第二章 第一節(jié) 化學反應速率

第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率 晨背關鍵語句 知識點二 知識點一 理解教材新知 考向一 考向二 考向三 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 返回 返回 返回 返回 1 化學反應速率三個 “ 1 ” ： (1)1 個公式： v c t； (2)1 個關系：化學反應速率之比化學計量數(shù)之比； (3)1 種換算： 1 (L s) 60 (L 返回 2化學反應速率 “三項注意 ”： (1)指明具體的物質(zhì)； (2)不能用固體或純液體物質(zhì)表示； (3)是平均反應速率，不是瞬時速率。 返回 返回 自學教材 填要點 1概念 化學反應速率是表示 的物理量。 2表示方法 在容積不變的反應器中，通常是用單位時間內(nèi)反應物 或生成物 來表示。 化學反應進行快慢 濃度的減小 濃度的增加 返回 3 表達式及其單位 ( 1) 表達式： 。 ( 2) 常用單位： “ ” 或 “ ” 。 LLs) c t v 返回 4 實例 在密閉容器中，合成氨的反應： 3始時， m L ， 0 m L ， 5 m 2的濃度為 6 m L ，在這個反應中 c ( 。 v ( c t 。 v ( 。 v ( 。 其速率之比 v ( v ( v ( 。 2 0.4 L1.2 L0.8 L1 3 2 返回 師生互動 解疑難 (1)化學反應速率是指某一時間段內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。 (2)不論是用反應物還是用生成物表示，其化學反應速率都取正值。 返回 (3)固體或純液體 (不是溶液 )的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，因此，在用物質(zhì)的量濃度的變化表示化學反應速率時，一般不用固體或純液體來表示。 (4)同一化學反應里，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率不一定相同，但它們表示的意義卻是完全相同的。因此，表示化學反應速率時，必須指明是哪種物質(zhì)。 返回 1判斷下列描述的正誤 (正確的打 “”，錯誤的打 “ ”)。 (1)化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。 ( ) (2)化學反應速率為 0.8 Ls)是指 1 .8 。 ( ) (3)化學反應速率的數(shù)值越大，反應進行得越快。 ( ) 返回 (4)根據(jù)化學反應速率的大小可以推知化學反應進行的快慢。( ) (5)對于化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯。( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) 返回 自學教材 填要點 1測定原理 利用化學反應中與某一種化學物質(zhì)的 (或 )相關的性質(zhì)進行測定。 2測定方法 (1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定： 如通過測量釋放出一定體積的氣體的 來測定反應速率，或測定一定時間內(nèi)氣體壓強的變化來測定反應速率。 濃度 質(zhì)量 時間 返回 (2)利用科學儀器測量： 如在溶液中，當反應物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，可利用 和 間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。 顏色深淺 顯色物質(zhì)濃度 返回 3實驗探究 (1)反應原理： 。 =返回 (2)實驗過程： 按如圖所示安裝兩套裝置，在錐形 瓶內(nèi)各盛有 2 取一套裝置，通過分液漏斗加入 40 的硫酸，測出收集 10 2所用的時間。 取另一套裝置，通過分液漏斗加入 40 的硫酸，測出收集 10 2所用的時間。 返回 (3)實驗現(xiàn)象： 鋅與硫酸反應產(chǎn)生氣泡，收集 10 2所用的時間比較：使用 4 的硫酸比使用 1 的硫酸所用的時間 。 短 返回 (4)實驗記錄： 加入試劑 反應時間 (反應速率 (mL/1 4 小 短 大 返回 (5)探究結(jié)論： 4 的硫酸與鋅反應比 1 的硫酸與鋅反應 。 快 返回 師生互動 解疑難 (1)測量鋅與稀 確定變量 稀硫酸的濃度不同。 找出某個易于測量的物理量或性質(zhì)變化 測量相同時間放出 2所用的時間。 控制不變的因素 鋅粒的表面積、溫度、時間(或 。 返回 (2)測定鋅與稀 鋅粒的顆粒 (即表面積 )大小基本相同； 40 裝置氣密性要好，且計時要迅速準確。 返回 2用如圖裝置來測量鋅與 2 1硫 酸的反應速率， _， _，在做實驗時還 需要的測量儀器為 _，需要 讀取的數(shù)據(jù)是 _和 _。 返回 答案： 2 1硫酸 秒表 時間 注射器活塞移動的距離 返回 主題 1： 是否化學反應速率的數(shù)值越大，化學反應就進行的越快？ 甲 不一定；需指明具體的物質(zhì)，因為同一化學反應，用不同物質(zhì)表示時其化學反應速率的數(shù)值是不同的。