2014年全國(guó)大綱卷化學(xué)高考真題答案及解讀

1、2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（大綱版全國(guó)卷）理科綜合化學(xué)部分6下列敘述正確的是A錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高 D用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低【答案】A【解析】A、錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，但在加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)，A正確；B、室溫下，鐵（或Al）遇濃硫酸（或濃硝酸）發(fā)生鈍化反應(yīng)，工業(yè)上常用鐵罐車（鋁罐車）運(yùn)輸濃硫酸（或濃硝酸），B錯(cuò)誤；C、容量瓶的瓶體上只有刻度線而沒(méi)有具體的刻度，C錯(cuò)誤；D、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與

2、標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱（酸性降低pH值偏大，堿性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不變），測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，D錯(cuò)誤。7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是Almol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA【答案】D【解析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用。A、足量的氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)有2I+Cl2=I2+2Cl和2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，所以lmo

3、l FeI2（1mol Fe2+和2mol I）與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；B、2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中含溶質(zhì)（K2SO4）的物質(zhì)的量是1mol，所以陰離子SO42的物質(zhì)的量是2mol，B錯(cuò)誤；C、Na2O2是由Na+和O22構(gòu)成，所以1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)是3mol，C錯(cuò)誤；D、丙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式都是CH2，則42 g混合氣體含有3mol CH2，則氫原子的物質(zhì)的量是6mol，D正確。8下列敘述錯(cuò)誤的是ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反

4、應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI【答案】B【解析】A、SO2使溴水褪色是因?yàn)镾O2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4）, 乙烯使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B、熱的NaOH溶液雖然可以中和乙酸，但也會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯實(shí)驗(yàn)中，由于電石和水的反應(yīng)很劇烈，所以常用飽和食鹽水代替水，目的是減緩電石與水的反應(yīng)速率，C正確；D、AgNO3和KC1產(chǎn)生白色沉淀AgCl，AgNO3和KI產(chǎn)生黃色沉淀AgI，D正確。9右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHN

5、i電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MHOHMH2OeDMH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高【答案】C【解析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2+ OH= NiOOH+ H2Oe，陰極反應(yīng)：M+ H2Oe=MH+ OH，總反應(yīng)為M+ Ni(OH)2=MH+ NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOHH2OeNi(OH)2OH，負(fù)極：MHOHMH2Oe，總反應(yīng)為MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中M為金屬合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。A、放

6、電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e= Ni(OH)2+OH，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為M+H2O+e=MH+OH，故C錯(cuò)誤；D、M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；10下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒【

7、答案】B【解析】A、除去CO中混有的CO2，當(dāng)混合氣體通過(guò)NaOH溶液時(shí)，除去了CO2，再通過(guò)濃H2SO4，除去了氣體中的水分子，A正確；B、除去NH4Cl中的Fe3+，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)，被提純的物質(zhì)NH4Cl也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，我們可加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，發(fā)生的離子方程式為Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4+，B錯(cuò)誤；C、HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，然后再通過(guò)濃H2SO4對(duì)Cl2進(jìn)行干燥，C正確；D、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成Na2CO3，所以可用加熱固體的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，

8、D正確。11下列離子方程式錯(cuò)誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e= PbO24HSO42【答案】C【解析】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，A正確；B、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2是H2O2被KMnO4氧化生成氧氣以及錳離子的過(guò)程，即2MnO4

9、+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，B正確；C、假設(shè)MgCl2、Ba(OH)2和HC1的物質(zhì)的量都是1mol，則混合液中存在1molMg2+、2mol OH和1molH+，所以發(fā)生的離子反應(yīng)有：OH+H+=H2O以及Mg22OH= Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；D、鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4放電 充電 2H2O+2PbSO4；鉛失電子生成硫酸鉛，二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛；負(fù)極電極反應(yīng)為：Pb+ SO42-2e=PbSO4，正極電極反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+ SO42+4H+，D正確。12從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式

10、為C8H8O3，遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【答案】A【解析】一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基。A、該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，A正確；B、該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，C錯(cuò)誤；D、該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，D錯(cuò)誤。13已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、

11、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中B 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolneamolD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol【答案】D【解析】A、令n（ClO）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5n（ClO3）+1n（ClO）=1n（Cl），即5n（ClO3）+11mol=111mol，解得n（ClO3）=2mol，故溶液中=，A正確；B、由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KC

12、lO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（NaOH）= amol，B正確；C、氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒5n（KCl）=n（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a mol5=a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）= a mol，轉(zhuǎn)移電子最小

13、物質(zhì)的量=a mol1=a moll，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolneamol，C正確；D、氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，D錯(cuò)誤。第II卷27(15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%

14、，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯 色。（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為 ；b的化學(xué)式為 ；c的電子式為 ；d的晶體類型是 。（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò) 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 ?！敬鸢浮?15分)（1）第一周期A族

15、 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（或2NaCl（熔融）2Na+Cl2）（每空2分）（2）純堿（或蘇打）（1分） 2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3 （2分） 紫（1分）（3）NaH（1分） Na2O2和Na2C2 （2分） （1分） 金屬晶體（1分）（4）氫（1分） 正四面體（1分）【解析】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；E+與D2具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃

