生活中常見的鹽第一課時(shí).ppt

1、生活中常見的鹽,1、俗名：食鹽,一、氯化鈉（NaCl）,2、用途：,（1）重要的調(diào)味品； （2）人體正常生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)； （3）日常生活中用來腌制食品； （4）農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種； （5）工業(yè)的原料，可用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。 （6）公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。,第十一單元 鹽 化學(xué)肥料課題1 生活中常見的鹽,（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。（2）用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落；茄子根加點(diǎn)鹽水洗腳，可治腳氣病。 （3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。（4）洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。（5）豆腐易變質(zhì)，如將食

2、鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會(huì)發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。 （8）新買的玻璃器皿，用鹽水煮一煮，不易破裂。（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色汗斑。（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。 （13）皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛。 （14）炸東西時(shí)，在油里放點(diǎn)鹽，油不

3、外濺。,食鹽的實(shí)用價(jià)值,3、在自然界的存在：廣泛存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。,4、制?。和ㄟ^晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，蒸發(fā)除去其水分，得到粗鹽。,5、粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)。,（3）盛有待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。,過濾,（1）疊好的濾紙放入漏斗后，應(yīng)緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過濾速度過慢。,（2）濾紙的邊緣低于漏斗邊緣；液面要低于濾紙的邊緣。,注意：一貼、二低、三靠,（1）蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。,（2）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)

4、，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。,（3）當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱。,蒸發(fā),在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用?,思考,溶解：,玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。,過濾：,玻璃棒起引流作用。,蒸發(fā):,玻璃棒起攪拌作用，防止液體局部過熱造成液滴飛濺。,二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,白色,白色,白色,固體,固體,固體,易溶于水,易溶于水,不溶于水,1、物理性質(zhì)與用途,Ca CO3 用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑。,2、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途,Na2CO3 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌 劑的生產(chǎn)。,NaHCO3 是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上是治療

5、胃酸過多的一種藥劑。,【回顧】請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。,CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3,【討論】 根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？,鹽酸腐蝕含CaCO3的建材,3、化學(xué)性質(zhì),【演示實(shí)驗(yàn)111】,白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體,【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。,Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3,NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3,碳酸根離子的檢驗(yàn),取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的

6、氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽。,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？,【演示實(shí)驗(yàn)112】,現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。,分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)， 生成一種難溶物。,實(shí)驗(yàn)探究,三、鹽的化學(xué)性質(zhì),1、鹽+金屬= +,CuSO4+Fe = FeSO4+Cu,3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag,新鹽,新金屬,2、鹽+堿= +,3、鹽+酸= +,新鹽,新堿,新鹽,新酸,4、鹽+鹽= +,AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3,Na2SO4+BaCl2 = BaS

7、O4+2NaCl,Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3+2NaNO3,新鹽1,新鹽2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,鹽與酸反應(yīng),四、復(fù)分解反應(yīng),4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,兩種化合物互相交換成分時(shí)，必需有沉淀或氣體或水生成。（反應(yīng)物若沒有酸,兩種物質(zhì)都必須能溶于水）,1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,2、通式：（AB+CD AD+CB）,（屬于基本反應(yīng)類型）,3、特征：雙交換，價(jià)不變,1、酸+金屬=鹽+氫氣,2、鹽+金屬=新鹽+新金屬,條件：,金屬位于氫以前；,酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸

8、、濃稀硝酸;,條件：,金屬單質(zhì)位于鹽中金屬之前(但不能用K、Ca、Na)；,鹽必須溶于水；,3、鹽+酸=新鹽+新酸,條件：,生成物中有沉淀、氣體或水。,4、鹽+堿=新鹽+新堿,條件：,反應(yīng)物都必須溶于水，生成物至少有一種是沉淀。,5、鹽+鹽=新鹽1+新鹽2,條件：,反應(yīng)物都必須溶于水，生成物至少有一種是沉淀。,有條件的幾類反應(yīng),練一練,（1）NaCl+Ba(OH)2 （2）K2CO3+CaCl2 （3）Cu+HCl （4）Na2SO4+BaCl2 （5）BaSO4+Na2CO3 （6）Ba(OH)2+CuCl2 （7）Zn+CuSO4 （8）HCl+BaCO3 （9）H2SO4+Cu(OH)2

9、 （10）AgNO3+KCl,K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2,H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,（11）H2SO4+Ba(NO3)2 （12）KOH+MgCl2 （13）NaNO3+Ca(OH)2 （14）HCl+AgNO3 （15）Fe+CuCO3 （16）Na2CO3+BaCl2 （17）Ag+H2SO4 （18）Na2CO3+KOH （19）H2SO4+Na2CO3 （