2014年全國大綱卷化學高考真題答案及解讀

1、2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（大綱版全國卷）理科綜合化學部分6下列敘述正確的是A錐形瓶可用作加熱的反應器 B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 D用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低【答案】A【解析】A、錐形瓶可用作加熱的反應器，但在加熱時必須墊上石棉網(wǎng)，A正確；B、室溫下，鐵（或Al）遇濃硫酸（或濃硝酸）發(fā)生鈍化反應，工業(yè)上常用鐵罐車（鋁罐車）運輸濃硫酸（或濃硝酸），B錯誤；C、容量瓶的瓶體上只有刻度線而沒有具體的刻度，C錯誤；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與

2、標準比色卡對比來確定pH不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱（酸性降低pH值偏大，堿性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不變），測定結果不準確，D錯誤。7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是Almol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA【答案】D【解析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算應用。A、足量的氯氣發(fā)生的離子反應有2I+Cl2=I2+2Cl和2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，所以lmo

3、l FeI2（1mol Fe2+和2mol I）與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA，A錯誤；B、2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中含溶質（K2SO4）的物質的量是1mol，所以陰離子SO42的物質的量是2mol，B錯誤；C、Na2O2是由Na+和O22構成，所以1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)是3mol，C錯誤；D、丙烯和環(huán)丙烷的最簡式都是CH2，則42 g混合氣體含有3mol CH2，則氫原子的物質的量是6mol，D正確。8下列敘述錯誤的是ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反

4、應，可以減緩乙炔的產生速率 D用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI【答案】B【解析】A、SO2使溴水褪色是因為SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應（SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4）, 乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應，A正確；B、熱的NaOH溶液雖然可以中和乙酸，但也會使乙酸乙酯發(fā)生水解，B錯誤；C、實驗室制取乙烯實驗中，由于電石和水的反應很劇烈，所以常用飽和食鹽水代替水，目的是減緩電石與水的反應速率，C正確；D、AgNO3和KC1產生白色沉淀AgCl，AgNO3和KI產生黃色沉淀AgI，D正確。9右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHN

5、i電池)。下列有關說法不正確的是A放電時正極反應為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負極反應為：MHOHMH2OeDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高【答案】C【解析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液，充電時，陽極反應：Ni(OH)2+ OH= NiOOH+ H2Oe，陰極反應：M+ H2Oe=MH+ OH，總反應為M+ Ni(OH)2=MH+ NiOOH；放電時，正極：NiOOHH2OeNi(OH)2OH，負極：MHOHMH2Oe，總反應為MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中M為金屬合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。A、放

6、電時，正極：NiOOH+H2O+e= Ni(OH)2+OH，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負極作陰極，陰極反應為M+H2O+e=MH+OH，故C錯誤；D、M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；10下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒【

7、答案】B【解析】A、除去CO中混有的CO2，當混合氣體通過NaOH溶液時，除去了CO2，再通過濃H2SO4，除去了氣體中的水分子，A正確；B、除去NH4Cl中的Fe3+，當加入NaOH溶液時，被提純的物質NH4Cl也能與NaOH發(fā)生反應，我們可加入氨水調節(jié)pH至78，發(fā)生的離子方程式為Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4+，B錯誤；C、HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，然后再通過濃H2SO4對Cl2進行干燥，C正確；D、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱時分解生成Na2CO3，所以可用加熱固體的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質，

8、D正確。11下列離子方程式錯誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO42H2O2e= PbO24HSO42【答案】C【解析】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應的離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，A正確；B、酸性介質中KMnO4氧化H2O2是H2O2被KMnO4氧化生成氧氣以及錳離子的過程，即2MnO4

9、+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，B正確；C、假設MgCl2、Ba(OH)2和HC1的物質的量都是1mol，則混合液中存在1molMg2+、2mol OH和1molH+，所以發(fā)生的離子反應有：OH+H+=H2O以及Mg22OH= Mg(OH)2，C錯誤；D、鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4放電 充電 2H2O+2PbSO4；鉛失電子生成硫酸鉛，二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛；負極電極反應為：Pb+ SO42-2e=PbSO4，正極電極反應為：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+ SO42+4H+，D正確。12從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式

10、為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該反應可能的結構簡式是【答案】A【解析】一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有酚羥基、醛基。A、該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，A正確；B、該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應，不符合題意，B錯誤；C、該反應中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應，不符合題意，C錯誤；D、該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應和銀鏡反應，其分子式為C8H6O3，不符合題意，D錯誤。13已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、

11、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是A若某溫度下，反應后11，則溶液中B 參加反應的氯氣的物質的量等于amolC改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amolneamolD改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol【答案】D【解析】A、令n（ClO）=1mol，反應后=11，則n（Cl）=11mol，電子轉移守恒，5n（ClO3）+1n（ClO）=1n（Cl），即5n（ClO3）+11mol=111mol，解得n（ClO3）=2mol，故溶液中=，A正確；B、由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KC

12、lO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應的氯氣的物質的量=n（NaOH）= amol，B正確；C、氧化產物只有KClO3時，轉移電子最多，根據(jù)電子轉移守恒5n（KCl）=n（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，轉移電子最大物質的量=a mol5=a mol，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）= a mol，轉移電子最小

13、物質的量=a mol1=a moll，故反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amolneamol，C正確；D、氧化產物只有KClO3時，其物質的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，D錯誤。第II卷27(15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式 。（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%