如 N2(g) 3H2(g) 2g)，在不同條件進行的反應中， v( 1 L v(2 L但 的速率比 的速率快 返回 乙 不一定；速率的單位不一定相同，用不同單位表示化學反應速率時，其數(shù)值是不同的，其中 1 Ls) 60 L丙 相同條件下進行的可逆反應，若不同物質(zhì)的化學計量數(shù)相同，速率的單位相同，則速率值越大，化學反應進行的越快 返回 主題 2： 探討有哪些方法可以測定鋅與稀硫酸的化學反應速率？ 甲 可以通過測量收集一 定體積 乙 可以通過測量相同時間內(nèi)收集 返回 丙 可以通過測量一段時間內(nèi)溶液 即 c(H )的變化 來測定化學反應的反應速率 丁 可以通過測量一段時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化來測定化學反應的反應速率 返回 返回 例 1向體積為 2 2，進行可逆反應： 2 2應 2 得 .8 返回 (1)2 _， _。 (2)若用 v( _。 返回 解析 2 n(初 ) 2 1 0 n 0.4 n(2 1)n( n( 2n( (1 0.8 2 0.4 返回 答案 ( 1) 0.4 m 0.4 m ( 2) m L 1 m 1( 2) v (O 2 ) m 2 m m L 1 m 1 。 返回 (1)c(反應物 ) c(起始 ) c(某時刻 )； c(生成物 ) c(某時刻 ) c(起始 )。 (2)同一反應，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率的數(shù)值可能不同，但它們的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。如對于反應 mA(g) nB(g)pC(g)， v(A) v(B) v(C) m n p。 返回 1在 3 2 5 2 的濃度由 6 1減至 2 1。則 ( ) A 2.4 Ls) 1 B 1.6 Ls) 1 C 0.8 Ls) 1 D Ls) 1 返回 解析 ： v (N 2 ) 6 2 5 s 0.8 (L s) ， v ( ) 2 v (N 2 ) 1.6 (L s) 。 答案： B 返回 例 2 在四種不同條件下測得反應： 2 (1) (2) (3) (4) 反應速率 L v(v(v(v(回 其中反應速率最快的是 ( ) A (1) B (2) C (3) D (4) 返回 解析 依據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則各物質(zhì)的化學反應速率表示為： (1) (2) (3) (4) 反應速率 L v(v(v(v(回 (1) (2) (3) (4) 反應速率與化學計量數(shù)的比值中，數(shù)值大的反應速率快。 答案 D 返回 比較化學反應速率大小的方法 (1)“一看 ”：看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。 (2)“二化 ”：將不同物質(zhì)的化學反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學反應速率，或分別除去以相應物質(zhì)的化學計量數(shù)。 (3)“三比較 ”：標準統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應速率越大。 返回 2反應 A 3B 2C 2分別為 v(A) 1s 1 v(B) 1s 1 v(C) 1s 1 v(D) 1s 1 該反應進行得快慢順序為 _。 返回 解析： 四種物質(zhì)表示的反應速率單位是相同的，所以可以將不同物質(zhì)表示的反應速率換算為用同一物質(zhì)表示的反應速率，再比較反應速率數(shù)值的大小。 若以物質(zhì) 其他物質(zhì)表示的反應速率換算為用 有： 返回 v(A) v(B) 1 3，則 表示為 v(A) 0.2 1s 1， v(A) v(C) 1 2，則 表示為 v(A) 0.2 1s 1， v(A) v(D) 1 2，則 表示為 v(A) 1s 1。 故該反應進行的快慢順序為 。 答案： 返回 例 3 根據(jù)右圖填空： (1)反應物是 _；生成物是 _。 (2)在 2 、 B、 _、 _。 (3)該反應的化學方程式是 _。 返回 解析 已知在反應過程中反應物的量減少，生成物的量增多，故 A 、 B 為反應物， C 為生成物，由速率的定義不難得出： v (A) (8 2) 2 L 1 1 3 L 1 1， v (B) (8 4) 2 L 1 1 2 L 1 1， v (C) (6 2) L 1 1 3 L 1 1， 返回 故三者的化學計量數(shù)之比為 3 2 3，又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零，故為可逆反應，其方程式為 3A 2B 3C。 答案 (1)A、 B C (2)3 11 2 11 3 11 (3)3A 2B 3C 返回 由圖像確定化學方程式需要解決的問題 (1)確定反應物和生成物 (根據(jù)曲線的變化趨勢 )。 (2)確定反應物和生成物的化學計量數(shù) (根據(jù)同一時間內(nèi)濃度的變化量 )。 (3)反應是否為可逆反應 (反應最后濃度是否不隨時間的變化而變化 )。 返回 3. 某溫度時，在 2 X、 Y、 種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如 右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的 化學方程式為 _ 。 反應開始至 2 _。 返回 解析： 由題圖可知， X 、 Y 的物質(zhì)的量隨反應的進行而減少， Z 的物質(zhì)的量隨反應的進行而增