現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)Ⅰ試題3及答案

1、現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)（-）試題3一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共30分）1. 已知下列兩個反應(yīng)均按正向進(jìn)行： 在上述這些物質(zhì)中，最強(qiáng)的氧化劑是（ ）(A) FeCl3 (B) SnCl4 (C) KMnO42. 假設(shè)規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢 （H+/H2）= 1V ，則測得下列原電池：的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E 和鋅標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 （Zn2+/Zn）的數(shù)值變化為 （ ） (A) 標(biāo)準(zhǔn)電動勢E 和鋅標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 （Zn2+/Zn）各增加1V (B) 標(biāo)準(zhǔn)電動勢E 和鋅標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 （Zn2+/Zn）各減少1V (C) 標(biāo)準(zhǔn)電動勢E 不變，鋅標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 （Zn2+/Zn）增加1V (D) 標(biāo)準(zhǔn)電動勢E 不變，鋅標(biāo)準(zhǔn)電極

2、電勢 （Zn2+/Zn）減少1V (E) 標(biāo)準(zhǔn)電動勢E 和鋅標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 （Zn2+/Zn）均不變3. 在電極反應(yīng)中，下列敘述中哪一個是正確的( )(A) 是正極，是負(fù)極(B) 被氧化，被還原(C) 是氧化劑，是還原劑(D) 是氧化型，是還原型4. 下列電極反應(yīng)中，在其它條件不變的情況下，將其有關(guān)離子濃度減半時，電極電勢增大的電極是( ) (A) (B) (C) 5. 根據(jù)反應(yīng)式擬定出來的電池，如果計(jì)算出來的電動勢E 0，下列哪一說法是錯誤的( ) (A) 這種反應(yīng)不能構(gòu)成原電池反應(yīng)(B) 實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)必須電解(C) 這個反應(yīng)條件不是平衡狀態(tài)(D) 安排出來的電池不能供電6. 已知下列數(shù)據(jù)：

3、（I2/I-）=0.535 V ， （Fe3+/Fe2-）=0.770V試判斷反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的方向( )(A) 向逆方向 (B) 向正方向(C) 維持現(xiàn)狀 (D) 不能確定7. 放射性 Pb201的半衰期為8h，問1g放射性Pb201在24h后還剩下( )(A) (B) (C) (D) 8. 在描述一級反應(yīng)的特征時，那一點(diǎn)是不正確的( )(A) 對時間作圖將為一條直線(B) 半衰期與反應(yīng)物起始濃度成反比(C) 反應(yīng)物消耗的百分?jǐn)?shù)相同時，所需的時間一樣（同一反應(yīng)）(D) 速率常數(shù)的單位為（時間）19. 對彎曲液面（非平面）所產(chǎn)生的附加壓力( )(A) 一定等于零 (B) 不一定等于零(C)

4、 一定大于零 (D) 一定小于零10. 憎液固體，其表面不能為液體所潤濕，其相應(yīng)的接觸角( )(A) (B) (C) (D) 可以為任意角11. 在外加電場作用下，膠體粒子在分散介質(zhì)中移動的現(xiàn)象稱為( )(A) 電滲 (B) 電泳(C) 流動電勢 (D) 沉降12. 在溫度一定時，若電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為 電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為，則和的關(guān)系為：( ) (A) /=1/2 (B) /=2 (C) /=1/4 (D) /=113. 下列分析測試技術(shù)不屬于光譜分析的是：( ) (A) 原子吸收分光光度法測定微量鋅 (B) 原子發(fā)射光譜法測定微量元素 (C) 可見分光光度法 (D) 絡(luò)合滴定法測定水的

5、硬度14. 下列哪一單元不屬于原子吸收分光光度儀和可見分光光度儀所共有的( ) (A) 光源部分 (B) 分光單元 (C) 原子化單元(D) 信號檢測單元15. 升高溫度，反應(yīng)速率加快的主要原因是( ) (A) 反應(yīng)的活化能增加； (B) 活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 (C) 反應(yīng)物的濃度增加 (D) 反應(yīng)的活化能降低二、填空題（每空1分，共25分）1. 今有密閉抽空容器中有過量固體 NH4Cl，且有下列分解反應(yīng): NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)，求：此系統(tǒng)的物種數(shù)S ，系統(tǒng)的獨(dú)立化學(xué)平衡關(guān)系數(shù)R ，系統(tǒng)的濃度變數(shù)間的限制條件數(shù)R ，系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C ，系統(tǒng)達(dá)到相平衡時的相數(shù)

6、，系統(tǒng)達(dá)到相平衡時的自由度f 。2. 當(dāng)水、冰、水蒸氣呈平衡時，系統(tǒng)的相數(shù) ，自由度f 。3. 滴定分析過程中指示劑顏色突變的點(diǎn)，專業(yè)術(shù)語叫 。4. 已知在堿性介質(zhì)中氯元素的電勢圖：，請問括號內(nèi)反應(yīng)能否發(fā)生： 。（ ）5. 原電池的正極發(fā)生 ，負(fù)極發(fā)生 。（選項(xiàng)：氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)）6. 去兩根銅棒，將一根插入盛有0.1000溶液的燒杯，另一根插入盛有1.0000溶液中，并用鹽橋?qū)芍粺械娜芤哼B接起來能否組成原電池 。（選項(xiàng)：能，不能）7. 有下列原電池：若往溶液中加入少量溶液，則原電池的電動勢將 ，而往溶液中加入少量的晶體，則原電池的電動勢將 。（選項(xiàng)：變大，變?。?. 有一種含的溶液，