16、燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl；（1）已知A為H在周期表中位于第一周期A族；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2或者電解熔融的NaCl，方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2；（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯紫色；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a

17、的化學(xué)式為NaH；含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則為Na2O2和Na2C2；已知COCl2結(jié)構(gòu)式為 ClCCl O ，則其電子式為；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na，Na屬于金屬晶體；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。28(15分) 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

18、。（2）反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5) 。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為 ；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為 、c為 ?！敬鸢浮?15分)（1）AX3（）+X2（）=AX5（）H= 123.8kJmol1

19、（2分）（2）= 1.7104mol/（Lmin）解：開(kāi)始時(shí)no=0.4mol，總壓強(qiáng)為160KPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120KPa，則n為， ，=0.30molAX3（g）+X2（g）AX5（g）初始 （mol） 0.20 0.20 0平衡 （mol）0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=0.30，則x=0.10 = 1.7104mol/（Lmin） （3分）bca（2分） 加入催化劑反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變（2分）；溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大）（2分）；=2（1-）（2分）；5

20、0%（1分）；40%（1分）。【解析】（1）因?yàn)锳X3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6和76，AX5的熔點(diǎn)為167，室溫時(shí)，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：AX3（）+X2（）=AX5（）H= 123.8kJmol1，（2）起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol，即no=0.4mol，總壓強(qiáng)為160KPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120KPa，設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為n，根據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有：，n=0.30mol。AX3（g）+X2（g）AX5（g）初始 （mol） 0.20 0.20 0平衡 （mol）0.20-x 0.20-x x （0.

21、20-x）+（0.20-x）+x=0.30，則x=0.10 = 1.7104mol/（Lmin）根據(jù)到abc達(dá)平衡用時(shí)的多少可以比較出反應(yīng)速率的大小為：bca；用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有：=，=AX3（g）+X2（g）AX5（g）初始 （mol） 0.20 0.20 0平衡 （mol）0.20-x 0.20-x x （0.20-x）+（0.20-x）+x=n，則x= 0.40-n=0.4則=2（1-）a=2（1-）=2(1)100%=50%； c=2（1-）=2(1)100%=40%。29(15 分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催

22、化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問(wèn)題：（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。（2）將a中的溶液加熱至100 ，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。A分液漏斗 B漏斗C燒杯 D直形冷凝管

23、E玻璃棒（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ?！敬鸢浮浚?5分）（1）先加水，再加濃硫酸（1分）（2）滴加苯乙腈（1分） 球形冷凝管（1分） 回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）（1分）便于苯乙酸析出（2分） BCE（全選對(duì)2分） （3）重結(jié)晶（1分） 95%（1分）（4）取少量洗滌液、

24、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無(wú)白色混濁出現(xiàn)（2分）（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)（2分）【解析】（1）濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會(huì)浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺故稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中（即先加水，再加濃硫酸）；（2）燒瓶?jī)?nèi)盛放的是70%硫酸溶液，儀器b是分液漏斗，所以分液漏斗的作用是向三口瓶中滴加苯乙腈，以便反應(yīng)得以進(jìn)行；儀器c是球形冷凝管，起冷凝回流的作用（即使氣化的反應(yīng)液冷凝）；因?yàn)楸揭宜嵛⑷苡诶渌?，反?yīng)結(jié)束后加入適量的冷水的目的就是便于苯乙酸結(jié)晶析出，然后過(guò)濾（儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒）即可得到苯乙

25、酸的粗產(chǎn)品。（3）苯乙酸含有的雜質(zhì)均可以溶于水，所以提純苯乙酸的方法是：將苯乙酸粗產(chǎn)品加入到熱水中（溫度高于76.5 ）進(jìn)行溶解，然后急劇的降溫（該方法稱為重結(jié)晶），使苯乙酸結(jié)晶析出，然后過(guò)濾即可。由方程式可知，1mol理論上可以得到1mol，參加反應(yīng)的苯乙腈的質(zhì)量是40 g，則n(苯乙腈)= ，即理論上生成苯乙酸的物質(zhì)的量也是，m(苯乙酸)= =46.50g，所以苯乙酸的產(chǎn)率等于=95%；（4）CuCl2 2H2O和NaOH溶液反應(yīng)。除了得到Cu(OH)2沉淀，還有可溶性的NaCl生成，所以雜質(zhì)除去的標(biāo)準(zhǔn)是：取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無(wú)白色混濁出現(xiàn)；（5）根據(jù)題目中的信息“苯乙酸，微溶于冷水，溶于乙醇”，所以乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，使反應(yīng)能充分進(jìn)行。30(15 分)“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：回答下列問(wèn)題：（1）試劑a是 ，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，b中官能團(tuán)的名稱是 。（2）的反應(yīng)類型是 。（3）心得安的分子式為 。（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成： 反應(yīng)1的試劑與條件為 ， 反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)3的反應(yīng)類型是 。(其他合理答案也給分)（5）芳香化合物D是1萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E