14、，其俗名為 ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為 ；在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：物質組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體a的化學式為 ；b的化學式為 ；c的電子式為 ；d的晶體類型是 。（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為 ?！敬鸢浮?15分)（1）第一周期A族

15、 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（或2NaCl（熔融）2Na+Cl2）（每空2分）（2）純堿（或蘇打）（1分） 2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3 （2分） 紫（1分）（3）NaH（1分） Na2O2和Na2C2 （2分） （1分） 金屬晶體（1分）（4）氫（1分） 正四面體（1分）【解析】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃

16、燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl；（1）已知A為H在周期表中位于第一周期A族；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2或者電解熔融的NaCl，方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2；（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質量分數(shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸鈉能與KI反應生成碘單質，反應后加入CCl4并震蕩，有機層顯紫色；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a

17、的化學式為NaH；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則為Na2O2和Na2C2；已知COCl2結構式為 ClCCl O ，則其電子式為；只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體為Na，Na屬于金屬晶體；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結構為正四面體。28(15分) 化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為

18、。（2）反應AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5) 。圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉化率，則的表達式為 ；實驗a和c的平衡轉化率：a為 、c為 ?！敬鸢浮?15分)（1）AX3（）+X2（）=AX5（）H= 123.8kJmol1

19、（2分）（2）= 1.7104mol/（Lmin）解：開始時no=0.4mol，總壓強為160KPa，平衡時總壓強為120KPa，則n為， ，=0.30molAX3（g）+X2（g）AX5（g）初始 （mol） 0.20 0.20 0平衡 （mol）0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=0.30，則x=0.10 = 1.7104mol/（Lmin） （3分）bca（2分） 加入催化劑反應速率加快，但平衡點沒有改變（2分）；溫度升高。反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動（或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大）（2分）；=2（1-）（2分）；5

20、0%（1分）；40%（1分）?！窘馕觥浚?）因為AX3的熔點和沸點分別為93.6和76，AX5的熔點為167，室溫時，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ，該反應的熱化學方程為：AX3（）+X2（）=AX5（）H= 123.8kJmol1，（2）起始時AX3和X2均為0.2mol，即no=0.4mol，總壓強為160KPa，平衡時總壓強為120KPa，設平衡時總物質的量為n，根據(jù)壓強之比就等于物質的量之比有：，n=0.30mol。AX3（g）+X2（g）AX5（g）初始 （mol） 0.20 0.20 0平衡 （mol）0.20-x 0.20-x x （0.

21、20-x）+（0.20-x）+x=0.30，則x=0.10 = 1.7104mol/（Lmin）根據(jù)到abc達平衡用時的多少可以比較出反應速率的大小為：bca；用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉化率，根據(jù)壓強之比就等于物質的量之比有：=，=AX3（g）+X2（g）AX5（g）初始 （mol） 0.20 0.20 0平衡 （mol）0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=n，則x= 0.40-n=0.4則=2（1-）a=2（1-）=2(1)100%=50%； c=2（1-）=2(1)100%=40%。29(15 分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催

22、化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。（2）將a中的溶液加熱至100 ，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。A分液漏斗 B漏斗C燒杯 D直形冷凝管

23、E玻璃棒（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是 。（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ?！敬鸢浮浚?5分）（1）先加水，再加濃硫酸（1分）（2）滴加苯乙腈（1分） 球形冷凝管（1分） 回流（或使氣化的反應液冷凝）（1分）便于苯乙酸析出（2分） BCE（全選對2分） （3）重結晶（1分） 95%（1分）（4）取少量洗滌液、

24、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色混濁出現(xiàn)（2分）（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反應（2分）【解析】（1）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺故稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中（即先加水，再加濃硫酸）；（2）燒瓶內盛放的是70%硫酸溶液，儀器b是分液漏斗，所以分液漏斗的作用是向三口瓶中滴加苯乙腈，以便反應得以進行；儀器c是球形冷凝管，起冷凝回流的作用（即使氣化的反應液冷凝）；因為苯乙酸微溶于冷水，反應結束后加入適量的冷水的目的就是便于苯乙酸結晶析出，然后過濾（儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒）即可得到苯乙

25、酸的粗產品。（3）苯乙酸含有的雜質均可以溶于水，所以提純苯乙酸的方法是：將苯乙酸粗產品加入到熱水中（溫度高于76.5 ）進行溶解，然后急劇的降溫（該方法稱為重結晶），使苯乙酸結晶析出，然后過濾即可。由方程式可知，1mol理論上可以得到1mol，參加反應的苯乙腈的質量是40 g，則n(苯乙腈)= ，即理論上生成苯乙酸的物質的量也是，m(苯乙酸)= =46.50g，所以苯乙酸的產率等于=95%；（4）CuCl2 2H2O和NaOH溶液反應。除了得到Cu(OH)2沉淀，還有可溶性的NaCl生成，所以雜質除去的標準是：取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色混濁出現(xiàn)；（5）根據(jù)題目中的信息“苯乙酸，微溶于冷水，溶于乙醇”，所以乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，使反應能充分進行。30(15 分)“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)：回答下列問題：（1）試劑a是 ，試劑b的結構簡式為 ，b中官能團的名稱是 。（2）的反應類型是 。（3）心得安的分子式為 。（4）試劑b可由丙烷經三步反應合成： 反應1的試劑與條件為 ， 反應2的化學方程式為 ，反應3的反應類型是 。(其他合理答案也給分)（5）芳香化合物D是1萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E