7、要使被氧化而不被氧化，則在以下常用的氧化劑中應(yīng)選 最為適宜：(a) 酸性溶液，(b)酸性溶液，(c) 氯水， （d）溶液9. 催化劑能提高許多反應(yīng)的速率，其原因是： 。10. 在水溶液中進(jìn)行的某一基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速率方程為： ，總反應(yīng)級數(shù)為： 。11. 催化劑能加快反應(yīng)的速率， （選項(xiàng)：“能”、”不能”）縮短平衡建立的時間； （選項(xiàng)：“能”、”不能”）改變反應(yīng)的方向。12. 比較括號內(nèi)氧化物系列的酸性強(qiáng)弱：（） 。13. 比較括號內(nèi)含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱： 。14. 根據(jù)“離子極化理論”，第A元素氯化物（）的熔點(diǎn)高低順序： 。15. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有： 。三、簡答題（共10分）1

8、. （本小題4分） 試用相律說明： （1）純液體在一定壓力下，沸點(diǎn)是定值； （2）純液體在一定溫度下，蒸氣壓是定值。2. （本小題6分）物系為理想溶液，已知79.70時選取總壓分別為p38.46、52.37、64.93、77.22、89.07、97.19、99.82 kPa時達(dá)到相平衡對應(yīng)的液相組成xB及與之平衡的氣相組成yB如下表所示：總壓p/kPa38.4652.3764.9377.2289.0797.1999.82xB00.22670.43140.63170.82480.95711.00YB00.43210.66320.81660.92440.98301.00（1） 根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制

9、該物系在79.70的pxB（yB）相圖，并在圖中標(biāo)明各相區(qū)；（2） 找出總壓力p60.8 kPa，xB0.52的物系點(diǎn)及該物系點(diǎn)的兩個相點(diǎn)（液相點(diǎn)及氣相點(diǎn)），并讀出兩平衡相各自的組成。四、計(jì)算題（共35分）1. （本小題7分）膦PH3與乙硼烷B2H6反應(yīng)：其活化能 Ea =48.0。若測得298 K下反應(yīng)的速率常數(shù)為 ，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)速率常數(shù)為2時的反應(yīng)溫度。. （本小題8分）有一水蒸氣鍋爐，能耐壓15個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（ Pa），問此鍋爐加熱到什么溫度有爆炸的危險(xiǎn)？已知水的汽化熱可當(dāng)作常熟。3. （本小題10分）下圖為H2ONH4Cl的溫度組成相圖，試從相圖回答下列問題： （1）若一NH4Cl溶液冷卻

10、到268 K時開始析出冰，問750g該溶液中含有個多少克NH4Cl ？若冷卻該溶液，最多可得多少克純冰？ （2）將15NH4Cl水溶液冷卻到268 K可得多少冰？把100g 25的NH4Cl水溶液冷卻到263 k ，此體系有幾個相共存？各相的組成（濃度）和重量為多少？4. （本小題10分）在298.15 K，已知 （Fe3+/Fe2-）=0.770V ， （/）=1.33V反應(yīng)：（1）請寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的原電池的電池符號；（2）請計(jì)算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢（3）請計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（4）如果，請計(jì)算此時原電池的電動勢?，F(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)（I）考試題3（答案）一、單項(xiàng)選擇題：C C D B A A A

11、 B B B B D D C B二、填空題：1. 3，1，1，1，2，12. 系統(tǒng)的相數(shù) 3 ，自由度f 0 。3. 專業(yè)術(shù)語叫 滴定終點(diǎn) 。4. 能發(fā)生反應(yīng)5. 還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)6. 能7. 變大，變大8. 應(yīng)選 (d) 最為適宜9 降低反應(yīng)活化能10. r = kCA2 ， 211. 能 不能12. Mn2O MnO MnO2 MnO3 CaCO3 ZnCO3 (NH4)2CO314. BaCl2 SrCl2 CaCl2 MgCl2 BeCl215. 濃度、溫度、催化劑三、簡答題1.（1）因壓力一定，則相律的形式變?yōu)閒=C11210故在一定壓力下，純液體沸點(diǎn)是定值。（2）由相律，因溫度一

12、定，則f=C11210故在一定溫度下，純液體的蒸氣壓是定值。2. 四、計(jì)算題1. 解：2. 解：運(yùn)用Clapeyron-Clausius方程 已知：T1=373K，p1= Pa代入上式得： T2470.7 K3. （1）2 + 1 = 3 （2）12000（moldm3）-2S-1 (3) r = kCNO2CBr4.解：（1）若NH4Cl溶液冷卻到268 K開始析出冰，說明該溶液NH4Cl濃度為10 %，因此750g中含有NH4Cl為： m(NH4Cl)750g10%=75g冷卻該溶液，當(dāng)溫度在268 K260 K之間析出純冰，按杠桿規(guī)則最多析出純冰為x：（750x）5x10x250g當(dāng)冷卻溫度低于260 K，則析出冰和NH4Cl兩種固體的低共熔混