B、Ne C、NH4+ D、OH-4、下列各元素中，原子半徑最大的是（ ）A、O B、Na C、 Al D、Cl5、A與B兩元素均為主族元素，兩原子最外層分別還有1個(gè)和7個(gè)電子，則A，B兩元素所形成的化合物（ ）A、一定是離子

2、化合物 B、不一定是離子化合物C、一定是共價(jià)化合物 D、一定是A2B型分子6、AB是離子化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子的最外層電子數(shù)A比B少4個(gè)，而次外層電子數(shù)則是A比B多6個(gè)，則該離子化合物可以是（ ）A、MgO B、CaO C、KF D、MgS7、下列敘述正確的是（ ）A、兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同。B、凡原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素的核外電子排布C、兩原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D、陰離子的核外電子排布一定與上周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同8、0.1mol金屬和足量的鹽酸反應(yīng)生成0.15molH2,該金屬的核電

3、荷數(shù)可能是（ ）A、11 B、12 C、13 D、199下面關(guān)于化學(xué)能和熱能的敘述正確的是（ ）A、化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨能量的變化B、只要有能量變化的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)C、只要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)D、燃燒反應(yīng)都可以看成物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽艿姆艧岱磻?yīng)10、X，Y，Z，W四種短周期元素，若X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。W的陽離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性。Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑。則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋?）A、WYXZ B、ZYWX C、XYZW D、ZXYW11、含有硒元素的保健品已開始進(jìn)入市場，硒

4、與氧同主族，與鉀同周期。下列關(guān)于硒的敘述不正確的是（ ）A、原子序數(shù)為24 B、最高價(jià)氧化物的分子式為SeO3C、非金屬比溴弱 D、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se12、下列說法正確的是（ ）A、難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)B、易得電子的原子，失電子的能力一定弱C、電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的13、X最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )AHX BH2X CXH4 D XH314、某微粒用 AZQn+,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（ ）A、所含質(zhì)子數(shù)= A-n B、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=

5、Z+n D、質(zhì)量數(shù)=Z+A15、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是（ ） AZ一定是活潑的金屬元素BY的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molDY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性16、某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用,可得6克化合物XO2 ,該元素在周期表中的位置是（ ）A、第一周期 B、第二周期 C、第A族 D、 第A族17、同主族元素的性質(zhì)相似，往往可以形成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的化合物，下列有關(guān)PH4I的性質(zhì)推測最不可能的是( )A、PH4I可由PH3和HI化合而得 B

6、、PH4I在物質(zhì)分類中屬于鹽C、PH4I屬于非電解質(zhì) D、 PH4I受熱易分解18、同一主族的X Y Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4H3YO4Z H3ZO4 ,下列推斷正確的是（ ）A、原子序數(shù): XYZ B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: XH3YH3ZH3C、元素的非金屬強(qiáng)弱: XYZ D、 電子層數(shù): ZYX19、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成”, 下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂,又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（ ）A、 酒精溶解于水 B、 使石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?C、氯化鈉受熱熔化 D、氯化鈣作為干燥劑吸水20、知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC

7、2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )A.原子半徑ABCD B. 離子半徑CDBAC. 原子序數(shù)dcba D.單質(zhì)的還原性ABDC二、填空題21、已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃ABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問題：寫出五種元素的元素符號(hào)：A_、B_、C_、D_、E_。22、判斷并寫出下列常見微粒符號(hào)：（1）、含10個(gè)電子的陽離子_；（2）、含10個(gè)電子的陰離子_；（3）、含10個(gè)電子的化合物分子_。23、A、B、C三種元素為短周期元素。A

8、元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。1mol B單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時(shí)B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是_；B的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_。C元素有3個(gè)電子層，且最外電子層比L電子層少2個(gè)電子，則C元素是_；C與Na反應(yīng)后生成物的電子式為_，化合物中的化學(xué)鍵屬于_。24有：168O、178O、188O H2、D2、T2 石墨、金剛石 11H、21H、31H四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題： （1）、互為同位素的是_；（2）互為同素異形體的是_；（3）、由和中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，這些化合物的分子量可能是_種。 25現(xiàn)有 3

9、6克H2O和60克D2O，試回答：（1）、它們所含的原子個(gè)數(shù)之比為_；（2）、中子個(gè)數(shù)之比為_；（3）、分別與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_。26有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，A、D次外層都是8個(gè)電子，A和D的化合物DA在水中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，B原子有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，C2一離子與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，試寫出上述各元素符號(hào)：A_B_C_D_。27已知短周期的四種元素A、B、C、D，其核電荷數(shù)按A、B、C、D依次增大，已知它們的最外層電子數(shù)依次為4、6、7、6試回答；（1）元素符號(hào)依次為：A_，B_，C_，D

10、_。（2）四種元素中氧化性最強(qiáng)的元素的單質(zhì)的電子式是_，它在與水反應(yīng)中，水作為_劑。（3）鈉可與B元素形成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式分別為_和_，它們?cè)诠虘B(tài)時(shí)屬于_化合物，這兩種化合物中有一種能與AB2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并生成B的單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為_。28A、B、C、D為同一周期的四種元素，已知0.2摩A與酸充分反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液；C、D陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C的氣態(tài)氫化物與C的低價(jià)氧化物反應(yīng)，又可得到C的單質(zhì)。試回答：（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為_、_、_、_。（2）寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式_

11、_。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的單質(zhì)的化學(xué)方程式 29短周期的三種元素X、Y、Z原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答： X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： 。 XZ3化合物的分子式是 ， 分別寫出X、Y的含氧酸的分子式 、 。答案：第一章答案DBCBB ACCDD ABDBD CCBBB21:Na O S N H22、(1)Na+ Mg2+ Al3+ NH4+（2）O2- F- OH-(3)H2O HF NH3 CH423、F- Al Al(OH)3 S 略 離子鍵24、（1） （2） （3）725、（1）23